已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水\(\rm{.}\)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是________；

\(\rm{(2)}\)如何检验该装置的气密性___________________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为_______________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中所加试剂是__，该装置的作用是_______；

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)中盛放的试剂是\(\rm{\_(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为____________；

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液     \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{E}\)中发生反应的离子方程式_________________________________；

\(\rm{(7)}\)若将装置\(\rm{B}\)产生的气体通入少量\(\rm{KI}\)溶液中，充分反应后，加入\(\rm{CCl_{4}}\)用力振荡，静置后可观察到的现象是______．

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
\(\rm{(1)KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学名称是_______。
\(\rm{(2)}\)利用“\(\rm{KClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)氧化法”制备\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有\(\rm{KH(IO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{KCl}\)。“逐\(\rm{Cl_{2}}\)”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调\(\rm{pH}\)”中发生反应的化学方程式为__________。

\(\rm{①}\)写出电解时阴极的电极反应式______。

\(\rm{②}\)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

\(\rm{③}\)与“电解法”相比，“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”的主要不足之处有______________\(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

现有一定量含有\(\rm{Na_{2}O}\)杂质的\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样，用下图的实验装置测定\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度，实验时将样品放置于\(\rm{D}\)中。\(\rm{(}\)可供选用的反应物只有\(\rm{CaCO_{3}}\)固体、\(\rm{6mol/L}\)盐酸、\(\rm{6mol/L}\)硫酸和蒸馏水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中液体试剂选用________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________________，装置\(\rm{C}\)的作用是________________，装置\(\rm{E}\)中碱石灰的作用是________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是________________，________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若开始时测得样品的质量为\(\rm{2.0g}\)，反应结束后测得气体体积为\(\rm{224mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)试样的纯度为________。

\(\rm{Co_{x}Fe_{3-x}O_{4}}\)磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以\(\rm{FeSO_{4}}\)为原料制备\(\rm{Co_{x}Fe_{3-x}O_{4}}\)的主要步骤如下：

\(\rm{FeSO_{4} \overset{→}{①} FeOOH}\)晶种\(\rm{ \overset{→}{②} FeOOH \overset{→}{③} Fe_{2}O_{3} \overset{→}{④} Fe_{3}O_{4} \xrightarrow[⑤]{CoS{O}_{4}溶液} Co_{x}Fe_{3-x}O_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)是在\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，在\(\rm{40℃}\)下搅拌被\(\rm{O_{2}}\)氧化生成\(\rm{FeOOH}\)晶种。生成晶种的化学方程式为          ；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)将\(\rm{FeOOH}\)固体在\(\rm{200～300℃}\)下加热脱水，生成红色\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。实验室完成该操作需要下列仪器中的         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)蒸发皿　　\(\rm{b.}\)烧杯　　\(\rm{c.}\)坩埚　　\(\rm{d.}\)泥三角　　\(\rm{e.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\) 步骤\(\rm{④}\)通入\(\rm{H_{2}}\)，加热至\(\rm{300～400℃}\)，生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。通入\(\rm{H_{2}}\)前要向加热炉中通入\(\rm{N_{2}}\)，其作用为      。

\(\rm{(4)CoC_{2}O_{4}}\)是制备钴的氧化物的重要原料；取\(\rm{18.3g CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)在空气中加热至\(\rm{350℃}\)充分反应，生成钴氧化物\(\rm{8.3}\)克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图\(\rm{2}\)虚框内画出连接图。

\(\rm{(3)}\)下列试剂不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是________。

A.浓硫酸     \(\rm{B.}\)碱石灰     \(\rm{C.NaOH}\)固体       \(\rm{D.P_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

\(\rm{①NH_{3}→NO}\)化学方程式为              。

\(\rm{②NO→NO_{2}}\)实验现象是              。

\(\rm{③NO_{2}}\)\(\rm{HNO_{3}}\)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为        。

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中，实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\)直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为           。

\(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中，\(\rm{X}\)的化学式为     ，从物质性质上看，\(\rm{X}\)属于________氧化物，将\(\rm{X}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)属于________反应\(\rm{(}\)填“氧化还原”或“非氧化还原”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\)，从原理上看，下列试剂可行的是________。

A.\(\rm{O_{2}}\)          \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)            \(\rm{D.NO_{2}}\)．

牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史。牙膏中的摩擦剂能够和牙刷共同作用，擦去牙齿表面牙垢，减轻牙渍、牙菌斑、牙结石等。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

\(\rm{(1)}\)作为牙膏摩擦剂的二氧化硅，它细腻稳定，不但能高效清洁牙齿，而且口感好，同时能充分发挥氟离子的活性，高效防蛀。从物质分类角度来看，二氧化硅与二氧化碳化学性质相似。二氧化硅也是普通玻璃的成分之一，实验室中碱性物质试剂瓶多用橡胶瓶塞。请用化学方程式加以解释：                                          。

\(\rm{(2)}\)氢氧化铝在牙科抛光上使用得比较多。在医疗上，氢氧化铝也常用于治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸。反应方程式为：                              。

\(\rm{(3)}\)碳酸钙虽然价格低，但碳酸钙的颗粒较粗硬，影响刷牙后的口感。实验室常用块状大理石和稀盐酸制取\(\rm{CO_{2}}\)气体。某些大理石中含少量硫化物，使制得的\(\rm{CO_{2}}\)中还混有\(\rm{H_{2}S}\)气体。欲获取纯净、干燥的\(\rm{CO_{2}}\)，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：\(\rm{I.H_{2}S}\)能与\(\rm{NaOH}\)等碱溶液、\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液反应。

Ⅱ\(\rm{.HCl}\)能被\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液吸收，两者反应生成物与\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应生成物相同。

\(\rm{①}\)装置甲中所盛试剂应选用_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)浓硫酸   \(\rm{B.NaOH}\)溶液   

C.澄清石灰水   \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\)装置丙的作用是____________。

\(\rm{③}\)二氧化碳也可用图所示装置收集，此时二氧化碳应从    \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)管”或“\(\rm{b}\)管”\(\rm{)}\)进。

\(\rm{NO}\)很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生\(\rm{NO}\)，用于在细胞和细胞间传递信息；\(\rm{NO}\)还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

\(\rm{(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为__________________________________。 

\(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图所示。

\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是　　　　\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)。 

A.铁                 \(\rm{B.}\)铝          \(\rm{C.}\)铂                 \(\rm{D.}\)玻璃                                                    

\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是                       \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的装置，合理的是　　　　\(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)假设实验中\(\rm{12.8 g Cu}\)全部溶解，需要通入标准状况下　　　　\(\rm{L O_{2}}\)才能使\(\rm{NO}\)全部溶于水。