\(\rm{(6)I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)可使淀粉溶液变蓝。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

向离子浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)组成的混合溶液\(\rm{50mL}\)中，加入\(\rm{0.025mol·L^{-1}}\)的浓溴水\(\rm{200mL}\)，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是________；离子浓度减小而离子数目不变的是________；离子数目增大而离子浓度减小的是________。以上有关反应的离子方程式为________________。

海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：

\(\rm{①}\)将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入\(\rm{10 mL}\)蒸馏水，搅拌、煮沸\(\rm{2—3 min}\)；

\(\rm{②}\)取\(\rm{3 g}\)左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；

\(\rm{③}\)向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；

\(\rm{④}\)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入\(\rm{1 mL 3％H_{2}O_{2}}\)溶液；

\(\rm{⑤}\)过滤，得到含碘离子的溶液；

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)实验步骤的合理顺序是_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)  步骤\(\rm{③}\)中使用的主要仪器是____________

\(\rm{⑶}\)步骤\(\rm{③}\)还可以选用的试剂是__\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)苯 \(\rm{b.}\)乙醇 \(\rm{c.}\)乙酸 \(\rm{d.}\)己烷

\(\rm{⑷}\)步骤\(\rm{①}\)中搅拌、煮沸\(\rm{2—3 min}\)的目的是____________________

\(\rm{⑸}\)步骤\(\rm{④}\)中反应的离子方程式是________________________________

\(\rm{⑹}\)为检验用\(\rm{CCl_{4}}\)提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质\(\rm{.}\)请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________________________________

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成同主族元素\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置来验证卤族元素性质的递变规律，图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三处分别是沾有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了\(\rm{100}\)倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。

请回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)卤水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴__________________________的性质。

已知：\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种物质均含有元素\(\rm{X}\)， 有的还有可能含有元素\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)。且元素\(\rm{Y}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次递增。\(\rm{②X}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种物质中都不呈现其最高化合价。\(\rm{③}\)室温下单质\(\rm{A}\)与某种常见一元强碱溶液反应，可得到\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)。\(\rm{④}\)化合物\(\rm{D}\)受热分解，可制得元素\(\rm{Y}\)的单质和\(\rm{B}\)。试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式：：\(\rm{A }\)______\(\rm{ B }\)_______\(\rm{ C }\)______\(\rm{ D }\)_______

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)中的两个化学方程式：

\(\rm{③}\)___________________________________________________

​\(\rm{④}\)___________________________________________________

氯气及其相关产品在生产生活中应用广泛．

\(\rm{(1)}\)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是___________\(\rm{.(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

实验室常用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{NaCl}\)溶液

B.\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液

C.\(\rm{kMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)家庭中常用消毒液\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{NaClO)}\)、洁厕灵\(\rm{(}\)主要成分盐酸\(\rm{)}\)等清洁卫生\(\rm{.}\)某品牌消毒液包装上的说明如下图：

\(\rm{①}\)分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_____________．

\(\rm{②}\)需“密封保存”的原因：_____________．

\(\rm{③}\)“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式__________________________．

\(\rm{(3)}\)一直空气中氯气含量超过\(\rm{0.1mg/m^{2}}\)就会引起中毒\(\rm{.}\)某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得小号\(\rm{0.001mol/LKI}\)溶液\(\rm{100mL}\)，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是________________．