请回答：

\(\rm{(1)}\)实验中用饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)与 \(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液制取氮气的化学方程式为                。

\(\rm{(2)}\)装置中导管\(\rm{A}\)的作用是                         。

\(\rm{(3)}\)按图\(\rm{1}\)连接好实验装置后的下一步操作是                         。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{1}\)实验装置存在一些不足，请指出其中一个                    。

\(\rm{(5)}\)反应结束后，某同学用图\(\rm{2}\)装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数\(\rm{(}\)实验中导管体积忽略不计\(\rm{)}\)。已知：氮化铝和\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{NaAlO_{2}}\)和氨气。

\(\rm{①}\)广口瓶中的苯的作用是                       。

\(\rm{②}\)广口瓶中的液体没有装满，则实验测得\(\rm{NH_{3}}\)的体积将       \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若实验中称取氮化铝样品的质量为\(\rm{10.0 g}\)，测得氨气的体积\(\rm{3.36 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为         \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

某同学欲在实验室中完成\(\rm{Fe}\)与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

\(\rm{(3)B}\)处发生反应的化学方程式为______________________________________________；

类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比 \(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)受热分解的性质\(\rm{[2Cu(NO_{3})_{2}\overset{∆}{=} 2CuO+4NO_{2}↑+ O_{2}↑]}\)，猜测 \(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)也具有相似的性质，并进行实验探究。

【提出问题】\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？

【查阅资料】\(\rm{NO_{2}}\)的熔点\(\rm{-11℃}\)，沸点 \(\rm{21℃}\)。

 实验一：实验小组同学设计如下装置，探究 \(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)受热分解的气体产物成分。

\(\rm{(1)}\)在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是________。

\(\rm{(2)}\)实验开始时，打开 \(\rm{K}\)，通一会儿 \(\rm{N_{2}}\)，关闭 \(\rm{K}\)，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬质玻璃管中观察到________，认为分解产生的气体中含有 \(\rm{NO_{2}}\)。

\(\rm{(3)}\)该实验中冰水混合物的作用是________。

\(\rm{(4)}\)收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。接下来的操作及现象是________，证明集气瓶中收集到的气体是 \(\rm{O_{2}}\)。

实验二：探究 \(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)受热分解得到的固体产物。

【提出猜想】

猜想一：固体产物为 \(\rm{FeO}\)；        

猜想二：固体产物为 \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)；

猜想三：固体产物为 \(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)；       

猜想四：\(\rm{……}\)

【进行实验】

\(\rm{(5)}\)实验小组同学设计并完成以下实验。

【实验结论】

\(\rm{(6)}\)猜想_____________成立。\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)受热分解的化学方程式是_______________________。

如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置\(\rm{(}\)加热及夹持固定装置均已略去\(\rm{)}\)。请根据下列要求回答问题。

\(\rm{(1)}\)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

\(\rm{①}\)当仪器连接顺序为\(\rm{A→C→B→B→D}\)时，两次使用\(\rm{B}\)装置，其中所盛的药品依次是\(\rm{CuO}\)、无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末。

此实验的目的是________________________________________________________，

\(\rm{D}\)装置的作用是____________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为了使\(\rm{B}\)中\(\rm{CuO}\)反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有\(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)_________________________________________。

\(\rm{③}\)加热前必须进行的操作是______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若烧瓶中盛装\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

\(\rm{①}\)烧瓶内产生的气体主要有\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)__________________________________________________。

\(\rm{②}\)用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)_________________\(\rm{→E}\)。

\(\rm{③}\)试管\(\rm{B}\)中的反应方程式为______________________________________________。

制备氮化镁的装置示意图如下：

已知氮化镁易水解，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检查装置气密性的方法是________________________________。\(\rm{a}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)反应制备氮气的化学方程_____________________________。

\(\rm{(3)C}\)的作用是__________________________，\(\rm{D}\)的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式__________________________。

\(\rm{(5)}\)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________

某研究小组利用下图装置探究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的反应原理。已知：\(\rm{0.4mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=1}\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作方法：在\(\rm{B}\)中加入适量水，连接好装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，________，则气密性好。装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是：________。

\(\rm{(2)}\)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{c}\)处虚线框内画出尾气吸收的装置图\(\rm{(}\)标注试剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中产生了白色沉淀，其成分是________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

\(\rm{(5)}\)猜想\(\rm{B}\)中产生白色沉淀的原因：

猜想\(\rm{1}\)：________；

猜想\(\rm{2}\)：由于\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{F^{3+}}\)反应；

猜想\(\rm{3}\)：由于在酸性条件下\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)反应。

\(\rm{①}\)若猜想\(\rm{2}\)成立，装置\(\rm{B}\)中依次可能发生反应的离子方程式：________，________。

\(\rm{②}\)为验证猜想\(\rm{3}\)成立，可在相同条件下进行实验，将装置\(\rm{B}\)中的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液替换为下列试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.5mL2.4mol/L}\)稀硝酸

\(\rm{b.5mL0.8mol/LFeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{c.2.5mL0.4mol/L}\)盐酸和\(\rm{2.5mL4.8mol/LNaNO_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中用于添加浓硫酸的仪器名称为   ______ 　；

\(\rm{(4)}\)为了验证\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是酸性氧化物，\(\rm{B}\)中可选用的试剂是   ____ 　；

A.无色酚酞溶液           \(\rm{B.}\)紫色石蕊试液

C.红色品红溶液           \(\rm{D.KI}\)淀粉混合溶液

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀现象，由此可验证\(\rm{SO_{2}}\)具有    ___　性，写出相关反应的离子方程式   _____________________________ 　。