某兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{\boxed{葡萄酒样品100.00mL}\xrightarrow[盐酸]{蒸馏}\boxed{馏分}\underset{\begin{matrix}用0.010 00 mol·L^{-1} \\ \quad 标准I_{2}溶液滴定\end{matrix}}{\overset{一定条件,淀粉溶液}{―------------―→}}\boxed{溶液出现蓝色且30 s内不褪色}}\)

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2HI)}\)

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为______\(\rm{g·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)设计实验验证\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体在空气中已被氧化：____________________________________________。

铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

    \(\rm{(1)}\)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)写出赤铁矿被\(\rm{CO}\)还原成铁的化学方程式：_________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)实验室中可用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在加热\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)前应_________，直到无_________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_________现象，未反应完全的\(\rm{CO}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)排放到大气中，应做_________处理。

\(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1} NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

\(\rm{①}\)滴定选用的指示剂是_________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)，滴定终点的现象为_______________________________________________。

\(\rm{a.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2\;\;}c.}\)甲基橙       \(\rm{d.}\)淀粉

\(\rm{②}\)实验过程中加入硝基苯的目的是__________________，如无此操作所测\(\rm{Cl}\)元素含量将会_________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)等\(\rm{)}\)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

\(\rm{①}\)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________。

\(\rm{②}\)下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为_________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)调节\(\rm{pH=9 b.}\)调节\(\rm{pH=10}\)

\(\rm{c.}\)反应时间\(\rm{30 min d.}\)反应时间\(\rm{120 min}\)

\(\rm{③}\)若处理后的废水中\(\rm{c({PO}_{4}^{3-})=4\times {{10}^{-7}}{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

\(\rm{(1)A}\)装置的作用是___________________________________，

\(\rm{B}\)中反应的方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)D}\)的作用是_______________________________________。

\(\rm{(3)E}\)中的现象是_____________________________________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两个装置中应先点燃________处的________灯，点燃\(\rm{E}\)处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________________________。

下图是几种常见的加热装置。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四装置部是用酒精灯直接加热，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)装置加热时需垫________。其中\(\rm{F}\)装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是________。

\(\rm{(2)H_{2}}\)还原\(\rm{CuO}\)可选用________装置。

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)混合制\(\rm{NH_{3}}\)可选用________装置。

\(\rm{(4)}\)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

\(\rm{(5)}\)乙酸乙酯的制备可选用________装置。

\(\rm{(6)MnO_{2}}\)与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________。

简要回答下列问题

\(\rm{(1)}\)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是                                  ；

\(\rm{(2)}\)盛放\(\rm{NaOH}\)溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是                          ；

\(\rm{(3)}\)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：                                             。

\(\rm{Mg}\)能在\(\rm{NO_{2}}\)中燃烧，产物为\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{N_{2}}\)。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+ NaNO_{2}+ H_{2}O}\)； \(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)易与水发生反应\(\rm{Mg_{3}N_{2}+ 6H_{2}O = 3Mg(OH)_{2}↓+ 2NH_{3}↑}\)。限用如下装置实验\(\rm{(}\)夹持装置省略，部分仪器可重复使用\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)装置连接的顺序为               \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是                                                                                                      ；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中盛装的干燥剂是           ；装置\(\rm{F}\)的作用__          \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)；

\(\rm{(4)}\)验证产物中存在\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)的具体实验操作为                                                                   。确定产物中有\(\rm{N}\)。生成的实验现象为                        ；

磷有三种同素异形体，分别为白磷\(\rm{(P_{4})}\)、红磷和黑磷。

\(\rm{(1)}\)白磷常温为白色或淡黄色固体，在\(\rm{40℃}\)左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是_____________________；

\(\rm{(2)}\)白磷\(\rm{ \xrightarrow[]{12159MPa,473K} }\)黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是_____\(\rm{＿}\)

A.黑磷与白磷互为同分异构体           \(\rm{B.}\)黑磷能导电

C.白磷转化为黑磷为氧化还原反应       \(\rm{D.}\)白磷转化为黑磷为放热反应

\(\rm{(3)}\)红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列___________分子最相似\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H_{2}O}\)       \(\rm{B.CCl_{4}}\)       \(\rm{C.NH_{3}}\)      \(\rm{D.CS_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

\(\rm{①P_{4}(s}\)，白磷\(\rm{)+5O_{2}(g)→P_{4}O_{10}(s) +2986kJ}\)     \(\rm{②P(s}\)，红磷\(\rm{)+\dfrac{5}{4} O_{2}(g)→\dfrac{1}{4} P_{4}O_{10}(s)+739kJ}\)

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：___________________________________________________________。