\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)其目的是                                        。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                      。

再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是                                 。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                          ，

理由是                                                。

某学习小组设计如下实验装置研究\(\rm{NH_{3}}\)的催化氧化反应。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该实验所用的氨水的质量分数为\(\rm{15\%}\)，密度为\(\rm{0.94g⋅mL^{-1}}\)，则该氨水的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)连接好装置后，需要检查装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法______________。

\(\rm{②}\)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)中出现红棕色气体，反应的化学方程式为____________________________。加快鼓气速度时，\(\rm{B}\)中会出现白烟。白烟的成分是___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(6)}\)该实验说明氨的性质有____________________________________。

\(\rm{(1)}\)写出盛放有铜片的仪器名称_______。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性的操作为_________。

\(\rm{(3)}\)下列有关该实验的说法中正确的是____。 

A.向反应后的溶液中加水稀释根据溶液颜色判断是否生成\(\rm{Cu^{2+}}\)

B.含\(\rm{0.08 mol}\)溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到\(\rm{896 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{SO_{2}}\)

C.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

D.如果\(\rm{B}\)中盛有少量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，反应一段时间后，可以观察到溶液紫色褪去，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用是________________________________________。 

\(\rm{②}\)设计实验方案检验有\(\rm{Fe^{2+}}\)生成_______________。 

\(\rm{③}\)证明\(\rm{SO_{2}}\)气体还原\(\rm{I_{2}}\)的现象____________________。 

\(\rm{④}\)若要从\(\rm{A}\)中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.蒸发皿　　\(\rm{B.}\)试管夹　　\(\rm{C.}\)漏斗　　\(\rm{D.}\)烧杯     \(\rm{E.}\)玻璃棒　　\(\rm{F.}\)坩埚

\(\rm{(1)}\)实验前必须对整套装置进行气密性检验，操作方法是____________________。

\(\rm{(2)}\)圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是_______________________\(\rm{;}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________________。

下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，反应的化学方程式为：                                                                        。

\(\rm{(2)}\)实验时，在加入药品前的操作是：                                       。

\(\rm{(3)}\)实验开始时，先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开旋塞\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，连接上\(\rm{E}\)装置。\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D}\)。\(\rm{D}\)装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)。试写出\(\rm{D}\)中反应的化学方程式：                        ，装置\(\rm{C}\)的作用是                                。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{E}\)处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其中溶液褪色的原因是                                                                       。

\(\rm{(5)}\)若实验中使\(\rm{12 mol·L^{-1}}\)浓盐酸\(\rm{10 mL}\)与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应。则生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03 mol}\)，试分析可能存在的原因是：                                     。

【加试题】硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物\(\rm{(4Na_{2}SO_{4}·2H_{2}O_{2}·NaCl)}\)又称固体双氧水，相对分子质量为\(\rm{694.5}\)，具有漂白、杀菌和消毒等作用。以下是某化学兴趣小组制取固体双氧水和测定其含量的实验过程：

Ⅰ\(\rm{.}\)制备固体双氧水：将\(\rm{60g}\)氯化钠加入\(\rm{200mL10％}\)过氧化氢溶液中，保持温度为\(\rm{10℃～11℃}\)，在不断搅拌下，缓慢加入\(\rm{60g}\)无水硫酸钠，恒温下持续反应\(\rm{30min}\)。抽滤，真空干燥，得到\(\rm{64g}\)固体双氧水。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述的制备实验时，搅拌的作用是________；停止抽滤时要先________。

\(\rm{(2)}\)制备固体双氧水过程中，要保持\(\rm{10℃～11℃}\)的恒温，若反应过程中温度偏高，对制备固体双氧水有什么不利？________。

Ⅱ\(\rm{.}\)过氧化氢含量的测定：

称取\(\rm{7.25g}\)固体双氧水，配制成\(\rm{100mL}\)溶液。按照下图连接好装置，进行气密性检查。在三颈烧瓶中加入适量二氧化锰粉末，通过恒压滴液漏斗滴入固体双氧水溶液\(\rm{10.0mL}\)，发生反应：\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)。当过氧化氢完全分解后，通过量气管测得氧气的体积为\(\rm{22.40mL(}\)已经换算为标准状况的体积\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)按照上图连接好装置后，盖好恒压滴液漏斗上口的塞子，往右侧的量气管中加入一定量的水，发现量气管中液面高于水准管中液面，并保持恒定，说明该装置气密性________。\(\rm{(}\)选填“良好”、“不好”、“不确定”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在读取氧气体积时，若量气管中液面高于左侧水准管液面，会导致测得的氧气体积________\(\rm{(}\)选填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是________。

\(\rm{(5)}\)固体双氧水中过氧化氢的质量分数为________。

I.以下是精确配制一定物质的量浓度\(\rm{NaOH}\)溶液的实验步骤，其中操作正确的有__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{II.}\)三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)在药物合成中用途非常广泛。三氯化碘的某些性质：黄色或浅棕色结晶，有刺激性气味，具强吸湿性，遇水易分解，熔点：\(\rm{33℃}\)。实验室可用如图装置制取\(\rm{ICl_{3}(}\)夹持装置省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)碘元素\(\rm{(I)}\)在周期表中的位置为___________________________。

\(\rm{(2)}\)组装完成套装置，添加药品前需进行的实验操作是__________________________。

\(\rm{(3)}\)选用高锰酸钾固体和浓盐酸利用装置\(\rm{A}\)制备氯气，在______________\(\rm{(}\)填仪器\(\rm{a}\)名称\(\rm{)}\)里加入一定量高锰酸钾固体，通过分液漏斗加入适量浓盐酸，该反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{b}\)的作用为___________________________；试剂甲为__________________。

\(\rm{(5)}\)氯气与单质碘需在温度稍低于\(\rm{70℃}\)下反应，则装置\(\rm{D}\)适宜的加热方式为__________。

\(\rm{(6)}\)某同学欲测定\(\rm{ICl_{3}}\)样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的纯度，他准确称取\(\rm{ICl_{3}}\)样品\(\rm{13.00g}\)于烧杯中，加入适量水和过量\(\rm{KI}\)晶体，充分反应\(\rm{(}\)样品中杂质不反应\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为：\(\rm{ICl_{3}+3KI=3KCl+2I_{2}}\)，将所得溶液配制成\(\rm{100mL}\)待测液，取\(\rm{20.00mL}\)待测液，用\(\rm{2.000mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，以淀粉溶液作指示剂，进行滴定，重复滴定\(\rm{3}\)次，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{20.00mL}\)。该样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的质量分数为_____________。

双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制取氧气的原理和装置如下：

\(\rm{2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+5H_{2}O_{2}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是______________________。

\(\rm{(2)}\)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________。

\(\rm{(3)}\)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________。

若上述反应中产生的\(\rm{O_{2}}\)气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，则转移的电子的数目为________

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。

某课外活动小组为了检验\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应的产物，设计如图装置\(\rm{(}\)夹持装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)检查装置\(\rm{A}\)气密性的方法是________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中的现象为________，说明装置\(\rm{A}\)中有________生成。

\(\rm{(3)}\)反应完成后向装置\(\rm{A}\)中滴入几滴酚酞试液，现象为________，说明装置\(\rm{A}\)中有________生成。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应的化学方程式：________。

\(\rm{[1]}\)某同学预设计实验测定\(\rm{H_{2}}\)在通常状况下的摩尔体积，设计如下实验步骤：

\(\rm{①}\)连接如下图所示装置，并检查装置的气密性

\(\rm{②}\)向\(\rm{a}\)仪器中装入\(\rm{VmL}\)稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，\(\rm{B}\)中加入碱石灰；

\(\rm{③}\)称取\(\rm{A}\)装置和\(\rm{B}\)仪器和药品的总质量，记为\(\rm{a g}\)；

\(\rm{④}\)采取措施使装置\(\rm{A}\)中发生反应；

\(\rm{⑤}\)反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为\(\rm{b mL}\)；

\(\rm{⑥}\)再次称量\(\rm{A}\)装置和\(\rm{B}\)仪器得总质量\(\rm{(}\)含内装物质\(\rm{)}\)，记为\(\rm{c g}\)；

\(\rm{⑦}\)处理数据等．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)仪器中发生反应的化学方程式            ；

\(\rm{(2)}\)检验水槽中是否含\(\rm{Cl^{-}}\)所用的试剂

\(\rm{(3)A}\)装置中仪器\(\rm{a}\)的名称为            

\(\rm{(4)}\)若拆除\(\rm{B}\)仪器\(\rm{(}\)其他仪器不变\(\rm{)}\)，          \(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\) 对本实验产生影响\(\rm{.B}\)装置的作用                            

\(\rm{(5)}\)根据上述数据，计算在通常状况下，\(\rm{H_{2}}\)的摩尔体积\(\rm{V_{m}=}\)           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)等字母的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{[2](1)}\)常温下，将\(\rm{20.0 g 14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0 g 24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，混合后得到密度为\(\rm{1.17 g·cm^{-3}}\)的溶液。请计算：

\(\rm{①}\)混合后的溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为________。

\(\rm{②}\)混合后的溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{③}\)在\(\rm{1000 g}\)水中需加入________\(\rm{ mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在标准状况下，\(\rm{1 L}\)水溶解了一定体积的\(\rm{NH_{3}}\)，所得溶液的密度为\(\rm{0.91 g.cm^{-3}}\)，物质的量浓度是\(\rm{17.2 mol.L^{-1}}\)，则所溶解的\(\rm{NH_{3}}\)的体积为________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液等体积混合，混合后的溶液的质量分数\(\rm{w}\)的最小范围             \(\rm{(}\)已知\(\rm{NaCl}\)溶液的密度比水的密度大\(\rm{)}\)