“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料、不排放或减少排放“三废”、不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣\(\rm{(}\)液\(\rm{)}\)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工艺操作\(\rm{①②}\)分别为____________________、____________________。 

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出生成“产品”的离子方程式：_____________。 

\(\rm{(4)}\)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是_____________。 

\(\rm{(5)}\)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____________。 

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{①}\)_______、\(\rm{②}\)________；

C.汽油，乙酸   \(\rm{D.}\)汽油，甘油\(\rm{(}\)易溶于水\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：

\(\rm{②}\)_______________________________；

\(\rm{(4)A}\)仪器的名称是_______，\(\rm{B}\)仪器的名称是___________。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是             。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是            。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为             \(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{-}}\)外还有           ，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为           。

下列图示实验均不正确，请给以纠正。

\(\rm{A}\)_______________________________________________________________；

\(\rm{B}\)________________________________________________________________；

\(\rm{C}\)________________________________________________________________；

\(\rm{D}\)________________________________________________________________；

\(\rm{E}\)________________________________________________________________。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

\(\rm{(2)}\)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

\(\rm{①}\)向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10mL}\)水，然后过滤除去未反应的铁屑；

\(\rm{②}\)滤液依次用\(\rm{10mL}\)水、\(\rm{8mL10\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{10mL}\)水洗涤。\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的作用是：____________________。

\(\rm{③}\)向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

\(\rm{(3)}\)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______\(\rm{(}\)填入正确选项前的字母\(\rm{)}\)；

A.重结晶       \(\rm{B.}\)过滤        \(\rm{C.}\)蒸馏        \(\rm{D.}\)萃取

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A、分液   \(\rm{B}\)、过滤  \(\rm{C}\)、萃取  \(\rm{D}\)、蒸馏     \(\rm{E}\)、结晶      \(\rm{F}\)、加热分解

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的 \(\rm{CaCO_{3}}\)_____________；

\(\rm{(2)}\)从碘水中提取碘_____________；

\(\rm{(3)}\)用自来水制取蒸馏水_____________；

\(\rm{(4)}\)分离植物油和水_____________；

\(\rm{(5)}\)除去 \(\rm{KNO_{3}}\)中所含的少量\(\rm{NaCl}\)_____________；

\(\rm{(6)}\)除去 \(\rm{KCl}\)固体中少量 \(\rm{KClO_{3}}\)_____________。

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

       已知：\(\rm{①NaClO_{2}}\)的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)；\(\rm{②}\)纯\(\rm{ClO_{2}}\)易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到\(\rm{10％}\)以下。

       \(\rm{(1)}\)发生器中发生反应的离子方程式为________________________________。发生器中鼓入空气的作用可能是__________________________ 。

 \(\rm{A.}\)将\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)，增强酸性  

       \(\rm{(2)}\) 吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过\(\rm{20℃}\)，其目的是___________________________。

       \(\rm{(3)}\) 吸收塔中为防止\(\rm{NaClO_{2}}\)被还原成\(\rm{NaCl}\)，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是______________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.Na_{2}O_{2}}\)         \(\rm{B.Na_{2}S}\)             \(\rm{C.FeCl_{2}}\)

       \(\rm{(4)}\)从滤液中得到\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)粗晶体的实验操作依次是_________________。

       \(\rm{(5)}\)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

       \(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{c mol·L-1}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{VmL}\) 。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}{{O}^{-}}_{2}+3{I}^{-}=2{H}_{2}O+2{I}_{2}+C{l}^{-} )}\)该样品中\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数为_______________________ \(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示，结果化成最简\(\rm{)}\) 。