1.
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.(1)已知:重晶石(BaSO
4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO
4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ・mol
-1BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ・mol
-1已知:2C(s)+O
2(g)=2CO(g)△H=-221kJ・mol
-1则Ba(s)+S(s)+2O
2(g)=BaSO
4(s)△H=
______
.
(2)雄黄(As
4S
4)和雌黄(As
2S
3)是提取砷的主要矿物原料.已知As
2S
3和HNO
3有如下反应:
As
2S
3+10H
++10NO
3-=2H
3AsO
4+3S+10NO
2↑+2H
2O
当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H
3AsO
4的物质的量为
______
.
(3)向等物质的量浓度Na
2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中主要含硫各物种(H
2S、HS
-、S
2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图1所示(忽略滴加过程H
2S气体的逸出).
①含硫物种B表示
______
.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na
+)与含硫各物种浓度的大小关系为
______
(填字母).
a.c(Na
+)=c(H
2S)+c(HS
-)+2c(S
2-)
b.2c(Na
+)=c(H
2S)+c(HS
-)+c(S
2-)
c.c(Na
+)=3[c(H
2S)+c(HS
-)+c(S
2-)]
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO
4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是
______
(用离子方程式表示).
(4)硫的有机物(
)与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H
2O.
及X的核磁共振氢谱如图2,其中
______
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为
的核磁共振氢谱图.写出X的结构简式:
______
.