配制\(\rm{450mL 0.5mol/L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)计算：需要\(\rm{NaOH}\)固体的质量为___________\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________________，假定最终称得小烧杯的质量为\(\rm{32.6 g}\)

请用“\(\rm{↓}\)”表示在托盘上放上砝码，“\(\rm{↑}\)”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

\(\rm{(3)}\)配制方法：设计五个操作步骤

\(\rm{①}\)向盛有\(\rm{NaOH}\)的烧杯中加入\(\rm{200 mL}\) 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

\(\rm{②}\)继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1 cm～2 cm}\)．

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500 mL}\)容量瓶中

\(\rm{④}\)在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤\(\rm{2～3}\)次后移入容量瓶

\(\rm{⑤}\)改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号_____________

\(\rm{(4)}\)某学生实际配制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度\(\rm{0.48mol/L^{-1}}\)，原因可能是_____________

A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体       \(\rm{B.}\) 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤       \(\rm{D.}\)  定容时仰视刻度

如图是实验室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成\(\rm{C_{2}H_{4}}\)体积的实验装置图。图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

\(\rm{(1)}\)若所制气体按从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是\(\rm{(}\)填各装置的序号\(\rm{)}\)______。其中\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)装置相连时，玻璃导管连接方式\(\rm{(}\)用装置中字母表示\(\rm{)}\)应是____接____。

\(\rm{(2)}\)若加热时间过长、温度过高，生成的乙烯中常混有\(\rm{SO_{2}}\)，为除去\(\rm{SO_{2}}\)，装置\(\rm{①}\)中应盛的试剂是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{③}\)中碎瓷片的作用是________，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的作用是________，此装置中发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束时若装置\(\rm{④}\)中水的体积为\(\rm{224 mL}\)，则实验中至少消耗乙醇________\(\rm{ mol}\)。

实验室中以粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应\(\rm{(}\)铁架台、铁夹、酒精灯已省略\(\rm{)}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{Z}\)的名称为________。

\(\rm{(2)}\)按气流方向连接各仪器，接口顺序为：\(\rm{a→}\)___、___\(\rm{→}\)____、___\(\rm{→}\)_____、____\(\rm{→}\)_____。

\(\rm{(3)}\)简述检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作：_____________________________。

\(\rm{(4)D}\)中发生反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(5)}\)反应后，装置\(\rm{B}\)中溶液具有漂白、消毒作用，若加入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，会产生红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式_________________________

\(\rm{(3)}\)为检验固体产物的成分，该小组重复步骤\(\rm{ⅱ→ⅳ}\)，分别取\(\rm{B}\)中固体产物于两支试管中进行实验，请完成下表的实验报告：

一水硫酸四氨合铜\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的化学式为\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}·H_{2}O}\)合成路线为：

己知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(aq)\rightleftharpoons Cu^{2+}(aq)+4NH_{3}(aq)}\)；\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在水中可溶，在乙醇中难溶；\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4·}H_{2}O}\)在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

\(\rm{(1)}\)流程图中气体\(\rm{X}\)的主要成分________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，步骤\(\rm{1}\)需要加什么酸________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)有同学提出：从溶液\(\rm{D}\)到产品的步骤\(\rm{2}\)，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性，并说明理由________；请另外再提出一种合理的实验方案________\(\rm{(}\)不要求具体的实验步骤\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先________，然后________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是___________。

\(\rm{a.}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)粉末   \(\rm{b.}\)点燃\(\rm{A}\)中酒精灯    \(\rm{c.}\)加入浓盐酸    \(\rm{d.}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)装置中发生反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的试剂分别是___________、___________。

\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是___________。其作用是___________。

\(\rm{(5)E}\)中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因：___________。

用电石制备的乙炔气体中常混有少量\(\rm{H_{2}S}\)气体，请用图中仪器和药品组成一套制备，净化乙炔的的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
 

\(\rm{(1)}\)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确顺序是______________________________。

\(\rm{(2)}\)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体\(\rm{X}\)通常用______________________________。

\(\rm{(3)}\)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成\(\rm{C_{2}H_{2}Br_{4}}\)，已知称取电石\(\rm{m}\)克，测得量筒内液体体积\(\rm{Vml}\)，则电石的纯度可表示为______________________________。

\(\rm{(4)}\)若没有除\(\rm{H_{2}S}\)的装置，测定结果将会              \(\rm{(}\)填偏高，偏低或不变\(\rm{)}\)，理由是                       \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{CaS}\)用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

\(\rm{(1)}\)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物：

\(\rm{①B}\)装置的作用是________；

\(\rm{②D}\)和\(\rm{E}\)装置能检验装置\(\rm{A}\)的反应产物中的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{③E}\)装置中可能出现的现象是________。

\(\rm{(2)}\)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置\(\rm{A}\)中的气体产物可能还有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案\(\rm{(}\)同一种仪器可重复使用\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)气流从左至右，仪器连接顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)、________。

\(\rm{②}\)能证明有\(\rm{CO_{2}}\)的现象是________。

\(\rm{③}\)除去\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(3)}\)经实验检验气体产物有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)且气体体积之比为\(\rm{1︰1︰2}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式：________。

\(\rm{(4)}\)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有________\(\rm{[}\)已知\(\rm{CaS}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S]}\)。

电石中的碳化钙和水能完全反应： \(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O=C_{2}H_{2}↑+Ca(OH)_{2}}\)使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

\(\rm{(1)}\)若用以上列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序            \(\rm{(}\)填各仪器、导管的序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)称取一定量电石，置于仪器\(\rm{3}\)中，塞紧橡皮塞。

\(\rm{(4)}\)若实验时称取的电石\(\rm{1.60g}\)，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为\(\rm{448mL}\)，此电石中碳化钙的质量分数是         \(\rm{\%}\)。