知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
已知几种离子的还原能力强弱顺序为\(\rm{I^{-} > Fe^{2+} > Br^{-}}\)，现有\(\rm{200mL}\)混合溶液中含\(\rm{FeI_{2}}\)、\(\rm{FeBr_{2}}\)各\(\rm{0.10mol}\)，向其中逐滴滴入氯水\(\rm{(}\)假定\(\rm{Cl_{2}}\)分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)若氯水中有\(\rm{0.15mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是 ______ ，剩余\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若原溶液中\(\rm{Br^{-}}\)有一半被氧化，共消耗\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量为 ______ ，若最终所得溶液为\(\rm{400mL}\)，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)通过对上述反应的分析，试判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则\(\rm{I_{2}}\)全部被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{HIO_{3}(}\)强酸\(\rm{)}\)，试写出此反应的离子方程式： ______ ，上述所有反应共消耗\(\rm{Cl_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)．

难度：中等

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2．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低\(\rm{.}\)现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出\(\rm{.}\)在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{5mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，所加\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示\(\rm{.}\)则
\(\rm{(1)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)C}\)点对应的溶液体积为 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{(3)}\)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式： ______ ．

难度：难

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3．
三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)，请根据要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)若反应中生成\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{HNO_{3}}\)，转移的电子数目为 ______ 个\(\rm{.}\)
\(\rm{(3)NF_{3}}\)是一种无色、无臭的气体，但一旦\(\rm{NF_{3}}\)在空气中泄漏，还是易于发现\(\rm{.}\)你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)一旦\(\rm{NF_{3}}\)泄漏，可以用\(\rm{NaOH}\)溶液喷淋的方法减少污染，其产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)外，还肯定有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

难度：中等

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