硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，生成的含硼化合物中硼显\(\rm{+3}\)价。如硼与氯气反应生成三氯化硼\(\rm{(BC1_{3})}\)，且生成的三氯化硼遇水会发生反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BC1_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5 ℃)}\)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{D}\) 中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的作用分别是________________、________________。

\(\rm{(3)}\)可以用盛装____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替装置\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其理由是__________。

\(\rm{a.}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{b.}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{(5)G}\)溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持及加热装置已省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_______；装置\(\rm{E}\)中仪器\(\rm{⑤}\)的作用是__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中长颈漏斗的作用\(\rm{\_}\)______________________；若装置\(\rm{D}\)中\(\rm{②}\)处放置湿润的蓝色石蕊试纸，实验开始后观察到的现象是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，滴入浓盐酸，写出在加热条件下装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式________________。

\(\rm{(4)}\)实验完成后，用装置\(\rm{A}\)吸收多余的氯气。从实验安全和操作规范的角度考虑，关闭仪器\(\rm{①}\)的旋塞，接下来的操作是\(\rm{\_}\)__________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后取装置\(\rm{E}\)中的溶液\(\rm{10mL}\)，加入足量的稀盐酸和足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥得到白色固体\(\rm{4.66g(}\)不考虑实验操作过程中的损失\(\rm{)}\)，则被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数为_________________。 有同学认为上述测得的被氯气氧化的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量分数偏大，可能原因是_________________\(\rm{\_}\)。

某研究性学习小组为合成\(\rm{1-}\)丁醇，查阅资料得知一条合成路线：\(\rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2} \xrightarrow[]{一定条件下} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO \xrightarrow[Ni,∆]{{H}_{2}} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}\)，\(\rm{CO}\)的制备原理：\(\rm{HCOOH \xrightarrow[∆]{浓硫酸} CO↑+H_{2}O}\)，并设计出原料气的制备装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、\(\rm{2-}\)丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式                 。

\(\rm{(2)}\)若用以上装置制备干燥纯净的\(\rm{CO}\)，装置中\(\rm{a}\)的作用是            ，装置中\(\rm{b}\)的作用是             ，\(\rm{c}\)中盛装的试剂是                。

\(\rm{(3)}\)制丙烯时，还产生少量\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是                    \(\rm{(}\)填序号，试剂可重复使用\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液          \(\rm{②}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{③}\)石灰水 \(\rm{④}\)无水\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)               \(\rm{⑤}\)品红溶液

\(\rm{(4)}\)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的\(\rm{1-}\)丁醇粗品，为纯化\(\rm{1-}\)丁醇，该小组查阅文献得知：\(\rm{①R—CHO+NaHSO_{3}(}\)饱和\(\rm{) \xrightarrow[]{} RCH(OH)SO_{3}Na↓}\)；\(\rm{②}\)沸点：乙醚\(\rm{34℃}\)，\(\rm{1-}\)丁醇\(\rm{118℃}\)，并设计出如下提纯路线：

试剂\(\rm{1}\)为               ，操作\(\rm{2}\)为               ，操作\(\rm{3}\)为               。

\(\rm{⑵}\)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其目的是____。

\(\rm{⑶}\)烧瓶\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为___________________；\(\rm{D}\)装置的作用是______；若\(\rm{NO}\)能被\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)完全吸收，\(\rm{D}\)装置中的现象为______________________。

\(\rm{II.}\)探究\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)能否被\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)完全吸收

\(\rm{⑸}\)将\(\rm{A}\)中碳换为铜片，探究\(\rm{NO_{2}}\)能否被\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)完全吸收。若\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应只生成一种盐，则\(\rm{C}\)装罝内发生反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{⑹}\)若\(\rm{NO_{2}}\)未被完全吸收，则\(\rm{D}\)装置中反应的离子方程式为____________________。

钛\(\rm{(Ti)}\)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)，目前大规模生产的方法如下：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入\(\rm{Cl_{2}}\)制得\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃气体，该反应的化学方程式为______________________________________，该反应的还原剂是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应制得金属钛。

\(\rm{(1)}\)写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：______________________________________。

侯氏制碱法：

Ⅰ、原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。 

\(\rm{a}\)、碳酸氢钠难溶于水     \(\rm{b}\)、碳酸氢钠受热易分解

\(\rm{c}\)、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ\(\rm{.}\)实验探究

\(\rm{(1)}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)。

回答下列有关问题：

\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是________________； 

\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是________________； 

\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其他装置未画出\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。 

\(\rm{②}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)导管下端连接己装置，理由是________________________。 

有一含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

\(\rm{(1)}\)实验步骤：

\(\rm{①}\)按图\(\rm{(}\)夹持仪器未画出\(\rm{)}\)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

\(\rm{②}\)称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶\(\rm{C}\)的质量和装碱石灰的\(\rm{U}\)形管\(\rm{D}\)的质量。

\(\rm{③}\)打开活塞\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，关闭\(\rm{K_{3}}\)，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

\(\rm{④}\)关闭活塞\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，打开\(\rm{K_{3}}\)，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为___________________、_____________________。

\(\rm{⑤}\)打开活塞\(\rm{K_{1}}\)，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶\(\rm{C}\)的质量和\(\rm{U}\)形管\(\rm{D}\)的质量。

\(\rm{(2)}\)关于该实验方案，请回答下列问题。

\(\rm{①}\)若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________________________________________________________________________。

\(\rm{②E}\)处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果\(\rm{NaHCO_{3}}\)的质量________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若样品质量为\(\rm{w}\)\(\rm{g}\)，反应后\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置增加的质量分别为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}g}\)、\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}g}\)，则混合物中\(\rm{Na_{2}CO_{3}·10H_{2}O}\)的质量分数为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

为了验证木炭可被浓硫酸氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，选用下图所示仪器\(\rm{(}\)内含物质\(\rm{)}\)组装成实验装置。

\(\rm{(1)}\)按气流由左向右连接上述装置的正确顺序是\(\rm{(}\)不可重复，填接口字母\(\rm{)}\)：             。

\(\rm{(2)}\)写出甲中反应的化学方程式：                                           。

\(\rm{(3)}\)丁中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是                   ，写出发生反应的离子方程式                                      。

\(\rm{(4)}\)能证明有\(\rm{CO_{2}}\)生成的现象是：                                        。

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

反应物和产物的相关数据如下：

合成反应：

\(\rm{①}\)将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到\(\rm{A}\)中，并加几粒沸石。

\(\rm{②}\)加热\(\rm{A}\)中反应液，迅速升温至\(\rm{135℃}\)，维持反应一段时间。

分离提纯：

\(\rm{③}\)待\(\rm{A}\)中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

\(\rm{④}\)粗产物依次用蒸馏水、\(\rm{NaOH}\)溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

\(\rm{⑤}\)将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。

请回答：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________。

\(\rm{(2)}\)加热\(\rm{A}\)前，需先从________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)口向\(\rm{B}\)中通入水。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中，若温度控制不当，最容易产生副产物的结构简式为________。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并________，步骤\(\rm{③}\)中粗产物应从分液漏斗的________\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)口分离出。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{④}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的目的为________。

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中，加热蒸馏时应收集________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)左右的馏分。

\(\rm{a.100℃}\)   \(\rm{b.117℃}\)   \(\rm{C.135℃}\)   \(\rm{d.142℃}\)

\(\rm{(7)}\)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回\(\rm{A}\)。分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。

某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

\(\rm{(1)}\)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                  。

\(\rm{(2)}\)说明\(\rm{SO_{2}}\)气体产生的实验现象是                ；装置\(\rm{C}\)的作用是               。

\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，他们对试管\(\rm{A}\)中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

\(\rm{①}\)提出假设：

假设\(\rm{1}\) 只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；

假设\(\rm{2}\) 只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；

假设\(\rm{3}\) 既有\(\rm{Fe^{2+}}\)，又有\(\rm{Fe^{3+}}\)。

\(\rm{②}\)请设计实验方案验证假设\(\rm{3}\)．

限选试剂：稀硫酸、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{2SO_{2}↑+CO_{2}↑+2H_{2}O}\)，该反应体现浓硫酸的        性。

A.脱水性         \(\rm{B.}\)强氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性

若要验证反应产物中同时混有\(\rm{SO_{2}}\)气体和\(\rm{CO_{2}}\)气体，可选择以下试剂进行实验：

\(\rm{①NaOH}\)溶液     \(\rm{②}\)品红溶液     \(\rm{③}\)溴水     \(\rm{④Ca(OH)_{2}}\)溶液

选择合适试剂并安排合理的顺序为      。