已知： \(\rm{Zn + HNO_{3\;——\;}Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O↑+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成标况下\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少升？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

氨气与氧化铜反应的化学方程式为：\(\rm{3CuO+2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{\overset{∆}{=} 3Cu+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，完成下列计算：

\(\rm{(1)0.45 mol CuO}\)完全反应生成的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积是多少升？

​\(\rm{(2)3 mol NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{3 mol CuO}\)反应生成\(\rm{1 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，将过量的\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶于生成的水制得氨水，求该氨水中氨的质量分数\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{1L}\)某稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，其物质的量浓度分别为\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______克，生成的气体体积是_________升\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

I.白磷\(\rm{(P_{4})}\)是磷的单质之一，易被氧化。

分别称取\(\rm{2.39 g(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体混合物两份。

\(\rm{(1)}\)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，产生的沉淀质量与加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液体积的关系如图。

混合物中\(\rm{n[(NH_{4})_{2}SO_{4}]∶n(NH_{4}Cl)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)另一份固体混合物中\(\rm{NH\rlap{^{+}}{_{4}}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{(}\)浓度同上\(\rm{)}\)恰好完全反应时，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Clˉ)=}\)________\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{4Zn+10HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)}\) \(\rm{4Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O↑+5H_{2}O}\)。现有\(\rm{26gZn}\)与足量的硝酸充分反应，求：

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少\(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

某合金中铜和铁的物质的量均为\(\rm{0.3 mol}\)，将其全部投入\(\rm{b}\)\(\rm{mL 4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，使其充分反应\(\rm{(}\)假设\(\rm{NO}\)是惟一的还原产物\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若金属有剩余，其质量为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}g}\)，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}g}\)则\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)与\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的大小关系为：\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{b}\)\(\rm{=450}\)，则溶液中的阳离子为___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若合金与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液恰好反应完全，求\(\rm{b}\)的取值范围\(\rm{(}\)要有计算过程\(\rm{)}\)。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为\(\rm{22.4 L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学反应方程式________________________________。

 \(\rm{(2)}\)参加反应的二氧化锰的质量为________，浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

\(\rm{(3)}\)反应中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室备用的浓盐酸质量分数为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

将\(\rm{128 g}\)铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{44.8 L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，

\(\rm{(1)}\)写出上述过程中，有关反应的离子方程式__________________、___________________。

\(\rm{(2)}\)完成该反应至少需要量取\(\rm{10 mol/L}\)的浓硝酸_________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)混合气体中\(\rm{NO_{2}}\)的体积为_________\(\rm{L}\)，\(\rm{NO}\)的体积为_________\(\rm{L(}\)均为标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入\(\rm{O_{2}}\)使其充分反应，

若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

把\(\rm{1.92 }\) \(\rm{g}\)铜和\(\rm{20 mL}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)混合，充分反应，铜完全溶解。 

\(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式是                                           。

\(\rm{(2)}\)反应后生成的气体在标准状况下的体积是            。

\(\rm{(3)}\)反应后所得溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度是        \(\rm{(}\)忽略反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

将\(\rm{32.64 g}\)铜与\(\rm{140 mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2 L}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)简要阐述上述产生混合气体的理由\(\rm{(}\)用化学方程式回答\(\rm{):}\)______________________________________________________________

\(\rm{(2)NO}\)的物质的量__________、\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量________________

\(\rm{(3)}\)待产生的气体全部释放后，向溶液加入\(\rm{250 mL 5 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____________