苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品         

在\(\rm{250 mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{40 g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸

Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)立即补加  \(\rm{B.}\) 冷却后补加   \(\rm{C.}\) 不需补加   \(\rm{D.}\) 重新配料实验

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 ______ ，其作用是________ 。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是___________  。

A.蒸馏烧瓶 \(\rm{B.}\)漏斗   \(\rm{C.}\)烧杯   \(\rm{D.}\)玻璃棒

\(\rm{(5)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是____ ，最终得到\(\rm{44g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____ \(\rm{\%(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是 _______。

某同学根据下列实验目的，从图中选择装置设计实验方案：

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为了制取纯净的乙炔\(\rm{(}\)不考虑杂质水蒸气\(\rm{)}\)，设计实验方案：

\(\rm{①}\)写出电石中的杂质与水反应的化学方程式：________。

\(\rm{②}\)如图所示装置中可用来收集乙炔的装置是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)选择装置，连接管口顺序\(\rm{a→}\)________\(\rm{(}\)气流方向从左至右\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为探究乙炔与溴反应的本质。某同学设计的方案是\(\rm{A→F→C→B}\)。

\(\rm{①}\)能证明乙炔与溴水发生反应的实验现象是________。

\(\rm{②}\)为了探究乙炔与溴水发生的反应是加成反应还是取代反应，该同学进行如下操作：

\(\rm{a.}\)测定反应前\(\rm{B}\)瓶溴水的\(\rm{pH}\)；

\(\rm{b.}\)连接装置将纯净的乙炔通入\(\rm{B}\)瓶；

\(\rm{c.}\)________。

他的实验依据是________\(\rm{(}\)结合必要文字和化学方程式说明\(\rm{)}\)。

填写所示仪器名称 \(\rm{A}\)_________            \(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：

连接仪器、________________________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\) 碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；

装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________。

\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________。

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)

硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，生成的含硼化合物中硼显\(\rm{+3}\)价。如硼与氯气反应生成三氯化硼\(\rm{(BC1_{3})}\)，且生成的三氯化硼遇水会发生反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BC1_{3}}\)的熔点为\(\rm{-107.3℃}\)，沸点为\(\rm{12.5 ℃)}\)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出装置\(\rm{D}\) 中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)的作用分别是________________、________________。

\(\rm{(3)}\)可以用盛装____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)的干燥管代替装置\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)，使实验更简便。

\(\rm{(4)}\)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，其理由是__________。

\(\rm{a.}\)先点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{b.}\)先点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，后点燃\(\rm{A}\)处酒精灯

\(\rm{(5)G}\)溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________

I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据 要求完成下列各小题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

填写所示仪器名称\(\rm{A}\)__________   \(\rm{B}\)____________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________ \(\rm{;}\)装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________________________ \(\rm{;}\)
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______________ \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)能\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)否\(\rm{")}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是_________ 。

草酸\(\rm{(}\)乙二酸\(\rm{)}\)存在于自然界的植物中，其\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(\rm{(}\)\(\rm{{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}.2{H}_{2}O }\)\(\rm{)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_______________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有___________。装置\(\rm{B}\)的主要作用是______________________。

\(\rm{②}\)草酸为二元酸____________________________________________________________________。

甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与葡萄糖相似具有强还原性，\(\rm{40\%}\)甲醛溶液沸点为\(\rm{96℃}\)，易挥发。为探究过量甲醛和新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)反应的产物，进行如下研究。

\(\rm{(1)}\)在下图装置中进行实验，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{0.5mol/LCuSO_{4}}\)溶液\(\rm{50mL}\)和\(\rm{5mol/LNaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，振荡，再加入\(\rm{40\%}\)的甲醛溶液\(\rm{50mL}\)，缓慢加热\(\rm{a}\)，在\(\rm{65℃}\)时回流\(\rm{20}\)分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_________，作用为_________。

\(\rm{②}\)能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

\(\rm{(2)}\)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含\(\rm{H_{2}}\)不含\(\rm{CO}\)，将装置\(\rm{A}\)和如下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为\(\rm{A→B→}\)___\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→G}\)，装置\(\rm{B}\)的作用是______。

\(\rm{(3)}\)已知：。设计实验证明\(\rm{a}\)中甲醛的碳元素未被氧化成\(\rm{+4}\) 价。

\(\rm{(4)}\)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验\(\rm{(}\)以下每步均充分反应\(\rm{):}\)

已知：\(\rm{Cu_{2}O \xrightarrow[]{易溶于浓氨水} [Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}\)无色\(\rm{) \xrightarrow[]{在空气中} [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)蓝色\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)摇动锥形瓶\(\rm{i}\)的目的是__________。

\(\rm{②}\)锥形瓶\(\rm{ii}\)中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛\(\rm{.}\)化学小组同学在实验室中用过量\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NaC1O}\)溶液反应制取\(\rm{N_{2}H_{4}(}\)液\(\rm{)}\)并探究其性质\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)肼的制备

\(\rm{(2)}\)探究：\(\rm{N_{2}H_{4}}\)和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图\(\rm{2}\)：证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加\(\rm{NaCl}\)溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净。

【查阅资料】\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)水溶液的碱性弱于氨水；\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)有强还原性\(\rm{.AgOH}\)在溶液中不稳定易分解生成\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和粉末状的\(\rm{Ag}\)均为黑色；\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)可溶于氨水。

【提出假设】假设\(\rm{1}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)；     

假设\(\rm{2}\)：黑色固体可能是__________；假设\(\rm{3}\)：黑色固体可能是\(\rm{Ag}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。根据实验现象，假设\(\rm{1}\)成立，则\(\rm{N_{2}H4}\)与\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为_________________。