1．
工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．
（1）写出N
2的一种用途
______
．
（2）实验室制取物质NH
3的化学方程式为
______
．
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式
______
．
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO
2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO
3反应制取NO
2，用Cu与稀HNO
3反应制取NO．
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO
3反应制取NO
2的化学方程式：
______
．该反应中发生氧化反应的物质是
______
，1mol氧化剂
______
（填“得到”或“失去”）
______
mol电子．
（ⅱ）48.0g Cu与适量的浓HNO
3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO
2和NO的混合气体），反应中消耗HNO
3的物质的量是
______
A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO
2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N
2O、N
2、NH
4NO
3等．请将3种物质：FeSO
4、Fe（NO
3）
3和Fe
2（SO
4）
3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
HNO
3+
______
+
______
+N
2O↑+H
2O
写出对应离子方程式
______
．