配制\(\rm{450mL 0.5mol/L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)计算：需要\(\rm{NaOH}\)固体的质量为___________\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将___________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________________，假定最终称得小烧杯的质量为\(\rm{32.6 g}\)

请用“\(\rm{↓}\)”表示在托盘上放上砝码，“\(\rm{↑}\)”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

\(\rm{(3)}\)配制方法：设计五个操作步骤

\(\rm{①}\)向盛有\(\rm{NaOH}\)的烧杯中加入\(\rm{200 mL}\) 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

\(\rm{②}\)继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线\(\rm{1 cm～2 cm}\)．

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液沿玻璃棒注入\(\rm{500 mL}\)容量瓶中

\(\rm{④}\)在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤\(\rm{2～3}\)次后移入容量瓶

\(\rm{⑤}\)改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

试将以上操作按正确顺序编出序号_____________

\(\rm{(4)}\)某学生实际配制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度\(\rm{0.48mol/L^{-1}}\)，原因可能是_____________

A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体       \(\rm{B.}\) 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤       \(\rm{D.}\)  定容时仰视刻度

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品         

在\(\rm{250 mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{40 g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸

Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)立即补加  \(\rm{B.}\) 冷却后补加   \(\rm{C.}\) 不需补加   \(\rm{D.}\) 重新配料实验

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 ______ ，其作用是________ 。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是___________  。

A.蒸馏烧瓶 \(\rm{B.}\)漏斗   \(\rm{C.}\)烧杯   \(\rm{D.}\)玻璃棒

\(\rm{(5)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是____ ，最终得到\(\rm{44g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____ \(\rm{\%(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是 _______。

实验室用\(\rm{{H}_{2} }\)还原\(\rm{W{O}_{3} }\)制备金属\(\rm{W}\)的装置如图所示\(\rm{(Zn}\)粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气\(\rm{)}\)。下列说法正确的是(    )

某同学根据下列实验目的，从图中选择装置设计实验方案：

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为了制取纯净的乙炔\(\rm{(}\)不考虑杂质水蒸气\(\rm{)}\)，设计实验方案：

\(\rm{①}\)写出电石中的杂质与水反应的化学方程式：________。

\(\rm{②}\)如图所示装置中可用来收集乙炔的装置是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)选择装置，连接管口顺序\(\rm{a→}\)________\(\rm{(}\)气流方向从左至右\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究乙炔与溴反应的本质。某同学设计的方案是\(\rm{A→F→C→B}\)。

\(\rm{①}\)能证明乙炔与溴水发生反应的实验现象是________。

\(\rm{②}\)为了探究乙炔与溴水发生的反应是加成反应还是取代反应，该同学进行如下操作：

\(\rm{a.}\)测定反应前\(\rm{B}\)瓶溴水的\(\rm{pH}\)；

\(\rm{b.}\)连接装置将纯净的乙炔通入\(\rm{B}\)瓶；

\(\rm{c.}\)________。

他的实验依据是________\(\rm{(}\)结合必要文字和化学方程式说明\(\rm{)}\)。

填写所示仪器名称 \(\rm{A}\)_________            \(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、________________________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\) 碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(\rm{(}\)\(\rm{{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}.2{H}_{2}O }\)\(\rm{)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_______________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有___________。装置\(\rm{B}\)的主要作用是______________________。

\(\rm{②}\)草酸为二元酸____________________________________________________________________。

甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与葡萄糖相似具有强还原性，\(\rm{40\%}\)甲醛溶液沸点为\(\rm{96℃}\)，易挥发。为探究过量甲醛和新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)反应的产物，进行如下研究。

\(\rm{(1)}\)在下图装置中进行实验，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{0.5mol/LCuSO_{4}}\)溶液\(\rm{50mL}\)和\(\rm{5mol/LNaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，振荡，再加入\(\rm{40\%}\)的甲醛溶液\(\rm{50mL}\)，缓慢加热\(\rm{a}\)，在\(\rm{65℃}\)时回流\(\rm{20}\)分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_________，作用为_________。

\(\rm{②}\)能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

\(\rm{(2)}\)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含\(\rm{H_{2}}\)不含\(\rm{CO}\)，将装置\(\rm{A}\)和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→}\)___\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→G}\)，装置\(\rm{B}\)的作用是______。

\(\rm{(3)}\)已知：。设计实验证明\(\rm{a}\)中甲醛的碳元素未被氧化成\(\rm{+4}\) 价。

\(\rm{(4)}\)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验\(\rm{(}\)以下每步均充分反应\(\rm{):}\)

已知：\(\rm{Cu_{2}O \xrightarrow[]{易溶于浓氨水} [Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}\)无色\(\rm{) \xrightarrow[]{在空气中} [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)蓝色\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)摇动锥形瓶\(\rm{i}\)的目的是__________。

\(\rm{②}\)锥形瓶\(\rm{ii}\)中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

实验室以空气和镁为原料制备\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)的装置如图所示\(\rm{(}\)夹持和加热装置略去\(\rm{)}\)：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛\(\rm{.}\)化学小组同学在实验室中用过量\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NaC1O}\)溶液反应制取\(\rm{N_{2}H_{4}(}\)液\(\rm{)}\)并探究其性质\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)肼的制备

\(\rm{(2)}\)探究：\(\rm{N_{2}H_{4}}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图\(\rm{2}\)：证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加\(\rm{NaCl}\)溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。

【查阅资料】\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)水溶液的碱性弱于氨水；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)有强还原性\(\rm{.AgOH}\)在溶液中不稳定易分解生成\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和粉末状的\(\rm{Ag}\)均为黑色；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)可溶于氨水。

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)；     

假设\(\rm{2}\)：黑色固体可能是__________；假设\(\rm{3}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。根据实验现象，假设\(\rm{1}\)成立，则\(\rm{N_{2}H4}\)与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为_________________。