碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理\(\rm{(}\)过氧化钠与潮湿二氧化碳反应\(\rm{)}\)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中\(\rm{E}\)为量气装置。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

试回答：

\(\rm{(1)}\)图中装置的连接顺序是\(\rm{(}\)填装置字母编号，其中连接胶管及支持装置省略\(\rm{)}\)：_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中放入的反应物是________和_________________。\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是__________________；装置\(\rm{B}\)的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学反应方程式为__________________________。

\(\rm{(5)}\)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________。

\(\rm{a.}\)视线与凹液面最低处相平

\(\rm{b.}\)等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

\(\rm{c.}\)读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

\(\rm{d.}\)读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

实验一：已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种\(\rm{+4}\)价的氧化物，为了探究一氧化氮\(\rm{(NO)}\)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)，某小组同学设计了如图所示装置\(\rm{(}\)夹持仪器和连接用的胶管已经省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)为了完成该实验，虚线框内还需要连接\(\rm{B～E}\)四套装置，按气流方向连接的顺序为：

\(\rm{a→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) →(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) (}\)填仪器接口的字母编号\(\rm{)}\)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中观察到的主要实验现象有___________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置\(\rm{D}\)中充分反应后，设计实验证明\(\rm{D}\)中是否有亚硝酸钠生成：______________________________________\(\rm{(}\)写出检验步骤及现象\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)亚硝酸钠在酸性条件下可将\(\rm{I^{-}}\)氧化为\(\rm{I_{2}}\)，同时生成\(\rm{NO}\)，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：___________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸，当看到______________________时可以确定\(\rm{U}\)形管中空气已被赶尽，关闭止水夹\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2?}}\)

_______________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

某研究小组利用下图装置探究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的反应原理。已知：\(\rm{0.4mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=1}\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作方法：在\(\rm{B}\)中加入适量水，连接好装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，________，则气密性好。装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是：________。

\(\rm{(2)}\)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{c}\)处虚线框内画出尾气吸收的装置图\(\rm{(}\)标注试剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中产生了白色沉淀，其成分是________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

\(\rm{(5)}\)猜想\(\rm{B}\)中产生白色沉淀的原因：

猜想\(\rm{1}\)：________；

猜想\(\rm{2}\)：由于\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{F^{3+}}\)反应；

猜想\(\rm{3}\)：由于在酸性条件下\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)反应。

\(\rm{①}\)若猜想\(\rm{2}\)成立，装置\(\rm{B}\)中依次可能发生反应的离子方程式：________，________。

\(\rm{②}\)为验证猜想\(\rm{3}\)成立，可在相同条件下进行实验，将装置\(\rm{B}\)中的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液替换为下列试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.5mL2.4mol/L}\)稀硝酸

\(\rm{b.5mL0.8mol/LFeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{c.2.5mL0.4mol/L}\)盐酸和\(\rm{2.5mL4.8mol/LNaNO_{3}}\)溶液

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：              

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_____________。装置\(\rm{B}\)的主要作用是_______________________________ 。

\(\rm{(2)}\)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有\(\rm{CO}\)，为进行验证，选用甲组实验中的装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和下图所示的部分装置\(\rm{(}\)可以重复选用\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、________________。装置\(\rm{H}\)反应管中盛有的物质是________________________________________

\(\rm{②}\)能证明草酸晶体分解产物中有\(\rm{CO}\)的现象是________________________________  。

\(\rm{(3)}\)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强___________________________________________________。

氮的氧化物\(\rm{(NO }\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\) \(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)。某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究。回答有关问题：

氨气的制备

\(\rm{(1)}\)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为      。 

\(\rm{(2)}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)      \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。 

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ\(\rm{.}\)无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

Ⅱ\(\rm{.}\)工业上，向\(\rm{500～600℃}\)的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

Ⅲ\(\rm{.}\)向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置的连接顺序为             \(\rm{(}\)按气流从左向右的方向，填仪器接口字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若装置\(\rm{D}\)的作用是          \(\rm{;}\)

若缺少装置\(\rm{E}\)对本实验造成的影响是                                        。

\(\rm{(3)}\)工业生产中，会将装置\(\rm{D}\)中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置\(\rm{D}\)后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收\(\rm{Cl_{2}}\)失去作用而失效，能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是            。

\(\rm{(4)}\)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油\(\rm{(}\)反应过程中不振荡\(\rm{)}\)，充分反应后，进行如下实验：

​

淡红色溶液中加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后溶液红色加深的原因是            \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

已知：红色褪去的同时有气体生成，经检验为\(\rm{O_{2}}\)，该小组对红色褪去的原因进行探究：

根据实验现象判断，以下说法不正确的是       \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.实验甲说明是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生了反应而不是\(\rm{SCN^{—}}\)发生反应

B.实验甲说明是\(\rm{SCN^{—}}\)发生了反应而不是\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应

C.实验甲中第\(\rm{3}\)份溶液中生成的白色沉淀为\(\rm{BaSO_{4}}\)

D.实验乙排除\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解产生的\(\rm{O_{2}}\)氧化\(\rm{SCN^{—}}\)的可能由实验甲和乙得出的结论为                              。

实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的\(\rm{Cl_{2}(}\)不收集\(\rm{)}\)，然后试验干燥氯气和潮湿氯气有无漂白性，\(\rm{A}\)中制得的氯气中混有\(\rm{HCl}\)和水蒸气。试根据下列装置回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C…)}\)______________。

\(\rm{(2)E}\)装置是为了__________________；\(\rm{G}\)装置是为了________________；\(\rm{D}\)中的现象是______________；\(\rm{C}\)中的现象是____________；以上事实说明起漂白作用的物质是_____________________。

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{①}\)的名称是_______________，\(\rm{②}\)的名称是________________________。

\(\rm{(2)}\)用上图仪器组装成气体发生装置：用\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)制\(\rm{O_{2}}\)应选的装置是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)制\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，并控制产生\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的速率，应选的装置是________。

\(\rm{(3)}\)若用装置\(\rm{X}\)进行“排空气法”收集制取的\(\rm{O_{2}}\)，氧气应从__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”，下同\(\rm{)}\)端通入。若瓶中满水，用排水法收集氧气，氧气应从__________端通入。

\(\rm{(4)}\)若用\(\rm{F}\)装置进行\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的实验，实验室制取\(\rm{CO}\)的方法一般采取甲酸脱水\(\rm{(HCOOH \xrightarrow[\triangle ]{浓硫酸} CO↑}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)，用纯净的\(\rm{CO}\)完成该实验。

\(\rm{①}\)除\(\rm{F}\)、\(\rm{X}\)外还需要的装置有________，\(\rm{X}\)中应加入的试剂是________，\(\rm{X}\)与其他导管连接的顺序是______________________\(\rm{(}\)填导管口的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)实验时，\(\rm{a}\)处可能的现象为___________________________________；\(\rm{F}\)装置中气球的作用是_________________________________________。