某兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{\boxed{葡萄酒样品100.00mL}\xrightarrow[盐酸]{蒸馏}\boxed{馏分}\underset{\begin{matrix}用0.010 00 mol·L^{-1} \\ \quad 标准I_{2}溶液滴定\end{matrix}}{\overset{一定条件,淀粉溶液}{―------------―→}}\boxed{溶液出现蓝色且30 s内不褪色}}\)

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2HI)}\)

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为______\(\rm{g·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)设计实验验证\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体在空气中已被氧化：____________________________________________。

下列先后顺序正确的是：

凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+HCl═══NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl+H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{BO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。

仪器清洗后，\(\rm{g}\)中加入硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)和指示剂。铵盐试样由\(\rm{d}\)注入\(\rm{e}\)，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗\(\rm{d}\)，关闭\(\rm{k_{3}}\)，\(\rm{d}\)中保留少量水。打开\(\rm{k_{1}}\)，加热\(\rm{b}\)，使水蒸气进入\(\rm{e}\)。

取某甘氨酸\(\rm{(C_{2}H_{5}NO_{2})}\)样品\(\rm{m}\)克进行测定，滴定\(\rm{g}\)中吸收液时消耗浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的盐酸 \(\rm{V mL}\)，则样品中氮的质量分数为________\(\rm{\%}\)，样品的纯度\(\rm{\leqslant }\)________\(\rm{\%}\)。

为验证淀粉能水解，且水解的生成物有还原性，可能用到如下各实验步骤：

\(\rm{①}\)加入稀硫酸\(\rm{②}\)加入几滴\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{③}\)加热\(\rm{④}\)加入蒸馏水\(\rm{⑤}\)加入烧碱溶液至碱性\(\rm{⑥}\)加入新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)最佳程序是

碱式氯化铜\(\rm{[xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O]}\)在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：

I.制备\(\rm{CuCl_{2}}\)

\(\rm{(1)}\) 按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ \(\rm{(}\)填装置接口处的小写字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{X}\)的名称为_______________________。

\(\rm{(3)}\) 点燃装置\(\rm{C}\)处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)制备碱式氯化铜

\(\rm{(4)}\)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置\(\rm{C}\)中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)，该反应的化学方程式为_______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)测定\(\rm{xCu(OH)_{2}·yCuCl_{2}·zH_{2}O}\)的组成

将制得的\(\rm{xCu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·yCuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{·zH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)提纯、干燥后，取\(\rm{14.35g}\)固体，利用下图所示实验装置进行实验。

\(\rm{(5)}\)已知该实验条件下，\(\rm{CuCl_{2}}\)不易分解和挥发。待装置\(\rm{F}\)中的固体充分反应后，继续通入\(\rm{N_{2}}\)至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置\(\rm{G}\)的质量增加\(\rm{3.6g}\)，硬质玻璃管中残留固体的质量为\(\rm{10.75g}\)；将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为\(\rm{4.0g}\)。

\(\rm{①}\)碱式氯化铜的化学式为____________________。

\(\rm{②}\)继续通入\(\rm{N_{2}}\)的作用为__________________；若无该操作，将导致所测\(\rm{y}\)：\(\rm{z}\)的值_____ \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理\(\rm{(}\)过氧化钠与潮湿二氧化碳反应\(\rm{)}\)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中\(\rm{E}\)为量气装置。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

试回答：

\(\rm{(1)}\)图中装置的连接顺序是\(\rm{(}\)填装置字母编号，其中连接胶管及支持装置省略\(\rm{)}\)：_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中放入的反应物是________和_________________。\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)的作用是__________________；装置\(\rm{B}\)的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中发生的化学反应方程式为__________________________。

\(\rm{(5)}\)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________。

\(\rm{a.}\)视线与凹液面最低处相平

\(\rm{b.}\)等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

\(\rm{c.}\)读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

\(\rm{d.}\)读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

实验一：已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种\(\rm{+4}\)价的氧化物，为了探究一氧化氮\(\rm{(NO)}\)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)，某小组同学设计了如图所示装置\(\rm{(}\)夹持仪器和连接用的胶管已经省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)为了完成该实验，虚线框内还需要连接\(\rm{B～E}\)四套装置，按气流方向连接的顺序为：

\(\rm{a→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) →(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{)→(}\)________\(\rm{) (}\)________\(\rm{) (}\)填仪器接口的字母编号\(\rm{)}\)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中观察到的主要实验现象有___________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置\(\rm{D}\)中充分反应后，设计实验证明\(\rm{D}\)中是否有亚硝酸钠生成：______________________________________\(\rm{(}\)写出检验步骤及现象\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)亚硝酸钠在酸性条件下可将\(\rm{I^{-}}\)氧化为\(\rm{I_{2}}\)，同时生成\(\rm{NO}\)，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：___________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸，当看到______________________时可以确定\(\rm{U}\)形管中空气已被赶尽，关闭止水夹\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2?}}\)

_______________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

如图所示仪器可用于实验室制备少量无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，仪器连接顺序正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)　

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等食品的抗氧化剂。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取。

用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)制取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)，装置Ⅲ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，发生的反应为\(\rm{Na_{2}SO_{3}+SO_{2}═Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。

\(\rm{(1)}\)装置Ⅲ中试剂\(\rm{C}\)的作用为_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅳ用于尾气处理，可选用的合理装置为__________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)装置连接好后，首先检查装置的气密性，装置中加入药品，然后第一步操作是_______________。

\(\rm{(4)}\)欲从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法为_____________________。

实验二：焦亚硫酸钠的性质探究。

\(\rm{(5)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水后溶液为酸性，微热也无气泡产生，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后无白色沉淀生成，则\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水发生反应的化学方程式为_________。

\(\rm{(6)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体在空气中易被氧化，其在空气中被氧化的化学方程式为_______________。

\(\rm{(7)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{①}\)上述实验方案操作后观察到的现象为____________________________。

\(\rm{②}\)按上述方案进行实验，消耗标准\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为__________________\(\rm{g·L^{-1}}\)。