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          共50条信息

            • 1．

              凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+HCl═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

              仪器清洗后，\(\rm{g}\)中加入硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和指示剂。铵盐试样由\(\rm{d}\)注入\(\rm{e}\)，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗\(\rm{d}\)，关闭\(\rm{k_{3}}\)，\(\rm{d}\)中保留少量水。打开\(\rm{k_{1}}\)，加热\(\rm{b}\)，使水蒸气进入\(\rm{e}\)。

              取某甘氨酸\(\rm{(C_{2}H_{5}NO_{2})}\)样品\(\rm{m}\)克进行测定，滴定\(\rm{g}\)中吸收液时消耗浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的盐酸 \(\rm{V mL}\)，则样品中氮的质量分数为________\(\rm{\%}\)，样品的纯度\(\rm{\leqslant }\)________\(\rm{\%}\)。

              难度：易
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            • 2． 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数：
               \(\rm{(1)}\)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算\(\rm{.}\)实验中加热至恒重的目的是___                                    ___。
              \(\rm{(2)}\)方案二：按如图装置进行实验\(\rm{.}\)并回答以下问题：

              \(\rm{①}\)实验前应先____              __。分液漏斗中应该装____   __\(\rm{(}\)填“盐酸”或“稀硫酸盐”\(\rm{).D}\)装置的作用是__                   ____；
              \(\rm{②}\)实验中除称量样品质量外，还需称______装置\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)前后质量的变化；
              \(\rm{③}\)根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差\(\rm{.}\)因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__                        ____。
              \(\rm{(3)}\)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
              \(\rm{①}\)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有__       ____；
              \(\rm{②}\)试验中判断沉淀是否完全的方法是______                                       ；
              \(\rm{③}\)若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品\(\rm{9.5}\) \(\rm{g}\)，干燥的沉淀质量为\(\rm{19.7}\) \(\rm{g}\)，则样品中碳酸钠的质量分数为______     \(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。
              难度：难
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            • 3． 某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是\(\rm{(}\)填对应字母\(\rm{)}\)____________；写出制备氯气的离子反应方程式____________．
              二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
              \(\rm{(2)}\)根据实验目的，所选装置的连接顺序为\(\rm{(}\)填装置的接口字母\(\rm{)}\)：____________接____________，____________接\(\rm{( f )}\)，\(\rm{( g )}\)接____________，____________接____________，____________接____________；其中，\(\rm{G}\)装置的作用是____________．
              \(\rm{(3)}\)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________．
              \(\rm{(4)}\)请你评价此套装置有何缺点____________．
              难度：中等
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