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          共50条信息

            • 1． 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示：
              （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ______ ，装置B用冰水浴的原因是 ______ ．
              （2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： ______ ．
              ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
              a． ______ ；b ______ ；c．洗涤；d．干燥．
              （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

              （1）写出C12与水反应的化学方程式    
              （2）通入C12后，集气瓶A中的现象是    ，集气瓶B中的现象是    ，可得出的结论是    ．烧杯中的NAOH溶液的作用是    ，其反生反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多种含氧酸．
              （1）HClO2中Cl元素的化合价是 ______ ；已知常温下HClO2的电离常数Ka=1.0×10-2，则1.0mol•L-1NaClO2溶液的pH 约为 ______ ．
              （2）实验室常用Ba（ClO3）2溶液稀硫酸反应制HClO3溶液，其反应的化学方程式 ______ ；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是： ______ ．
              （3）KClO3是焰火、照明弹等的主要成分．以NaCl溶液为电解质溶液，用下述装置生产KClO3：
              ①a电极的电极名称是 ______ ；电解过程中产生ClO3-的电极反应式为： ______ ；
              ②当电路上转移0.6mol 电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少 ______ g．
              ③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO3晶体，经过 ______ 、 ______ 、干燥即可获得KClO3晶体粗品．
              难度：较易
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            • 4． 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

              已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
              ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
              ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，其密度约为1.2g/mL．
              （1）160g•L-1 NaOH溶液的质量分数为 ______ ．
              （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 ______ （选填序号）．
              a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
              b．稀释ClO2以防止爆炸
              c．将NaClO3氧化成ClO2
              （3）ClO2发生器中的主要反应方程式为 ______ ，吸收塔内的反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是 ______ （选填序号）．
              a．Na2O2                b．Na2S                c．FeCl2
              （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 ______ （选填序号）．
              a．蒸馏        b．蒸发        c．灼烧       d．过滤       e．冷却结晶．
              难度：中等
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            • 5． 实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

              （1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式 ______ ．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是 ______ ．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）= ______ ．
              （3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是 ______ ．
              （4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体，回答下列问题：

              ​ 已知：\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于 \(\rm{38 ℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)，高于 \(\rm{38 ℃}\)时析出\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于 \(\rm{60 ℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)．

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________；

              \(\rm{(2)}\)已知装置\(\rm{B}\)中的产物有\(\rm{ClO_{2}}\)气体，则\(\rm{B}\)中反应的方程式为________；装置\(\rm{D}\)中反应生成\(\rm{NaClO_{2}}\)的化学方程式为________；

              \(\rm{(3)}\)从装置\(\rm{D}\)反应后的溶液中获得无水\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压， \(\rm{55 ℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)________；\(\rm{③}\)用 \(\rm{38 ℃～ 60 ℃}\)热水________；\(\rm{④}\)在________条件下干燥得到成品．

              \(\rm{(4)}\)如果撤去\(\rm{D}\)中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________和________；

              \(\rm{(5)}\)测定样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的纯度\(\rm{.}\)测定时进行如下实验：

              准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的\(\rm{KI}\)晶体，在酸性条件下发生如下反应：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4I^{-}+4H^{+}═2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)，将所得混合液稀释成\(\rm{100mL}\)待测溶液\(\rm{.}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用\(\rm{c mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为\(\rm{V mL(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}═2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)请计算所称取的样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的物质的量为________．

              难度：难
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