下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，\(\rm{D}\)为家庭中常用物质\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。

请回答：
\(\rm{(1)E}\)的化学式为___________；甲的原子结构示意图为__________________；
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________\(\rm{;}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

​\(\rm{(3)}\)实验室制取并收集\(\rm{B}\)的操作中，用__________________________法收集\(\rm{B}\)，验证\(\rm{B}\)已收集满的方法是__________________________________________\(\rm{(}\)限答一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制备丁的方程式为____________________________________工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏___________________________\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：

\(\rm{(1)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)干燥混合气体；\(\rm{②}\)均匀混合气体；\(\rm{③}\)____________________________

\(\rm{(2)D}\)装置的石棉中均匀混有\(\rm{KI}\)粉末，其作用是_________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用是______________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

     \(\rm{A}\)、收集气体   \(\rm{B}\)、吸收氯气    \(\rm{C}\)、防止倒吸    \(\rm{D}\)、吸收氯化氢

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{C}\)装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                   。

\(\rm{(5)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

       \(\rm{A}\)、\(\rm{CH_{3}Cl}\)     \(\rm{B}\)、 \(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)   \(\rm{C}\)、 \(\rm{CHCl_{3}}\)    \(\rm{D}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)    \(\rm{E}\)、\(\rm{CH_{4}}\) 

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

\(\rm{(1)}\)发生装置\(\rm{A}\)中制取氯气的化学方程式____________．

\(\rm{(2)}\)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Fe^{3+}}\)则装置\(\rm{B}\)中的溶液的作用是_____；装置\(\rm{D}\)中加的最佳试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____：

供选试剂：

\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\)无水氯化钙  \(\rm{d.KSCN}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液

\(\rm{(3)}\)在图所示圆底烧瓶内加入碳，\(\rm{a}\)中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验\(\rm{1}\)：证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性和漂白性

实验\(\rm{2}\)：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明\(\rm{SO_{2}}\)具氧化性和漂白性：\(\rm{B}\)中为少量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{C}\)中加品红溶液，\(\rm{D}\)中应加入足量的_____\(\rm{(}\)填溶液名称\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)中加入______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________；

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{2}\)不严谨之处应如何改进________________________．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{∆}{=} 2CaSO_{4}+2Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)该实验中\(\rm{A}\)部分的装置是              \(\rm{(}\)填写下方合适装置的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)请你设计一个实验，证明洗气瓶\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已经被氧化\(\rm{(}\)简述实验步骤\(\rm{)}\)：             。

\(\rm{(3)}\)反应后的溶液具有漂白性，请写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式。

\(\rm{(4)}\)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法

\(\rm{(5)}\)该小组又继续进行了实验：称取漂白粉\(\rm{2.0g}\)，研磨后溶解，配制成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25mL}\)加入到锥形瓶中，再加入过量的\(\rm{KI}\)溶液和过量的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，静置。待完全反应后，用\(\rm{0.1000mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)；当反应完成时，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。则该漂白粉中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量分数为：             。

\(\rm{A～G}\)各物质间的关系如下图，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为气态单质。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 物质\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)的名称分别为___________________、________________

\(\rm{⑵}\) 可选用不同的\(\rm{A}\)进行反应\(\rm{①}\)，若在加热时进行，\(\rm{A}\)的化学式为______________，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________________

\(\rm{⑶}\) 反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_____________________________________________________

\(\rm{⑷}\) 新配制的\(\rm{F}\)溶液应加入________以防止其转化为\(\rm{G}\)。检验\(\rm{G}\)溶液中阳离子的常用试剂是：_______________，实验现象为___________________________

某校化学小组同学将氯气通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。

\(\rm{①}\)将少量消毒液滴入含有淀粉的\(\rm{KI}\)溶液中，溶液中出现蓝色；

\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色\(\rm{(pH=13)}\)，中间部分为白色；

\(\rm{③}\)向\(\rm{2 mL}\)消毒液中逐滴加入\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；

\(\rm{④}\)向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的气体。

请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式表示制备该消毒液的原理：___________________________________________________

\(\rm{(2)}\)该消毒液中大量存在的阴离子有_____________________；

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)表现出该消毒液具有____________性；

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸检测消毒液的操作是：_____________________________________________________________；

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{④}\)中涉及反应的离子方程式为：_____________________________________________________________；

\(\rm{(6)}\)将该消毒液用如图所示装置进行电解，\(\rm{10 s}\)后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为________________；其原因是________________________。

某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)整套实验装置的连接顺序是\(\rm{f}\)接________________\(\rm{(}\)填各接口处的字母代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)E}\)装置中制取氯气的化学方程式是_____________。

\(\rm{(3)B}\)装置的作用是______；\(\rm{A}\)装置中试剂\(\rm{X}\)是______。

\(\rm{(4)C}\)装置中可观察到的现象是__________。

\(\rm{(5)}\)漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂，工业上制取漂白粉的化学反应方程式为______。

\(\rm{(1)}\)写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式________________________________。

\(\rm{(2)N{a}_{2}Si{O}_{3} }\)的水溶液俗称_________，是制备硅胶和木材防火剂的原料。____________是制造光导纤维的重要原料。

\(\rm{(3)NO_{2}}\)与水反应的方程式为_______________________________________，标准状况下\(\rm{67.2L NO_{2}}\)与水反应转移电子______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________。