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            • 1. 实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答
              下列问题:
              (1)把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是: ______ .请你解释其中的原因 ______
              (2)若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.试计算:参加反应的MnO2的质量?
              (3)为保证实验安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯气.当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少?(写出计算过程)
            • 2.
              某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
              已知:\(\rm{①}\)二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成\(\rm{MnCl_{2}}\);
              \(\rm{②}\)氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
              \(\rm{3Cl_{2}+6OH^{-} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+3H_{2}O}\)
              该兴趣小组设计了如图\(\rm{1}\)实验装置,进行实验。
              请回答下列问题:
              \(\rm{(1)①}\)甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是 ______ 。
              \(\rm{②}\)实验室用足量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收从浓盐酸和\(\rm{MnO_{2}}\)反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时,生成的产物可能是\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)中的两种或三种。下列说法正确的是 ______ 。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.若产物为\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\),则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为\(\rm{1}\):\(\rm{5}\)
              B.若产物为\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaCl}\),则吸收后的溶液中\(\rm{n(ClO^{-})=n(Cl^{-})}\)
              C.若产物为\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\),则\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)相互反应的物质的量之比为\(\rm{2}\):\(\rm{1}\)
              D.若产物为\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\),则由吸收后的溶液中\(\rm{n(Cl^{-})}\)和\(\rm{n(ClO^{-})}\)可计算吸收的\(\rm{n(Cl_{2})}\)
              \(\rm{(2)}\)该兴趣小组用\(\rm{100mL12mol/L}\)盐酸与\(\rm{8.7g}\) \(\rm{MnO_{2}}\)制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\) ______ \(\rm{g}\)。
              \(\rm{(3)}\)小组成员发现,产物中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢匀速地通入足量氯气,得出了\(\rm{ClO^{-}}\)、\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)两种离子的物质的量\(\rm{(n)}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系曲线,粗略表示为如图\(\rm{2(}\)不考虑氯气和水的反应\(\rm{)}\)。
              \(\rm{①}\)图中曲线Ⅰ表示 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)的物质的量随反应时间变化的关系;
              \(\rm{②}\)所取石灰乳中含有\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\);
              \(\rm{③}\)另取一份与\(\rm{②}\)等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量为\(\rm{0.37mol}\),则产物中 \(\rm{n(ClO^{-})}\):\(\rm{n(ClO_{3}^{-})=}\) ______ 。
              \(\rm{(4)}\)为了提高\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法: ______ 。
            • 3.
              如图是实验室用\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)制备氯气或验证气体性质的装置图.

              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______
              \(\rm{(2)}\)利用图装置制备纯净、干燥的氯气.
              \(\rm{①}\)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ______ ;
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中溶液为 ______ ,作用: ______
              装置\(\rm{C}\)中溶液为 ______ ,作用: ______
              烧杯\(\rm{E}\)中溶液为 ______ ,作用: ______ .
              \(\rm{③D}\)装置的作用是 ______ .
            • 4.
              实验室里通常用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:\(\rm{4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\);
              【\(\rm{I}\)】某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{).}\)据此回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)若在标准状态下收集到\(\rm{33.6L}\)的氯气,则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是 ______
              \(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生,其化学方程式是 ______
              \(\rm{(3)C}\)装置的作用是 ______
              \(\rm{(4)}\)此实验所得漂白粉的有效成分偏低\(\rm{.}\)该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在\(\rm{U}\)形管中还存在两个副反应\(\rm{.}\)已知一个副反应为温度较高时氯气与消石灰反应生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\),则另一个副反应为\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\) ______ ;为避免此副反应的发生,可将装置作何改进 ______
              【\(\rm{II}\)】用密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\),溶质质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的盐酸,配制\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{480mL}\).
              回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)配制上述溶液时下列所示仪器中肯定不需要的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\),还需用到的玻璃仪器是 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\).

              \(\rm{(2)}\)计算:配制\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{480mL}\),所需质量分数为\(\rm{36.5\%}\)、密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)的盐酸的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\).
              \(\rm{(3)}\)下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是 ______
              A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
              B.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
              C.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
              D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加水至刻度线.
            • 5.
              氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用\(\rm{.}\)请回答下列问题:
              Ⅰ\(\rm{.}\)实验室制取氯气的反应原理为:\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}}\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)①}\)该反应中被还原的元素是 ______ ,还原剂是 ______ .
              \(\rm{②}\)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为\(\rm{33.6L}\),反应中转移电子数为 ______ .
              Ⅱ\(\rm{.}\)“\(\rm{84}\)”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气\(\rm{(NaClO+NaCl+H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Na_{2}SO_{4}+Cl_{2}↑+H_{2}O)}\),为探究氯气的性质,某同学利用此原理制取氯气并设计了如图\(\rm{1}\)所示的实验装置.

              请回答:
              \(\rm{(2)}\)从图\(\rm{2}\)装置\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中选择合适的气体制备装置\(\rm{(A}\)处\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\).
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置\(\rm{B}\)中的布条也褪色,其原因可能是 ______ ,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法: ______ .
              \(\rm{(4)}\)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中,写出氯气与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式: ______ .
              \(\rm{(5)}\)氯气通入饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{ > }\)次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ______ .
            • 6.
              某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置,\(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置.

              请回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为 ______ ;装置\(\rm{A}\)的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\).
              \(\rm{a.}\)氯化钠       \(\rm{b.}\)氢氧化钠        \(\rm{c.}\)碳酸钙
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{F}\)的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ______ ;装置\(\rm{E}\)的洗气瓶中盛放的试剂为 ______ ,其作用是 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{D}\)中浓硫酸的作用是 ______ .
              \(\rm{(3)}\)反应过程中,装置\(\rm{C}\)的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为空气的主要成分之一,该反应的化学方程式为 ______ .
              \(\rm{(4)}\)从装置\(\rm{C}\)的\(\rm{b}\)处逸出的尾气中含有少量\(\rm{Cl_{2}}\),为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 ______ 溶液的洗气瓶.
            • 7.
              某化学实验小组同学为了证明、比较\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置。
              \(\rm{(1)}\)写出实验室制备氯气的反应原理: ______ 。
              \(\rm{(2)}\)反应开始后,发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管加热两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\): ______ ;\(\rm{D}\): ______ 。
              \(\rm{(3)}\)甲同学提出假设:\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)都能使品红溶液褪色,如果将二者等体积通入品红溶液中则会增强漂白效果。乙同学通过实验发现甲同学的假设是错误的请用化学方程式解释: ______ 。
            • 8.

              某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的过程中有水蒸气和\(\rm{HCl}\)挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置\(\rm{(}\)支撑用的铁架台省略\(\rm{)}\),按要求回答问题\(\rm{(Cl_{2}}\)易溶于\(\rm{CCl_{4})}\)。


              \(\rm{(1)}\)若用含有\(\rm{0.2 mol HCl}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应制\(\rm{Cl_{2}}\),制得的\(\rm{Cl_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)总是小于\(\rm{1.12 L}\)的原因是____________________________。

              \(\rm{(2)①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂名称为____________,作用是__________________,现象是__________________。

              \(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。

              \(\rm{③}\)装置\(\rm{F}\)的作用是___________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间\(\rm{(}\)填装置字母序号\(\rm{)}\),装置中应放入________\(\rm{(}\)填写试剂或用品名称\(\rm{)}\)。

            • 9.

              氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)中重合部分代表物质间反应,且氯水足量\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)能证明氯水具有漂白性的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)c}\)过程中的现象是_________________________________________,\(\rm{e}\)过程中的现象是_______________________________________,\(\rm{e}\)过程中的化学方程式为____________________________________________,\(\rm{b}\)过程中的化学方程式为___________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)久置的氯水变为________,用反应化学方程式表示为____________________________。

              \(\rm{(4)}\)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________。

            • 10.

              某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式:\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)═MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)】

              \(\rm{(1)}\)按上图连接好装置后,实验开始前_________\(\rm{(}\)填“要”或“不要”\(\rm{)}\)对装置进行气密性检查.
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中氯气与\(\rm{FeCl2}\)溶液反应的化学方程式为__________________________ 。
              \(\rm{(3)}\)氯气可用装置\(\rm{C}\)来收集,说明\(\rm{Cl_{2}}\)的密度比空气 _______________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)为了收集干燥的\(\rm{Cl2}\),可在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间连接盛有___________________\(\rm{(}\)填“浓硫酸”或“\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液”\(\rm{)}\)的洗气瓶。
              \(\rm{(5)}\)为了吸收残余的氯气,防止空气污染,装置\(\rm{D}\)中应盛放_________________\(\rm{(}\)填“\(\rm{NaOH}\)溶液”或“饱和\(\rm{NaCl}\)溶液”\(\rm{)}\).
              \(\rm{(6)}\)若生成标准状况下\(\rm{2.24LCl_{2}}\),则参加反应的\(\rm{MnO_{2}}\)物质的量为____________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(7)}\)漂白粉\(\rm{(}\)主要成分是氯化钙和次氯酸钙\(\rm{)}\)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的,填写下列化学反应方程式:\(\rm{2Ca(OH)2+2Cl_{2}═CaCl_{2}+2H_{2}O}\)该反应_____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)是\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不是\(\rm{")}\)氧化还原反应.

              \(\rm{(8)}\)目前,我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒,其原理为:__________________。    
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