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          共50条信息

            • 1．

              用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

              甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；

              \(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

              乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；

              \(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；

              \(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

              \(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________。

              \(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是________。

              \(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

              \(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

              \(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

              \(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：________。

              \(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：________。

              难度：中等
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            • 2．

              酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸\(\rm{(}\)或碱\(\rm{)}\)来测定未知浓度的碱\(\rm{(}\)或酸\(\rm{)}\)的实验方法，其中溶液的\(\rm{pH}\)变化是判断滴定终点的依据。

              \(\rm{(1)}\)为了准确绘制图像，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录\(\rm{pH}\)的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

              \(\rm{(2)}\)如图所示\(\rm{A}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{C}\)区域\(\rm{pH}\)范围使用的指示剂是________；\(\rm{B}\)点是________；\(\rm{D}\)区域为________。

              \(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。


              实验

              序号

              消耗\(\rm{0.103 2 mol·L^{-1}}\)的

              盐酸溶液的体积\(\rm{/mL}\)

              待测氢氧化钠

              溶液的体积\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{28.84}\)

              \(\rm{25.00}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{27.83}\)

              \(\rm{25.00}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{27.85}\)

              \(\rm{25.00}\)

              则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

              在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不影响”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

              B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

              C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

              D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取

              难度：较难
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            • 3．

              用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案如下：

              甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

              乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10 mL}\)，加水稀释为\(\rm{100 mL}\)；\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

              \(\rm{(1)}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是________________。

              \(\rm{(2)}\)甲方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{1(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)乙方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是___________________________________。

              \(\rm{①}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{②}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；\(\rm{③}\)两个试管中产生气体的速率一样快。

              \(\rm{(4)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_________________________。

              \(\rm{(5)}\)请你提出一个合理而比较容易进行的方案\(\rm{(}\)药品可任取\(\rm{)}\)，作简明扼要表述：_____________________。

              难度：中等
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            • 4．
              \(\rm{(15}\)分\(\rm{)}\)某小组以\(\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体\(\rm{X}\)。为确定其组成，进行如下实验。

              \(\rm{①}\)氨的测定：精确称取\(\rm{w g X}\)，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量\(\rm{10\%NaOH}\)溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用\(\rm{V_{1} mL c_{1} mol·L^{-1}}\)的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用\(\rm{c_{2} mol·L^{-1}NaOH}\)标准溶液滴定过剩的\(\rm{HCl}\)，到终点时消耗\(\rm{V_{2} mL NaOH}\)溶液。

              \(\rm{②}\)氯的测定：准确称取样品\(\rm{X}\)，配成溶液后用\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液滴定，\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点\(\rm{(Ag_{2}CrO_{4}}\)为砖红色\(\rm{)}\)。

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\) 装置中安全管的作用原理是 　                                      。 
              \(\rm{(2)}\) 用\(\rm{NaOH}\)标准溶液滴定过剩的\(\rm{HCl}\)时，应使用 　　　　式滴定管，可使用的指示剂为 　　　　。 
              \(\rm{(3)}\) 样品中氨的质量分数表达式为 　　　　　　　　　　　　。 
              \(\rm{(4)}\) 测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 　　　　\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”\(\rm{)}\)。 
              \(\rm{(5)}\) 测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 　　　　　　　　　\(\rm{;}\)滴定终点时，若溶液中\(\rm{c(Ag^{+})=2.0×10^{-5} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cr)}\)为 　　　　 \(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.12×10^{-12}]}\) 
              \(\rm{(6)}\) 经测定，样品\(\rm{X}\)中钴、氨和氯的物质的量之比为\(\rm{1∶6∶3}\)，钴的化合价为 　　　　。制备\(\rm{X}\)的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　\(\rm{;X}\)的制备过程中温度不能过高的原因是 　                                                 。 

               

              难度：中等
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