\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{NaNO_{3}}\)固体中混有的少量\(\rm{KNO_{3}}\)，所进行的实验操作依次为___________________、蒸发、结晶、___________________。

   \(\rm{(2)}\)除去\(\rm{KCl}\)溶液中的\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)，依次加入的溶液为______________________________\(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(3)}\)请将下列物质的分离和提纯方法填写在横线上。

   \(\rm{①}\)分离油水混合物：________________________。

   \(\rm{②}\)由自来水制备蒸馏水：____________________。

   \(\rm{③}\)将碘水中的\(\rm{I_{2}}\)与水分离：____________________。

   \(\rm{④}\)从\(\rm{KNO_{3}}\)溶液得到\(\rm{KNO_{3}}\)晶体：_______________________。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 _________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)分离\(\rm{CCl_{4}(}\)沸点为\(\rm{76.75℃)}\)和甲苯\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{110.6℃)}\)的液体混合物，选择装置__________。

\(\rm{(2)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和\(\rm{CCl_{4}}\)混合，充分振荡并静置后，碘主要溶解在 __________ \(\rm{(}\)填“上层”或“下层”\(\rm{)}\)液体中，该层溶液颜色为__________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的仪器名称是__________\(\rm{②}\)的仪器名称是_______。装置\(\rm{B}\)在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作______________________。

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

\(\rm{I:}\)可用于分离或提纯物质的方法有：\(\rm{①}\)过滤 \(\rm{②}\)蒸馏 \(\rm{③}\)加热 \(\rm{④}\)分液\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)除去石灰水中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)颗粒_______。

\(\rm{(2)}\)除去\(\rm{NaCl}\)晶体中混有的碘单质________。

\(\rm{(3)}\)分离乙醇和水_______。

\(\rm{(4)}\)分离水和苯的混合物______。

\(\rm{II}\)：\(\rm{(1)}\)现有\(\rm{34g}\)某气体，它的摩尔质量为\(\rm{17g/mol}\)，则：该气体含有的分子数约为_______________个。将该气体完全溶解于水\(\rm{(}\)不与水反应\(\rm{)}\)配成\(\rm{2L}\)溶液，其物质的量浓度为______\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{17 g NH_{3}}\)所含有分子数相同的氧气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)是___________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)某\(\rm{3.65 g}\)气体在标准状况下的体积是\(\rm{2.24 L}\)，则其摩尔质量是___________。

\(\rm{(4)}\)等质量的氧气和臭氧\(\rm{(O_{3})}\)，它们的分子数之比为________，所含原子数之比为________。

\(\rm{(1)}\)取少量粉末\(\rm{Fe_{2}O_{3}(}\)红棕色\(\rm{)}\)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是____________________。

反应后得到的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液呈棕黄色。

\(\rm{(2)}\)在小烧杯甲中加入\(\rm{25mL}\)蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入\(\rm{2 mLFeCl_{3}}\)溶液，继续煮沸至溶液

呈 ___________色，即可制得\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体。取\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生________________现象。用这个实验可以区别___________________。

\(\rm{(3)}\)所得分散系与原\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液是不同的分散系，其本质原因是__________________________不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用______________。

\(\rm{(4)}\)在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先__________后___________，写出与现象有关的化学反应方程式__________________

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体装入\(\rm{U}\)形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体微粒带____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)电荷。

试剂\(\rm{②}\)是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；“操作Ⅰ”为________________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)设计制备氧化镁的流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离操作的名称是___________；

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{(I)}\)分离出的滤渣中主要含有___________，它属于_______\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{Y}\)中的阴离子除了含\(\rm{OH^{—}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)外还有___________；

\(\rm{(4)}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)Mg(OH)_{2}}\)受热分解生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的化学方程式：_________________________。

目前世界上\(\rm{60％}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂的量应________。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是________。

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用________，写出反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后产生镁和和氯气，该反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(5)}\)海水中镁的含量为\(\rm{1.10mg·L^{-1}}\)，若假设海水中镁元素全部存在于\(\rm{MgSO_{4}}\)中，则海水中\(\rm{MgSO_{4}}\)的含量为____\(\rm{mg·L^{-1}}\)，若某工厂每天生产\(\rm{1.00t}\)镁，则每天需要海水的体积为________\(\rm{L}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)