知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ______
②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L^-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？ ______
（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是 ______ ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 ______ （用化学方程式说明）
（3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
①使氯水呈黄绿色的是 ______ ；
②能使紫色石蕊试液显红色的是 ______ ；
③能使湿润的红纸褪色的是 ______ ．

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2．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 ______ 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） ______ ．

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3．向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ______ ：然后又褪色，起作用的微粒是 ______ ．

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4．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出 ______ 性．
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 ______ ．
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 ______ ．
（4）取少量新制氯水于试管中，加入KI溶液，发现很快变黄褐色，起作用的成分是Cl₂，说明氯气具有 ______ 性．

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5．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______ ．

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6．写出下面反应的化学方程式
（1）过氧化钠与水的反应 ______
（2）氯气与水的反应 ______
（3）钠在空气中燃烧 ______ ．

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7．用化学方程式解释下列问题：
（1）久置氯水不能使有色布条褪色： ______ ；
（2）被SO₂漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因： ______ ；
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存： ______ ；
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO₂______ ；
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢 ______ ．

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8．有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式： ______ 、 ______
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式： ______
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： ______
（4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式： ______
（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 ______ ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是 ______ ．

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9．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ______ ；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO₂）和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，方程式转移电子数为 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672mL，则其物质的量为 ______ mol．
（3）将Cl₂通入到湿润的有色布条中的现象中 ______ ．

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10．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ______ ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 ______ ．

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