\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：
图\(\rm{1}\) 图 \(\rm{2}\) 请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见下图\(\rm{1}\)。化肥\(\rm{X}\)的化学式为________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。
\(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式________。
\(\rm{(}\)\(\rm{4}\)\(\rm{)}\) 为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250mL}\)，从中取\(\rm{25.00mL}\)用\(\rm{0.1000mol}\)\(\rm{·}\)\(\rm{L}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00mL}\)标准溶液\(\rm{(}\)\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{I_{2}═══2NaI}\)\(\rm{+}\)\(\rm{Na_{2}S_{4}O_{6}}\)\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为__________________。
\(\rm{②}\)该样品的纯度为________。