某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与乙醇的混合液体变为棕黑色。

\(\rm{(1)}\)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：__________。

\(\rm{(2)}\)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______。

\(\rm{a.}\)乙烯与溴水易发生取代反应

\(\rm{b.}\)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

\(\rm{c.}\)使溴水褪色的物质，未必是乙烯

\(\rm{(3)}\)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________。

\(\rm{(4)}\)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则\(\rm{A}\)中的试剂应为________，其作用是______________；\(\rm{B}\)中的试剂应为________，其作用是______________。

\(\rm{(5)}\)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是________。

\(\rm{a.}\)废液冷却后倒入下水道中          \(\rm{b.}\)废液冷却后倒入空废液缸中

\(\rm{c.}\)将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)装置可盛放的试剂是\(\rm{I}\)________；\(\rm{II}\)________；\(\rm{III}\)_______；\(\rm{IV}\)_________\(\rm{(}\)将下列有关试剂的序号填入空格内\(\rm{)}\)。

A.品红溶液   \(\rm{B.NaOH}\)溶液   \(\rm{C.}\)浓硫酸   \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(2)}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体存在的现象是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)确定含有乙烯的现象是_________________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验室制乙烯的方程式是__________________________________________，该反应属于_______反应\(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)。在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170 ℃}\)左右，其最主要目的是________\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)。

A、引发反应      \(\rm{B}\)、加快反应速度    \(\rm{C}\)、防止乙醇挥发     \(\rm{D}\)、减少副产物乙醚生成

如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答：

\(\rm{(1)}\)试填写实验步骤：\(\rm{①}\)组装仪器，检查装置的________________；

\(\rm{②}\)在各装置中注入相应的试剂\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)加热，使温度迅速升高到_______________；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

\(\rm{(2)}\)能够说明乙烯具有还原性的现象是__________；装置甲的作用是________。若无甲装置，不能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_______。

实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\) 烧瓶中除反应物以外，还应放\(\rm{2-}\) \(\rm{3}\)块碎瓷片，目的是___________。

\(\rm{(2)}\) 烧瓶中产生乙烯的反应方程式为____________。

\(\rm{(3)}\) 反应开始后，可观察到\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)中共同的现象是___________；

\(\rm{C}\) 中的反应类型为________、\(\rm{D}\) 中的反应类型为____________反应。

\(\rm{(4)}\) 反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是___________。

\(\rm{(5)}\) \(\rm{10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液起的作用是___________。

某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与乙醇的混合液体变为棕黑色。

\(\rm{(1)}\)该反应过程中可能发生许多副反应，试写出化学方程式______________________________\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________________。

A.乙烯与溴水易发生取代反应      \(\rm{B.}\)使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯  \(\rm{D.}\)浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色

\(\rm{(3)}\)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如下图所示装置，则\(\rm{A}\)中的试剂应为____________________， \(\rm{B}\)中的试剂为_________________。

\(\rm{1}\)，\(\rm{2 -}\) 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度\(\rm{2.18 g·cm-3}\)，沸点\(\rm{131.4℃}\)，熔点\(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\) 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶\(\rm{a}\)中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用于制备乙烯，试管\(\rm{d}\)中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出本题\(\rm{d}\)中制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的化学反应方程式_________________________  。

\(\rm{(2)}\)安全瓶\(\rm{b}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管\(\rm{d}\)是否发生堵塞\(\rm{.}\)请写出发生堵塞时瓶\(\rm{b}\)中的现象______________________________________。

\(\rm{(3)}\)容器\(\rm{c}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是____________________________________。

\(\rm{(4)}\)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______________________________________ 。

\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是\(\rm{2.18g/cm^{3}}\)，沸点\(\rm{131.4℃}\)，熔点\(\rm{9.79℃}\)，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶\(\rm{a}\)中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管\(\rm{d}\)中装有液溴\(\rm{(}\)表面覆盖少量水\(\rm{)}\)。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)烧瓶\(\rm{a}\)中发生乙醇的消去反应方程式：                                    

\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{d}\)中所发生反应的化学方程式：                                     

\(\rm{(3)}\)容器\(\rm{c}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是：                               \(\rm{e}\)装置内\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是：                               

\(\rm{(4)}\)反应过程中应用冷水冷却装置，其主要目的是：                                       。

\(\rm{(5)}\)安全瓶\(\rm{b}\)可以检查实验进行时试管\(\rm{d}\)是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶\(\rm{b}\)中的现象：                                     

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在   层\(\rm{(}\)填“上”、“下”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)}\)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因\(\rm{(}\)写两点即可\(\rm{)}\)