工业上利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料制备高档颜料\(\rm{——}\)铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，具体生产流程如下：

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为____________。

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是_______________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：________________。

\(\rm{37.}\) 孔雀石的主要成分为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体的流程图：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{A}\)的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

\(\rm{(2)}\)生成气体\(\rm{X}\)的化学方程式为：_________________________________。

\(\rm{(3)}\)使用试剂\(\rm{B}\)的目的是将溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，试剂\(\rm{B}\)最好选用_________

A.酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液    \(\rm{B.}\)双氧水    \(\rm{C.}\)浓硝酸   \(\rm{D.}\)氯水

\(\rm{(4)}\)已知：

\(\rm{①}\)试剂\(\rm{C}\)的使用是为了调节溶液的\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为沉淀予以分离。试剂\(\rm{C}\)宜选用__________：

A.稀硫酸    \(\rm{B}\)\(\rm{.NaOH}\)溶液     \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.CuO}\)

\(\rm{②}\)为完全除去溶液\(\rm{c}\)中的\(\rm{Fe^{3+}}\)而又不使\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀，则应调节溶液\(\rm{pH}\)的范围为__________。

\(\rm{(5)}\)请设计一种实验方案检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)是否完全除去\(\rm{(}\)写出操作步骤、现象和结论\(\rm{)}\)________________________。

\(\rm{①}\)浅绿色溶液中一定存在的离子有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________________。

\(\rm{②}\)某同学认为反应后的溶液中可能存在\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，应选择以下试剂_____________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)加以检验。

A.稀硫酸      \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(2)}\)实验室由纯净的铜屑制胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用\(\rm{30～40℃}\)水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为___________，反应温度不能超过\(\rm{40℃}\)的原因是________________________。

氧化铝是粉煤灰\(\rm{(}\)煤燃烧产生的固体废弃物，含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)中具备精细化利用价值的主要成分，其中铝元素主要以莫来石\(\rm{(Al_{6}Si_{2}O_{13})}\)和刚玉\(\rm{(Al_{2}O_{3})}\)形式存在。一种从粉煤灰中提取氧化铝工艺的流程如下：

\(\rm{⑸}\)请说出一条用该法从粉煤灰提取氧化铝的意义______________________。

镧\(\rm{(La)}\)是重要的稀土元素。工业上制镧的主要流程如下：

已知：镧是较活泼的金属；氢氧化镧是难溶于水的弱碱。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)为________；操作\(\rm{2}\)为________。

\(\rm{(2)}\)电解熔融的\(\rm{Lacl_{3}}\)化学方程式为________________。

\(\rm{(3)}\)钙热还原法可制得纯度更高的金属镧，其工艺流程如下图所示，在\(\rm{LaCl_{3}}\)溶液中通入氟化氢气体可制得\(\rm{LaF_{3}}\)，说明溶解度：\(\rm{LaCl_{3}}\)________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")LaF_{3}}\)。高温、真空条件下钙与\(\rm{LaF_{3}}\)反应的化学方程式为________________。

用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表：

通过下列工艺流程可以实现元素\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①②③}\)中进行分离操作的名称是______________，

\(\rm{(2)}\)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是    \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a. TiO_{2}}\)    \(\rm{b.MgO c.SiO_{2}}\)   \(\rm{d.CaO}\)

\(\rm{(3)}\)熔融温度和钛的提取率关系如图，适宜温度为\(\rm{500℃}\)，理由是                                              

 \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式是 _______________。

\(\rm{(5)}\)将步骤\(\rm{③}\)中制取分子筛的化学方程式补充完整：

根据成分表中数据，计算\(\rm{10 kg}\)固体废料，理论上应再加入\(\rm{Na_{2}Si0_{3}}\)物质的量的计算式是

\(\rm{n( Na_{2}SiO_{3})=}\)___________\(\rm{mol(}\)摩尔质量\(\rm{/g/mol}\)  ：\(\rm{SiO_{2}}\) \(\rm{60}\)    \(\rm{Al_{2}O_{3\;\;}102)}\)。