有关实验操作，下列说法中正确的是

Ⅰ：科学家在围绕土星公转的最大卫星\(\rm{——}\)“土卫六”上发现了纯度极高的液态甲烷海。科学家发现，其表面有液态碳氢化合物组成的海洋，其中一个海洋之中甚至全是甲烷液体，海底覆盖着富氧物质，海边可能还有湿地。回答下列有关甲烷的问题：

\(\rm{(1)}\)以下各图均能表示甲烷的分子结构，_______________更能反映其真实的存在状况。\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成氯仿\(\rm{(}\)三氯甲烷\(\rm{)}\)，写出该化学反应方程式：_________________，该反应的类型为_____________。

Ⅱ、以下是某化学兴趣小组制备晶体\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的主要流程。

已知：\(\rm{Cu_{2}O}\)在酸性条件易生成金属\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{①}\)的名称为         ___________________________________________     。

\(\rm{(4)}\)进行操作\(\rm{①}\)时需要用到的仪器有__________________________________________。

    \(\rm{a.}\)烧杯； \(\rm{b.}\)蒸馏烧瓶；\(\rm{c.}\)容量瓶；\(\rm{d.}\)普通漏斗；\(\rm{e.}\)分液漏斗；\(\rm{f.}\)蒸发皿；\(\rm{g.}\)玻璃棒；\(\rm{h.}\)铁架台\(\rm{(}\)带铁圈、铁夹\(\rm{)}\)；\(\rm{i.}\)酒精灯； \(\rm{j.}\)温度计。

\(\rm{(5)}\)若固体\(\rm{①}\)的成分为混合物，则其成分的化学式为_______________________________。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)加入滤液\(\rm{①}\)中，发生反应的离子方程式为________________________________                                。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据 要求完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)__________   \(\rm{B}\)____________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________ \(\rm{;}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________________________ \(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________ \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)能\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)否\(\rm{")}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是_________ 。

\(\rm{(3)}\)取化学式为\(\rm{MZ}\)的粉末状化合物进行如下实验。将\(\rm{MZ}\)和足量碳粉充分混合，平铺在反应管\(\rm{a}\)中，在\(\rm{b}\)瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管\(\rm{a}\)，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时\(\rm{b}\)瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：

\(\rm{①}\)元素\(\rm{Z}\)是________\(\rm{;(}\)填名称\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)停止加热是否需要先断开\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的连接处？为什么？______________________。

\(\rm{③}\)本实验的尾气是否需处理？_______\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)，请说明理由______________________。

实验室氨氧化实验，装置如图：

将足量浓氨水从\(\rm{B}\)中加入烧瓶\(\rm{A}\)，一段时间后点燃酒精灯进行实验，现象如下：

\(\rm{①}\)黑色氧化铜粉末变为光亮红色  \(\rm{②}\)无水硫酸铜粉末变蓝色    \(\rm{③D}\)、\(\rm{E}\)中有红棕色气体

     试回答：

   \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：___________，装置\(\rm{C}\)的名称是：_____________________________。 

\(\rm{(2)}\)烧瓶\(\rm{A}\)中发生的反应化学方程式是：_____________________________________。

        生石灰对于\(\rm{A}\)中生成氨气所起到的促进作用是：____________________________。 

\(\rm{(3)C}\)的作用是：____________________________________________________________。

   \(\rm{(4)}\)若氨气的氧化产物只有一种，\(\rm{D}\)中反应的化学方程是：_____________________。

   \(\rm{(5)}\)最终集气瓶中收集到的气体主要是 _____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

下列有关实验的选项正确的是(    )

实验室中配制\(\rm{250mL0{.}5mo1{/}L}\)盐酸时，不需要用到的仪器是

某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放浓硫酸的仪器名称是_______________。

\(\rm{(2)}\)若要证明有水生成，需要在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)之间加装盛有________________的干燥管。

\(\rm{(3)}\)利用装置\(\rm{B}\)可以完成的实验是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若在\(\rm{E}\)中盛装澄清石灰水，\(\rm{C}\)中盛装酸性高锰酸钾溶液，则\(\rm{D}\)中的试剂是__________，其作用是_____________；

\(\rm{(5)}\)写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。

氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

\(\rm{①}\)装置甲中盛放浓硝酸的仪器\(\rm{A}\)的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

\(\rm{②}\)实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；________________________。

\(\rm{(2)NO}\)在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为\(\rm{aL}\)的试管盛满\(\rm{NO}\)后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积\(\rm{O_{2}}\)后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的\(\rm{O_{2}}\)的在相同条件下体积为____________。

A.\(\rm{0.75aL}\)    \(\rm{B.0.375aL}\)    \(\rm{C.0.625aL}\)    \(\rm{D.1.25aL}\)

\(\rm{(3)}\)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入\(\rm{12.8g}\)的铜片发生反应。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)开始阶段，反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为_______，若整个反应过程共产生标准状况下气体\(\rm{2.24L}\)，则反应过程中被还原的\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的物质的量为__________\(\rm{ mol.}\)，参加反应的\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的物质的量为__________\(\rm{ mol.}\)。

\(\rm{②}\)反应结束后铜片有剩余，再加入少量\(\rm{20\%}\)的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。