某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷凝管所起的作用为冷凝和__________，冷凝水从________口进入\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，关闭\(\rm{K_{2}}\)、开启\(\rm{K_{1}}\)和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

\(\rm{III}\)中小试管内苯的作用是______________________________。

\(\rm{(3)}\)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________________。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，要让装置\(\rm{I}\)中的水倒吸入装置\(\rm{II}\)中以除去装置\(\rm{II}\)中残余的\(\rm{HBr}\)气体。简述如何实现这一操作：________________________________________。

\(\rm{(5)}\)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

\(\rm{①}\)用蒸馏水洗涤，振荡，分液；

\(\rm{②}\)用__________洗涤，振荡，分液；

\(\rm{③}\)分液后再__________操作\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)就可得到较纯净的溴苯。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)左右静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO_{3}═Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}\)

​

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、\(\rm{25℃～30℃}\)干燥，可获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体。

\(\rm{①}\)组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。

\(\rm{②}\)依次用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液、无水乙醇洗涤\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体，用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液洗涤的目的是________________________。

\(\rm{(4)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是_________________________________________________________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_______；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中长颈漏斗的作用\(\rm{\_}\)______________________；若装置\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)处放置湿润的蓝色石蕊试纸，实验开始后观察到的现象是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，写出在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞，接下来的操作是\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{4.66g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为_________________。 有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是_________________\(\rm{\_}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)加热分解法

利用图\(\rm{1}\)装置，充分加热小苏打样品。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为_____________________。

\(\rm{(2)}\)在实验过程中，需要测量的实验数据有：

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{a}\)的质量；

\(\rm{②}\)加热前，仪器\(\rm{a}\)和样品的总质量；

\(\rm{③}\)加热冷却后，仪器\(\rm{a}\)和残留物的总质量。

Ⅱ\(\rm{.}\)测量气体体积法

利用图\(\rm{2}\)装置，测定反应生成气体的体积。

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，首先进行的操作为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)导管\(\rm{g}\)的作用为：\(\rm{①}\)滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差；\(\rm{②}\)________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了减小实验误差，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中最好用________________溶液代替水。

\(\rm{(4)}\)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：

\(\rm{①}\)读数时应上下移动\(\rm{C}\)管，使\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两管液面相平；

\(\rm{②}\)视线与液面最低处相平。

\(\rm{(5)}\)若所取样品的质量为\(\rm{m g}\)，反应前滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{1} mL}\)，反应结束后滴定管\(\rm{C}\)的读数为\(\rm{V_{2} mL}\)，则样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之和为__________________\(\rm{(}\)气体体积均已换算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。在\(\rm{250mL}\)三口瓶\(\rm{ａ}\)中加入\(\rm{70mL}\)质量分数为\(\rm{70％}\)的硫酸，加热至\(\rm{100℃}\)，再缓缓滴入\(\rm{39ｇ}\)苯乙腈，然后升温至\(\rm{130℃}\)，发生反应：仪器\(\rm{b}\)的名称是______________，其作用是___________________________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________。

\(\rm{a.}\)漏斗    \(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)分液漏斗    \(\rm{d.}\)直形冷凝管    \(\rm{e.}\)玻璃棒

\(\rm{(3)}\)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，搅拌\(\rm{30min}\)，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________________。

\(\rm{(4)}\)提纯粗苯乙酸最终得到\(\rm{44ｇ}\)纯品，则苯乙酸的产率是________。

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将混合液\(\rm{(18.5 mL}\)正丁醇和\(\rm{13.4 mL}\)乙酸\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，\(\rm{0.4 mL}\)浓硫酸\(\rm{)}\)置于仪器\(\rm{A}\)中并放入适量沸石\(\rm{(}\)见图\(\rm{I}\)，沸石及加热装置等略去\(\rm{)}\)，然后加热回流约\(\rm{20}\)分钟。

Ⅱ\(\rm{.}\)将反应后的溶液进行如下处理：\(\rm{①}\)用水洗涤，\(\rm{②}\)用试剂\(\rm{X}\)干燥，\(\rm{③}\)用\(\rm{10\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤。

Ⅲ\(\rm{.}\)将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到\(\rm{17.1 g}\)乙酸正丁酯。

图Ⅰ                                      图Ⅱ

部分实验数据如下表所示：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是___________；使用分水器\(\rm{(}\)实验中可分离出水\(\rm{)}\)能提高酯的产率，其

原因是______________________________________________

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ中的操作顺序为_________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是____________________，试剂\(\rm{X}\)不能选用下列物质中的____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)无水硫酸镁    \(\rm{b.}\)新制生石灰    \(\rm{c.}\)无水硫酸钠

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅲ\(\rm{(}\)部分装置如图Ⅱ所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)蒸馏过程中需要使用______冷凝管\(\rm{(}\)填直形、球形\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

\(\rm{(4)}\)该实验乙酸正丁酯的产率是_______。    \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。