下面是\(\rm{4}\)种盐在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100 g H_{2}O)}\)：

\(\rm{(}\)假设：\(\rm{①}\)盐类共存时，不影响各自的溶解度；\(\rm{②}\)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计\(\rm{)}\)

某同学设计用物质的量比为\(\rm{1∶1}\)的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)的实验过程中，关键的实验条件是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)分离出晶体\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)的操作是___________________________\(\rm{ (}\)填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”\(\rm{)}\)。硝酸钾是晶体    \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)粗产品中可能含有的杂质离子是__________，检验其中阴离子的方法是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)欲将粗产品提纯，可采取的方法是__________________________________________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

   \(\rm{(1)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________\(\rm{(}\)填代表装置图的字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置__________。

   \(\rm{(2)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)，选择装置___________，该分离方法的名称为_______________。

   \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称为_______________，有两处明显错误是____________________，________________________；装置\(\rm{B}\)在使用之前必须进行的操作是________________，为了保证分液漏斗中的液体顺利流下，应进行的操作是______________________________。

新型净水剂高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)的常用方法有两种。

      方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

      工艺流程如图所示。

\(\rm{(1)}\)已知“氧化”过程中氧化产物为\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，写出其反应的离子方程式：

                                                                             。

\(\rm{(2)}\)“转化”过程中发生反应的化学方程式为                                        。

\(\rm{(3)}\)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀\(\rm{KOH}\)溶液溶解，然后加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为             法。

      方法Ⅱ：电解法。

         以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入\(\rm{KOH}\)。

    \(\rm{(4)}\)电解时阳极发生反应生成\(\rm{FeO^{2}_{4}}\)，该电极反应方程式为                            。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中仪器\(\rm{①}\)的名称是_________，装置\(\rm{D}\)中仪器\(\rm{②}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，选择装置___________；用\(\rm{CCl_{4}}\)提取碘水中的碘选择装置\(\rm{B}\)，该装置的主要仪器名称是________________。粗盐提纯过程中要用到装置____和____

\(\rm{(3)}\)为了除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

\(\rm{①}\)过滤，\(\rm{②}\)加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{③}\)加适量盐酸，\(\rm{④}\)加过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{⑤}\)加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液。

正确的操作顺序是  ______________

 \(\rm{A.①④②⑤③}\)    \(\rm{B.④①②⑤③}\)    \(\rm{C.②⑤④①③}\)     \(\rm{D.⑤②④③①}\)   

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中\(\rm{①}\)的名称是_______，进水的方向是从______口\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b )}\)进水。利用装置\(\rm{B}\)分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________。

\(\rm{(2)}\)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_______\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；除去自来水中的\(\rm{Cl^{-}}\)等杂质，应选择装置________。

\(\rm{(3)}\)从碘水中分离出\(\rm{I_{2}}\)并回收萃取剂应选择装置________。

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)中必须用到的一种仪器是               \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.研钵                  \(\rm{B.}\)量筒                    \(\rm{C.}\)烧杯                    \(\rm{D.}\)试管

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{⑤}\)中除用到铁架台\(\rm{(}\)带铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是           。

\(\rm{(3)}\)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.粗盐没有全部溶解即过滤               \(\rm{B.}\)蒸发时液滴飞溅剧烈

C.蒸发后所得“精盐”很潮湿                \(\rm{D.}\)蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

\(\rm{(4)}\)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作\(\rm{⑤}\)得到的“精盐”又作了如下处理\(\rm{(}\)假定杂质只有\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)两种\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)提供的试剂：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{KOH}\)溶液、饱和\(\rm{NaCl}\)溶液。从提供的试剂中选出\(\rm{a}\)所代表的试剂是          、             。

\(\rm{②}\)在滤液中加盐酸的作用是             、                 \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

孔雀石主要成分\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}(}\)含少量\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)。某兴趣小组用孔雀石制备\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)，所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中获取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)所进行的操作是加热、蒸发浓缩、       、过滤。

\(\rm{(2)}\)溶解池中所发生的化学反应方程式为                          ，                       。

\(\rm{(3)}\)选择的试剂\(\rm{①}\)为___________。

A.\(\rm{KMnO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)  \(\rm{B.NaClO}\)        \(\rm{C.Cl_{2}}\)       \(\rm{D.H_{2}O_{2}}\)

反应池\(\rm{I}\)中发生反应的离子方程式为                                     。

\(\rm{(4)}\)含\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)质量分数为\(\rm{c}\)\(\rm{\%}\)的孔雀石\(\rm{d}\)\(\rm{g}\)，理论上能获取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的质量为           

\(\rm{21.}\)对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

\(\rm{(1)}\)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。可用              方法除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。

\(\rm{(2)}\)提取碘水中的碘，用             方法。

\(\rm{(3)}\)除去食盐溶液中的水，可采用               方法。

\(\rm{(4)}\)淡化海水，可采用            方法。

\(\rm{(5)}\)除去氧化钙中的碳酸钙，可用               方法。

硫酸镁晶体\(\rm{(MgSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分是碳酸镁，含少量\(\rm{FeCO_{3}}\)和不溶性杂质\(\rm{)}\)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)“氧化”步骤中，加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的目的是                                 \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。“沉淀”步骤中，用氨水调节\(\rm{pH}\)的范围是                                  。

\(\rm{(2)}\)“过滤”所得滤液中含有的阳离子为\(\rm{Mg^{2+}}\)、                                 。

\(\rm{(3)}\)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台\(\rm{(}\)含铁圈\(\rm{)}\)、酒精灯、玻璃棒、                                  。

\(\rm{(4)}\)测定硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的含量常采用下列实验方法：

Ⅰ\(\rm{.}\)称取待测硫酸镁晶体样品\(\rm{1.500g}\)加入过量的\(\rm{EDTA}\)，配成\(\rm{100mL pH}\)在\(\rm{9～10}\)之间的溶液\(\rm{A}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于锥形瓶中，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与过量的\(\rm{EDTA}\)反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{20.00mL}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)另移取\(\rm{25.00mL}\)溶液\(\rm{A}\)于另一只锥形瓶中，调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{5～6}\)，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}Zn^{2+}}\)标准溶液与之充分反应，消耗\(\rm{Zn^{2+}}\)标准溶液\(\rm{35.00mL}\)。

已知：\(\rm{①pH}\)为\(\rm{9～10}\)时，\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)均能与\(\rm{EDTA(H_{2}Y^{2—})}\)反应：

\(\rm{Mg^{2+}+ H_{2}Y^{2—}=MgH_{2}Y}\)   \(\rm{Zn^{2+}+ H_{2}Y^{2—}= ZnH_{2}Y}\)

\(\rm{②pH}\)为\(\rm{5～6}\)时，\(\rm{Zn^{2+}}\)除与\(\rm{EDTA}\)反应，还能与\(\rm{MgH_{2}Y}\)反应：

\(\rm{Zn^{2+}+ MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y + Mg^{2+}}\)

\(\rm{③}\)样品中杂质不参与反应。

计算硫酸镁晶体样品中\(\rm{MgSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量分数                                  。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。