1．
某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+H_{2}SO_{4} \xrightarrow[]{\triangle } CaSO_{4}+C}\)
\(\rm{l_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)。他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
\(\rm{(1)}\)该实验中\(\rm{A}\)部分的装置是________\(\rm{(}\)填写装置的序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{A}\)中反应的离子方程式是______________________________________
\(\rm{(2)B}\)中反应的化学方程式是______________________________________
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的离子方程式____________________，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已被氧化\(\rm{(}\)简述实验步骤及实验现象\(\rm{)}\)：_________________________________________________________________________。