优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          50条信息

            • 1.
              二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图\(\rm{1(}\)二茂铁熔点是\(\rm{173℃}\),在\(\rm{100℃}\)时开始升华;沸点是\(\rm{249℃)}\)。实验步骤为:
              \(\rm{①}\)在三颈烧瓶中加入\(\rm{25g}\)粉末状的\(\rm{KOH}\),并从仪器\(\rm{a}\)中加入\(\rm{60mL}\)无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约\(\rm{10min}\);
              \(\rm{②}\)再从仪器\(\rm{a}\)滴入\(\rm{5.5mL}\)新蒸馏的环戊二烯\(\rm{(}\)密度\(\rm{0.95g/cm^{3})}\),搅拌;
              \(\rm{③}\)将\(\rm{6.5g}\)无水\(\rm{FeCl_{2}}\)与\(\rm{(CH_{3})_{2}SO(}\)二甲亚砜,作溶剂\(\rm{)}\)配成的溶液\(\rm{25ml}\)装入仪器\(\rm{a}\)中,慢慢滴入仪器\(\rm{c}\)中,\(\rm{45min}\)滴完,继续搅拌\(\rm{45min}\);
              \(\rm{④}\)再从仪器\(\rm{a}\)加入\(\rm{25mL}\)无水乙醚搅拌;
              \(\rm{⑤}\)将\(\rm{c}\)中的液体转入仪器\(\rm{d}\),依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
              \(\rm{⑥}\)蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
              回答下列问题:
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是 ______ ,作用是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中通入氮气的目的是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的适宜容积应为 ______ :\(\rm{①100mL②250mL③500mL}\)
              仪器\(\rm{a}\)使用前应进行的操作是 ______ ,其操作过程为: ______ ,关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞 ______ 。
              \(\rm{(4)KOH}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{C_{5}H_{6}}\)反应生成二茂铁\(\rm{[Fe(C_{5}H_{5})_{2}]}\)和\(\rm{KCl}\)的化学方程式为 ______ ;
              步骤\(\rm{⑦}\)是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图\(\rm{2}\)中进行,其操作名称为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)为了确证得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)最终得到纯净的二茂铁\(\rm{3.7g}\),则该实验的产率为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。
            • 2. \(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)实验室用固体烧碱配制\(\rm{100mL}\)  \(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液。

              \(\rm{(1)}\)需称量      \(\rm{g}\)的\(\rm{NaCl}\)固体。

              \(\rm{(2)}\)配制过程中,不需要使用的仪器是\(\rm{(}\)填写代号\(\rm{)}\)        

              A、烧杯      \(\rm{B}\)、量筒      \(\rm{C}\)、玻璃棒      \(\rm{D}\)、\(\rm{100mL}\)容量瓶  

               \(\rm{E}\)、漏斗    \(\rm{F}\)、胶头滴管   \(\rm{G}\)、\(\rm{50mL}\)容量瓶    \(\rm{F}\)、药匙

              \(\rm{(3)}\)根据实验的实际需要和\(\rm{(2)}\)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是                           

              \(\rm{(4)}\)下列操作的顺序是\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)___________________________;

                  \(\rm{A.}\) 称量  \(\rm{B.}\)  洗涤   \(\rm{C.}\) 定容   \(\rm{D.}\) 溶解    \(\rm{E.}\) \(\rm{.}\)摇匀     \(\rm{F}\) 转移

              \(\rm{(5)}\)实验室常用\(\rm{AgNO_{3}}\)来检验\(\rm{Cl^{-}}\)的存在,写出其离子方程式                                        

            • 3.

              实验室以一种工业废渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Mg_{2}SiO_{4}}\)和少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)的氧化物\(\rm{)}\)为原料制备\(\rm{MgCO_{3}·3H_{2}O}\)。实验过程如下。




              \(\rm{(1)}\)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

              \(\rm{MgCO_{3}(s)+2H^{+}(aq)=Mg^{2+}(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)}\)   \(\rm{ΔH=-50.4 kJ/mol}\)

              \(\rm{Mg_{2}SiO_{4}(s)+4H^{+}(aq)= 2Mg^{2+}(aq)+H_{2}SiO_{3}(s)+H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=-225.4 kJ/mol}\)

              酸溶需加热的目的是______;所加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)不宜过量太多的原因是_______。

              \(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时发生发应的离子方程式为___________。

              \(\rm{(3)}\)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)。




              \(\rm{①}\)实验装置图中仪器\(\rm{A}\)的名称为_______。

              \(\rm{②}\)为使\(\rm{Fe^{3+}}\)尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器\(\rm{A}\)中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。

              \(\rm{(4)}\)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备\(\rm{MgCO_{3}·3H_{2}O}\)的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水至,过滤,_______,静置,,若无沉淀生成,过滤、用水洗涤固体\(\rm{2-3}\)次,在\(\rm{50℃}\)下干燥,得到\(\rm{MgCO_{3}·3H_{2}O}\)。

              \(\rm{[}\)已知该溶液中\(\rm{pH=8.5}\)时\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)开始沉淀;\(\rm{pH=5.0}\)时\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀完全\(\rm{]}\)。

            • 4. 操作\(\rm{V}\)的步骤依次是        \(\rm{(}\)用编号填入\(\rm{)}\)

                \(\rm{a.}\)过滤          \(\rm{b.}\)冷却        \(\rm{c.}\)蒸发浓缩        \(\rm{d.}\)蒸发至接近蒸干

            • 5.

              实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}]}\),并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下:


              \(\rm{(1)}\)加\(\rm{CaCO_{3}}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)至\(\rm{3.6}\),其目的是中和溶液中的酸,并使\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)转化为\(\rm{Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)。过滤时所用的玻璃仪器有________________、________________和烧杯,滤渣的主要成分为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)上述流程中经完全热分解放出的\(\rm{SO_{2}}\)量总是小于吸收的\(\rm{SO_{2}}\)量,其主要原因是____________________________;与吸收\(\rm{SO_{2}}\)前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3) Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数关系式为________________。

              \(\rm{(4)}\)已知在常温下溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Al{{O}_{2}}^{-} }\)的浓度与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示。为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验:

              \(\rm{①}\)取\(\rm{2.18g}\)碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了\(\rm{0.36g}\)。

              \(\rm{②}\)另取\(\rm{2.18}\) 碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.0~7.8}\)。

              \(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为\(\rm{1.02g}\)。

              请计算样品中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{SOS{{O}_{4}}^{2-} }\)的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

            0/40

            进入组卷