知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氯是富集在海水中的一种元素，其单质密度比空气的 ______\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)， ____\(\rm{(}\)填“能”或“难”\(\rm{)}\)溶于水。氯气和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应的化学方程式是_________，漂白粉的有效成分是__________________________

难度：较难

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2．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）．

难度：中等

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3．
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)中重合部分代表物质间反应，且氯水足量\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)能证明氯水具有漂白性的是____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)c}\)过程中的现象是_________________________________；

\(\rm{(3)e}\)过程中的离子方程式为_________________________________；

\(\rm{(4)}\)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________。

难度：中等

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4．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？    （填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为    E中盛有     溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为    ．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）    ，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．

难度：中等

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5．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为    ．
（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为    ．
（3）E装置的作用    ．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：    ．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为    mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为    ．

难度：中等

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6．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为    ．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后进入D装置的硬质玻璃管，其中盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．试写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色变化为    ，其原因是：
（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为    （填序号）．
A．有白色沉淀生成   B．无明显现象   C．先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．

难度：中等

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7．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为    ．
（2）如何检查装置G的气密性：    （写出操作方法和现象）．
（3）G中b瓶内宜加入的液体是    ；实验开始后B中的现象是    ，C中的现象是    ，F的现象是    ．
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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8．如图是实验室以MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？    ．
（2）烧瓶中发生的反应方程式是    ．
（3）装置中饱和食盐水的作用是    ，浓硫酸的作用是    ．
（4）装置中烧杯中盛放的溶液是    ，作用是    ，其中发生反应的离子反应方程式为    ．
（5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是
①    ；
②    ．

难度：中等

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9．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接    接    接    （填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是    ．
（3）A装置中试剂X是    ．
（4）C装置中的现象是    产生此现象的原因是    （用离子方程式和必要的文字解释）．

难度：中等

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10．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有    ；
（2）装置B中盛有的试剂是    ，作用是    ．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是    ．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，    （填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；    假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是    ．
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量    （填序号）．若溶液    （填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量    （填序号）；若溶液    （填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：    ．

难度：中等

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