知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→    →    →A→    →    →
（2）在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是    ．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有    ．然后将溶液转入    中，再经    、    、    后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏小的有    （填序号）．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

难度：中等

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2．某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL．实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．
请回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有    （填代号），还缺少的仪器是    （填仪器名称）；
（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）    ；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于    ，后用于    ；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是    ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为    ．

难度：中等

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3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是    ．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性    （选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为    L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    、    ．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体    g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）    ．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

难度：中等

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4．（2016春•信阳校级月考）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是    ．
2．配制步骤
（1）计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）=    g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体    g．
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：    ．
3．若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．    ．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：    ．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．    ．

难度：中等

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5．盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：
（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为    mol/L
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D．溶液的密度
（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，图中    适合作为制备氯气的发生装置（填字母）

（3）实验室配制500mL 0.16mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体    g
②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线
B．定容时，仰视容量瓶刻度线
（4）①取少量Fe₂O₃粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为    ，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式
（5）取（3）配制的Na₂CO₃溶液若干体积，往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：

b点的数值为    ，所取的碳酸钠溶液的体积为    mL．

难度：中等

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6．如图是配制50mL KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）    ；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）    ；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO₄溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将    （填偏大或偏小）．

难度：较难

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7．根据已学的知识，回答下列问题．
（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸 ______ mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要 ______ ．
（2）刻制印刷电路时，要用FeCl₃作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式） ______ ．
（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式） ______ ．
（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） ______ ．

难度：较易

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8．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在 ______ ，液体试剂保存在 ______ ，见光易分解的试剂（如：浓HNO₃、AgNO₃等）应用 ______ 色试剂瓶保存．氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO₂强烈反应而腐蚀玻璃，应用 ______ 存放；金属钠、钾应保存在 ______ 中；少量白磷应该保存在 ______ 中．

难度：较易

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9．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
每消耗3molNa₂O₂转移电子为 ______ mol， ______ 是氧化产物．写出Na₂O₂的一个用途： ______ ．
（2）SiO₂是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？ ______ ．

难度：较易

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10．溶液的酸碱性用 ______ 来检验，溶液的酸碱度用 ______ 来检验（选指示剂、pH试纸填）．pH数值的范围一般在0～ ______ 之间．pH=7，溶液呈 ______ 性；溶液遇酚酞试剂变 ______ 色，溶液呈碱性，pH ______ 7．溶液遇石蕊试剂变红色，溶液呈 ______ 性，pH ______ 7，要中和此溶液，应滴入 ______ ，pH变 ______ （选“大”或“小”填）．

难度：中等

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