实验室用甲酸和浓硫酸反应制备\(\rm{CO}\)，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
\(\rm{①}\)按上图连接好装置，检查装置气密性．
\(\rm{②}\)点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
\(\rm{③}\)在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
\(\rm{④}\)反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．
请回答下列问题：
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，体现浓硫酸具有 ______ ．
A.氧化性 \(\rm{B.}\)脱水性 \(\rm{C.}\)吸水性
\(\rm{(2)NaOH}\)溶液的作用是 ______ \(\rm{.}\)实验步骤\(\rm{③}\)某项操作是指 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为： ______ ；
\(\rm{(4)}\)该实验能证明\(\rm{HCOOH}\)受热产物中有\(\rm{CO}\)的现象为： ______ ；
\(\rm{(5)}\)实验步骤\(\rm{④}\)中酒精灯\(\rm{I}\)、\(\rm{III}\)和Ⅳ的熄灭顺序为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)学习小组查阅资料知：\(\rm{①Cu}\)的颜色为红色或紫红色，而\(\rm{Cu_{2}O}\)的颜色也为红色或砖红色．
\(\rm{②4CuO \dfrac { \underline{\;{灼热}\;}}{\;}2Cu_{2}O+O_{2}↑}\) \(\rm{③Cu_{2}O+2H^{+}═Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)
因此对\(\rm{CO}\)充分还原\(\rm{CuO}\)后所得红色固体是否含有\(\rm{Cu_{2}O}\)进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
\(\rm{(6)}\)请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案： ______ ，理由： ______ ．