某实验小组用工业上废渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Cu_{2}S}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)制取纯铜和绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)产品，设计流程如下：

\(\rm{(1)(1)}\)在实验室中，欲用\(\rm{98％}\)的浓硫酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.84g·mL-1)}\)配制\(\rm{500mL1.0mol·L-1}\)的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有________。

\(\rm{(2)}\)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________；\(\rm{D}\)装置作用________，\(\rm{E}\)装置中的现象是________

\(\rm{②}\)当\(\rm{F}\)装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为________

\(\rm{③}\)反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。

\(\rm{(3)}\)从下列图中选择合适的装置，写出步骤\(\rm{⑤}\)中进行的操作顺序________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中由粗铜得到纯铜的方法为________\(\rm{(}\)填写名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)为测定产品中绿矾的质量分数，称取\(\rm{30.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)酸性\(\rm{KMnO4}\)溶液进行滴定，反应为：

\(\rm{10FeSO_{4}+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}=2MnSO_{4}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O.}\)

实验所得数据如下表所示：

\(\rm{①}\)第\(\rm{1}\)组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)滴定终点时俯视读数

\(\rm{d.}\)滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

\(\rm{②}\)根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为________。

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中能稳定存在。\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。工业生产\(\rm{NaClO_{2}}\)的主要流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在无隔膜电解槽中电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液生产氯酸钠时，阴极产物是________。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ中反应时须使\(\rm{NaClO_{3}}\)稍微过量，目的是________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。该反应须保证溶液的碱性在一定\(\rm{pH}\)范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对\(\rm{Na-ClO_{2}}\)的纯度和产率不会造成影响的是________。

\(\rm{a.}\)酚酞试液

\(\rm{b.pH}\)试纸

C.\(\rm{pH}\)计

\(\rm{(4)}\)装置Ⅰ中生成物\(\rm{A}\)的化学式是________；为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解\(\rm{A}\)的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{B}\)”、“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置Ⅱ反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{38—60％}\)的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到产品。采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是________。

\(\rm{(6)}\)某学习小组用碘量法定产品产\(\rm{NaClO2}\)的含量，实验如下：

\(\rm{a.}\)准确称取所得\(\rm{NaClO_{2}}\)样品\(\rm{1.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4{{I}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O+2{{I}_{2}}+C{{l}^{-}})}\)

\(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴至终点。重复滴定\(\rm{2}\)次。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{{I}_{2}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2{{I}^{-}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-})}\)

\(\rm{①}\)达到滴定终点时的现象为________。某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{3}\)次滴定平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)，则样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为________。

硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)、四氯化锡\(\rm{(SnCl_{4})}\)常用于印染和电镀工业。

\(\rm{(1)}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)。易被氧化；\(\rm{SnCl_{2}}\)极易水解。

\(\rm{①SnCl_{2}}\)酸溶后加入\(\rm{Sn}\)粉的作用是________________________________________________；

\(\rm{②}\)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体\(\rm{SnO}\)中含有的杂质，检验\(\rm{SnO}\)中的\(\rm{Cl^{-}}\)是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若________现象，则证明\(\rm{SnO}\)的\(\rm{Cl^{-}}\)已洗涤干净。

\(\rm{③}\)步骤\(\rm{V}\)涉及到的操作有：\(\rm{a.}\)过滤 \(\rm{b.}\)洗涤 \(\rm{c.}\)蒸发浓缩 \(\rm{d.}\)冷却结晶 \(\rm{e.}\)低温干燥，则其正确的操作顺序为________。\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水\(\rm{SnCl_{4}(SnCl_{4}}\)熔点\(\rm{-33℃}\)，沸点\(\rm{114.1℃}\)，遇潮湿空气极易水解\(\rm{)}\)，此反应过程放出大量的热。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)中应加入的试剂为________；仪器\(\rm{E}\)的名称为________。

\(\rm{②}\)反应开始生成\(\rm{SnCl_{4}}\)时，可以先熄灭________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)处的酒精灯，理由是________。

\(\rm{③}\)该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是\(\rm{(}\)包括仪器、试剂及连接位置等\(\rm{)}\)

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