某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈，   ___与盐酸反应的速度最慢，   ___与盐酸反应产生的气体最多。

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。 

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________________  \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液__________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有    　　　   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶除去。

现用质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)来配制\(\rm{470 mL}\)、\(\rm{0.2 mol/L}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。可供选择的仪器有：

\(\rm{①}\)玻璃棒 \(\rm{②}\)烧瓶 \(\rm{③}\)烧杯 \(\rm{④}\)胶头滴管 \(\rm{⑤}\)量筒 \(\rm{⑥}\)容量瓶 \(\rm{⑦}\)托盘天平 \(\rm{⑧}\)药匙。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述仪器中，在配制稀\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)时用不到的有_____________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)经计算，需浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的体积为___________。现有\(\rm{①10 mL}\)  \(\rm{②50 mL}\)  \(\rm{③100 mL}\)三种规格的量筒，你选用的量筒是______\(\rm{(}\)填：\(\rm{"①"}\)或\(\rm{"②"}\)或\(\rm{"③")}\)

\(\rm{(3)}\)将浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_________ \(\rm{mL}\)的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_______\(\rm{2～3}\)次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_________处。改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________与_________相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

\(\rm{(4)}\)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是____________，能引起误差偏高的有______________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)洗涤量取浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

\(\rm{②}\)未等稀释后的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

\(\rm{③}\)将浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{④}\)定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

\(\rm{⑤}\)转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

\(\rm{⑥}\)定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

\(\rm{⑦}\)定容时，俯视标线

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：\(\rm{NaBr+H_{2}SO_{4}→HBr+NaHSO_{4\;\;}C{H}_{3}C{H}_{2}OH+HBr\; \xrightarrow[]{∆}C{H}_{3}C{H}_{2}Br+{H}_{2}O }\)化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．

根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

\(\rm{(1)}\)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸\(\rm{.}\)配制体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的硫酸所用的仪器为        选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)烧杯 \(\rm{b.}\)玻璃棒 \(\rm{c.}\)量筒 \(\rm{d.}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)滴定管

\(\rm{(2)}\)将生成物导入盛有冰水混合物的试管\(\rm{A}\)中，试管\(\rm{A}\)中的物质分为三层\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，产物在第            层；

\(\rm{(3)}\)用浓的硫酸进行实验，若试管\(\rm{A}\)中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入 选填编号\(\rm{)}\)然后再进行                一步操作即可；

\(\rm{a.}\)无水氯化钙 \(\rm{b.}\)硝酸银溶液 \(\rm{c.}\)四氯化碳 \(\rm{d.}\)亚硫酸钠溶液

\(\rm{(4)}\)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                     ；

\(\rm{(5)}\)假设最初取用的无水乙醇是\(\rm{57.5mL}\)，最后得到的纯净的溴乙烷是\(\rm{52.0mL}\)，则溴乙烷的产率为                           ．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的过程中有水蒸气和\(\rm{HCl}\)挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置\(\rm{(}\)支撑用的铁架台省略\(\rm{)}\)，按要求回答问题\(\rm{(Cl_{2}}\)易溶于\(\rm{CCl_{4})}\)。

\(\rm{(1)}\)若用含有\(\rm{0.2 mol HCl}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应制\(\rm{Cl_{2}}\)，制得的\(\rm{Cl_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)总是小于\(\rm{1.12 L}\)的原因是____________________________。

\(\rm{(2)①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂名称为____________，作用是__________________，现象是__________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{F}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间\(\rm{(}\)填装置字母序号\(\rm{)}\)，装置中应放入________\(\rm{(}\)填写试剂或用品名称\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的化学性质，他们使用的装置和药品如下图所示：

\(\rm{(1).}\)下列实验方案适用于用上图\(\rm{A}\)装置制取所需\(\rm{SO_{2}}\)的是              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(a) Na_{2}SO_{3}}\)固体与浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应         \(\rm{(b) Na_{2}SO_{3}}\)固体与浓硫酸反应

  \(\rm{(c)}\)木炭与浓硫酸反应                  \(\rm{(d) Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应

\(\rm{(2).}\)在此实验中，\(\rm{e}\)仪器的作用是                              。

\(\rm{(3).}\)当\(\rm{A}\)中产生足量\(\rm{Cl_{2}}\)时，观察到装置中溶液褪色的有\(\rm{c}\)和           \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)；\(\rm{c}\)装置中溶液褪色是因为\(\rm{I_{2}}\)被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化为\(\rm{HIO_{3}}\)，该反应的化学方程式为                                     。

\(\rm{(4).}\)当\(\rm{A}\)中产生足量\(\rm{SO_{2}}\)时，观察到装置中溶液褪色的有\(\rm{b}\)和        \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。试进一步设计实验验证\(\rm{b}\)装置中\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生了化学反应，简述实验方法和现象。

谢弗勒尔盐\(\rm{(Cu_{2}SO_{3}·CuSO_{3}·2H_{2}O)}\)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，\(\rm{100℃}\)时发生分解。可由\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)和\(\rm{SO_{2}}\)等为原料制备，实验装置如下图所示：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)在常温下制取\(\rm{SO_{2}}\)时，用\(\rm{70\%}\)硫酸而不用稀硫酸和\(\rm{98\%}\)浓硫酸，其原因是_________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{B}\)中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验已洗涤完全的方法是________________________________。

\(\rm{(5)}\)请补充完整由工业级氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{FeO)}\)制备实验原料\(\rm{(}\)纯净\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适量纯净的_____调节\(\rm{3.2 < pH < 4.2}\)，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用\(\rm{95\%}\)酒精洗涤晶体\(\rm{2～3}\)次，晾干，得到\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)。\(\rm{[}\)已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的\(\rm{pH}\)范围分别为：\(\rm{Fe(OH)_{2}(5.8,8.8)}\)；\(\rm{Cu(OH)_{2}(4.2,6.7)}\)；\(\rm{Fe(OH)_{3}(1.1,3.2)]}\)