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          共50条信息

            • 1．
              为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系\(\rm{.}\)设计了如图所示的装置
              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的名称是 ______
              \(\rm{(2)}\)该实验装置检查气密性的方法是 ______
              \(\rm{(3)}\)如果将过二氧化锰与\(\rm{20mL12mol/L}\)的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于\(\rm{0.06mol}\)，其可能原因有 ______
              \(\rm{a.}\)加热使浓盐酸放出大量\(\rm{HCl}\)
              \(\rm{b.}\)盐酸变稀后不发生该反应
              \(\rm{c.}\)烧瓶中残留有氯气
              \(\rm{d.}\)装置\(\rm{B}\)中液面高于\(\rm{A}\)．
              难度：较易
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            • 2．
              铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据．______ ．
              难度：易
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            • 3． 完成下列各题
              \(\rm{(1)84}\)消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是___________\(\rm{(}\)填\(\rm{" KMnO_{4}}\)”或\(\rm{"}\)，\(\rm{NaClO")}\)。

              \(\rm{(2)}\)重氢\(\rm{({}_{1}^{2}H)}\)和超重氢\(\rm{({}_{1}^{3}H)}\)两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为_________。

              难度：易
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            • 4． 二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

              （1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式    ．
              （2）A中m管的作用是    ，装置F的作用是    ．
              （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是    ．
              （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为    ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是    ．
              （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
              a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
              b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
              c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
              d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
              e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
              ①实验b的目的是    ；实验c的目的是    ．
              ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
              △
               
              2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

              请回答下列问题：
              （1）该实验中A部分的装置是图2中的    ．
              （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是    ．
              B中发生反应的化学方程式为    ．
              整套实验装置存在的明显缺陷是    ．
              （3）写出D装置中发生反应的离子方程式    ．
              （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：    ．
              难度：中等
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            • 6． 现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
              （1）利用Cl2的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
              （2）Na2CO3溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
              （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有    （填“漂白性”或“还原性”）．
              难度：较易
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            • 7． （2016•大连模拟）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
              （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的    （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是    、    ．
              （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是    ．
              （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是    ．
              （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•新建县模拟）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．
              已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
              试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
              请回答下列问题．
              （1）试管C发生反应的化学方程式是    ．
              （2）试管D中NaOH溶液的作用是    ．
              （3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为    ，试管D中的气体检验方法为    ．
              （4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有    （用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．
              难度：中等
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            • 9． （2016•伊宁市校级模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
              （1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
              ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为    mol．
              ②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为    ．
              （2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
              ①证明SO2具有漂白性的装置是    ；
              ②证明SO2具有还原性的现象是    ；
              ③证明生成气体中含有CO2的现象是    ；
              ④D装置的作用是    ．
              难度：中等
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