钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块金属钠\(\rm{(}\)约绿豆粒般大小\(\rm{)}\)，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出金属钠与水反应的离子方程式__________。 

\(\rm{(2)}\)实验过程从试剂瓶中取用金属钠的操作方法是__________。 

\(\rm{(3)}\)有关此实验的说法正确的是______。 

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

\(\rm{⑴}\)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是___________________________。

\(\rm{⑵}\)浓硝酸需保存在阴凉处中，原因是_______________________________________。

三氯氧磷\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{POCl_{3})}\)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    \(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为________________________________。

    \(\rm{(2)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

    Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

    已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=3.2×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgSCN)=2×10^{-12}}\)。

    \(\rm{①}\)滴定选用的指示剂是__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.FeCl_{2}}\)  \(\rm{b.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)  \(\rm{c.}\)淀粉  \(\rm{d.}\)甲基橙

    \(\rm{②}\)实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测\(\rm{Cl}\)元素含量将会__________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)等\(\rm{)}\)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    \(\rm{①}\)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是________________________________________。

\(\rm{②}\)下图是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图象。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为__________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)调节\(\rm{pH=9}\)      \(\rm{b.}\)调节\(\rm{pH=10}\)

    \(\rm{c.}\)反应时间\(\rm{30 min}\)  \(\rm{d.}\)反应时间\(\rm{120 min}\)

    \(\rm{③}\)若处理后的废水中\(\rm{c({PO}_{{4}}^{{3}-})={4}\times {1}{{0}^{-{7}}}{mol}\cdot {{{L}}^{-{1}}}}\)，则溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)__________。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

在\(\rm{①HCl②Cl_{2}③O_{2}④NH_{3}⑤NO_{2}⑥CO_{2}⑦H_{2}⑧SO_{2}}\)几种气体中\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)不能用浓硫酸干燥的气体有                            

\(\rm{(2)}\)形成酸雨的主要气体                                  

\(\rm{(3)}\)用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有                  

\(\rm{(4)}\)能用碱石灰干燥的气体有                              

\(\rm{(5)}\)能使品红溶液褪色的气体有                            

\(\rm{(6)}\)可导致光化学烟雾的气体有                            

电石中的碳化钙和水能完全反应： \(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O=C_{2}H_{2}↑+Ca(OH)_{2}}\)使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

\(\rm{(1)}\)若用以上列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序            \(\rm{(}\)填各仪器、导管的序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)称取一定量电石，置于仪器\(\rm{3}\)中，塞紧橡皮塞。

\(\rm{(4)}\)若实验时称取的电石\(\rm{1.60g}\)，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为\(\rm{448mL}\)，此电石中碳化钙的质量分数是         \(\rm{\%}\)。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)现有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的纯碱溶液，试用\(\rm{pH}\)试纸测定溶液的\(\rm{pH}\)，其正确的操作是____________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)______________________________________。    

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{25 < t_{1} < t_{2}}\)，则\(\rm{a}\)______\(\rm{1×10^{-14}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，由此判断的理由是：________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{t_{1}℃}\)下，\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，水电离产生的\(\rm{[OH^{-}]}\)为：______________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{t_{2}℃}\)下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}L}\)与\(\rm{pH=1}\)的硫酸溶液\(\rm{V_{2}L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)所得溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}︰V_{2}=}\)________。

钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：\(\rm{Na_{2}O_{2}←Na}\)\(\rm{NaOH→Na_{2}CO_{3}}\)\(\rm{NaHCO_{3}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)少量的金属钠应保存在 \(\rm{­­}\)中\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)的颜色为            ．

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的氧化剂是           ．

\(\rm{(4)Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应产生白色沉淀，其中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)参加反应的离子是          \(\rm{(}\)填“\(\rm{Na^{+}}\)”或“\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为              ．