I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：\(\rm{①}\)过滤、\(\rm{②}\)蒸发、\(\rm{③}\)蒸馏、\(\rm{④}\)萃取、\(\rm{⑤}\)加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)提取碘水中的碘 _____  

\(\rm{(2)}\)除去食盐溶液中的水 ____

\(\rm{(3)}\)淡化海水 ___\(\rm{ \_}\)  

\(\rm{(4)KCl}\)中含有\(\rm{KClO_{3}}\) ________________  

\(\rm{II.}\)根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称 \(\rm{②}\)__________   \(\rm{③}\)_________；仪器\(\rm{①～④}\)中，使用时必须检查是否漏水的有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{III.}\) 现有含淀粉、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出\(\rm{NaCl}\)晶体。相应的实验过程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)是利用胶体不能通过______________而把淀粉胶体和溶液进行分离。

\(\rm{(2)}\)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂\(\rm{①}\)_________________；试剂\(\rm{③}\)_________________。

\(\rm{(3)}\)判断试剂\(\rm{①}\)已过量的操作是：_______________________________________

\(\rm{(4)}\)控制试剂\(\rm{③}\)适量的方法是：________________________________________

\(\rm{(5)}\)试剂\(\rm{②}\)的作用\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)：_______________________________________

某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化。据此回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中所含物质的化学式：固体\(\rm{B}\)____________；沉淀\(\rm{D}\)______________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三个反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)___________________________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________________________。

某铅氧化物\(\rm{(Pb_{x}O_{y})}\)，其中\(\rm{Pb}\)有\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4}\)两种化合物。研究小组测定其化学组成，实验流程如下：

测定过程涉及如下反应：\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}\)

\(\rm{Pb^{2+}+EDTA^{4-}=PbEDTA^{2-}}\)

\(\rm{⑴}\)配制\(\rm{250mL1.6 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

\(\rm{⑵}\)过滤后，洗涤\(\rm{PbO_{2}}\)固体的操作为______________。

\(\rm{⑶}\)“还原”过程中生成\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}COOK}\)、\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}\)，写出该反应的化学方程式______________；“\(\rm{I_{2}}\)的测定”中，应在滴入\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。

\(\rm{⑷}\)实验中消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)、\(\rm{EDTA^{4-}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)。通过计算确定该铅氧化物的组成\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置________。

\(\rm{(2)}\)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称是________，进水的方向是从________口进水。

\(\rm{(4)}\)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

\(\rm{\xrightarrow[分离]{晒盐} }\)\(\rm{\xrightarrow[]{精制} }\)\(\rm{→ }\)

粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

\(\rm{①}\)加入过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液　\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液　\(\rm{③}\)加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液　\(\rm{④}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7}\)　\(\rm{⑤}\)溶解　\(\rm{⑥}\)过滤　\(\rm{⑦}\)蒸发

正确的操作顺序是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.⑤②③①⑥④⑦}\)     \(\rm{b.⑤①②③⑥④⑦}\)

\(\rm{c.⑤②①③④⑥⑦}\)      \(\rm{d.⑤③②①⑥④⑦}\)

工业上采用\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)制备\(\rm{NH_{4}Cl}\)，下图为\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)两种物质的溶解度随温度变化图\(\rm{1}\)。

\(\rm{(1)}\)某同学取\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)配成的溶液进行以下实验制取产品：

请写出\(\rm{B}\)的化学式      。如何证明\(\rm{B}\)已洗涤干净？                             。

\(\rm{(2)}\)冷却结晶后用图\(\rm{2}\)装置进行过滤，则该装置名称为         ，其中仪器\(\rm{a}\)的名称为      ，\(\rm{c}\)的作用是                      ，实验停止时，应先              ，再关闭水龙头。

\(\rm{(3)}\)若取\(\rm{B}\)晶体加到氨水中\(\rm{(}\)不考虑热效应\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)      \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，其原因有甲乙两种观点。

甲观点：由于\(\rm{B}\)盐水解显酸性。

乙观点：         。

丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质              \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(I)}\)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的\(\rm{.}\)粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

\(\rm{①}\)加适量盐酸；\(\rm{②}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液；\(\rm{③}\)过滤；\(\rm{④}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液．

\(\rm{(1)}\)以上正确的操作顺序为__．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、___、___．

\(\rm{(3)}\)其中，在步骤\(\rm{①}\)中涉及的离子反应方程式有______________、____________________．

\(\rm{(4)}\)除杂操作完成后，得到\(\rm{NaCl}\)固体操作方法为____．

\(\rm{(II)}\)盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中\(\rm{.HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸．

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配置\(\rm{230mL 0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______\(\rm{mL(}\)结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、____．

\(\rm{(3)}\)溶液稀释过程中有以下操作，正确的操作顺序为______．

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

\(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；

\(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；

\(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

\(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

\(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)量取浓盐酸时俯视：__；

\(\rm{b.}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：__；

\(\rm{c.}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：__；

\(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液密度为\(\rm{b g/mL}\)，物质的量浓度为__\(\rm{ mol/L}\)．

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)在装置\(\rm{A}\)和装置\(\rm{B}\)中都用到玻璃棒，装置\(\rm{A}\)中玻璃棒的作用是____________________，

装置\(\rm{B}\)中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中\(\rm{①}\)的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置\(\rm{D}\)在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置________，检验自来水中\(\rm{Cl^{-}}\)是否除净的方法为\(\rm{;}\)取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加________溶液，不产生白色沉淀表明\(\rm{Cl^{-}}\)已除净

从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置________，该分离方法的名称为________。

电子工业常用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2} )}\)中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。废液处理流程如下：

\(\rm{(1)}\)、步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离溶液和沉淀的操作名称是                   ；

\(\rm{(2)}\)、沉淀\(\rm{B}\)中主要含有铁和         ，气体\(\rm{D}\)是                ；

\(\rm{(3)}\)、写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中生成\(\rm{FeCl_{3}}\)的化学方程式                            ；

\(\rm{(4)}\)、取少量最终所得溶液滴加           \(\rm{(}\)填“\(\rm{KSCN}\)溶液”或“稀硫酸”\(\rm{)}\)，溶液呈红色，证明有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在。