醇类物质是重要的化工原料。某实验小组用下列装置进行醇的催化氧化的实验，并研究相关物质的结构与性质。请按照要求回答问题：

\(\rm{(1){①}}\)若\(\rm{X}\)为乙醇，请写出直玻璃管中化学反应方程式：_____________________________

\(\rm{{②}}\)甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是________。反应进行一段时间后，干燥试管\(\rm{a}\)中能收集到不同的物质，它们是________________。

\(\rm{{③}}\)若试管\(\rm{a}\)中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验试纸显红色，说明液体中还含有_________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)为甲醇，则实验主要产物为甲醛，该反应所破坏的化学键是___________

经兴趣小组同学查阅资料，已知甲醛分子中\(\rm{4}\)个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是__________

A.     \(\rm{B}\)．    \(\rm{C}\)．       \(\rm{D}\)．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)分子式为\(\rm{C_{5}H_{12}O}\)，且\(\rm{X}\)既能与金属钠反应放出氢气，又可氧化成醛。请写出其可能的结构简式 _______________。

乙醇是我们生活中最为常见应用比较广泛的一种有机物。

请回答下列问题：

\(\rm{(2)D}\)处左端可观察到____________________，证明该反应中有水生成。

\(\rm{(4)}\)整套装置中有一处错误，存在安全隐患，请指出错误之处：___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\) “酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示，\(\rm{A}\)中放有浓硫酸，\(\rm{B}\)中放有乙醇、无水醋酸，\(\rm{D}\)中放有饱和碳酸钠溶液。请回答下列问题：

请回答：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸的作用是____________________；

\(\rm{(2)}\)用同位素\(\rm{{\,\!}^{18}0}\)示踪法可以确定反应产物中，水分子中氧原子的提供者，请写出\(\rm{CH_{3}CH_{2}^{18}0H}\) 和乙酸发生酯化反应的化学方程式：____________________。

\(\rm{(3)}\)在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是______________________；

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{①}\)无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的\(\rm{CaCl_{2}·6 C_{2}H_{5}OH}\)        

\(\rm{② 2CH_{3}CH_{2}OH}\) \(\rm{\xrightarrow[140^{\circ}C]{浓硫酸} }\)   \(\rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}(}\)乙醚\(\rm{)+H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)有关有机物的沸点：

从\(\rm{D}\)中分离出的乙酸乙酯中，常含有一定量的乙醇、乙醚和水等杂质，应先加入无水氯化钙，利用________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)的方法，除去乙醇；再对液体混合物进行蒸馏，收集________\(\rm{℃}\)左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)和\(\rm{F}\)中装有乙醇和浓硫酸的混合液，\(\rm{D}\)中的试管里装有液溴\(\rm{.}\)可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在\(\rm{l40℃}\)脱水生成乙醚。\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)

有关数据列表如下：

填写下列空白：

\(\rm{⑴ A}\)中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

\(\rm{⑵}\)安全瓶\(\rm{B}\)可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞\(\rm{.}\)请写出发生堵塞时瓶\(\rm{B}\)中的现象________________________________________。

\(\rm{⑶}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)浓硫酸    \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液   \(\rm{d.}\)饱和碳酸氢钠溶液 

\(\rm{⑷}\)容器\(\rm{E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_________________________________。

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[{170}^{0}C]{浓{H}_{2}S{O}_{4}} CH_{2}=CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\) 甲同学设计的实验____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____。    

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应    

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应    

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯    

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯    

\(\rm{(2)}\) 乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是_____________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：

I、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是\(\rm{.I}\)_____、Ⅱ _____、Ⅲ_____。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)  

A.品红溶液    \(\rm{B.NaOH}\)溶液     \(\rm{C.}\)溴水    \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液    

\(\rm{(3)}\)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。

实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的反应原理如下：

\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH \overset{{H}_{2}S{O}_{4}}{=} CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}\)   \(\rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→BrCH_{2}CH_{2}Br}\)

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在\(\rm{140℃}\)脱水生成乙醚．

用少量溴和足量的乙醇制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到\(\rm{170℃}\)左右，其最主要目的是                        ；

\(\rm{(2)}\)在装置\(\rm{C}\)中应加入        ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体\(\rm{(}\)填正确选项前的字\(\rm{)}\)； 

\(\rm{a.}\)水   \(\rm{b.}\)浓硫酸     \(\rm{c.}\)饱和碳酸氢钠溶液     \(\rm{d.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(3)}\)判断该制备反应已经结束的最简单方法是                                   ；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{1}\)，\(\rm{2-}\)二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在     层\(\rm{(}\)填“上”“下”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)若产物中有少量未反应的\(\rm{Br_{2}}\)，最好用      洗涤除去；\(\rm{(}\)填正确选项前的字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)水    \(\rm{b.}\)碘化钠溶液       \(\rm{c.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{d.}\)乙醇．

下图是实验室制备\(\rm{1}\)，\(\rm{2—}\)二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)加热及夹持设备已略\(\rm{)}\)。

已知：

相关数据列表如下：

请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)实验中应迅速将温度升高到\(\rm{170℃}\)左右的原因是                

\(\rm{(2)}\)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中品红溶液的作用是_______________________；

\(\rm{(4)}\)容器\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)中都盛有\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{F}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是          ；

\(\rm{(5)}\)反应过程中用冷水冷却装置\(\rm{E}\)不能过度冷却\(\rm{(}\)如用冰水\(\rm{)}\)，其原因是__________________。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验：

\(\rm{(1)}\)实验过程中铜网出现 ______色和 ______色交替的现象．

\(\rm{(4)}\)乙醇分子中的各种化学键如图所示， 当其与金属钠反应时断裂    键，当在铜催化共热下与\(\rm{O_{2}}\)反应时断裂    键，与乙酸酯化反应时断裂    键。

某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。

请回答：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是    。

\(\rm{(2)}\)请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式：    。

\(\rm{(3)}\)下列有关该实验的说法中，正确的是    。

A.无水乙醇与钠的反应是吸热反应

B.酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气

C.仪器\(\rm{a}\)的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用，使得气体燃烧的火焰明亮，现象明显

D.操作步骤\(\rm{②}\)中的现象有：加入无水乙醇后，钠表面有气泡，钠开始时沉在液体的底部，然后浮在液面上，直至消失