某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红\(\rm{(}\)氧化铁\(\rm{)}\)和硫酸铵晶体。流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称为_______，滤渣的成分为________。

\(\rm{(2)}\)上图溶液\(\rm{A}\)中发生总反应的离子方程式为 ______。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台、玻璃棒外，还需要_______。

\(\rm{(4)}\)测定废料中硫酸铜的质量分数：

称取\(\rm{a g}\)废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{b g}\)，则废料中硫酸铜的质量分数为_______。

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

       已知：\(\rm{①NaClO_{2}}\)的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)；\(\rm{②}\)纯\(\rm{ClO_{2}}\)易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到\(\rm{10％}\)以下。

       \(\rm{(1)}\)发生器中发生反应的离子方程式为________________________________。发生器中鼓入空气的作用可能是__________________________ 。

 \(\rm{A.}\)将\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)，增强酸性  

       \(\rm{(2)}\) 吸收塔内发生反应的化学方程式为______________________________；吸收塔内的温度不能超过\(\rm{20℃}\)，其目的是___________________________。

       \(\rm{(3)}\) 吸收塔中为防止\(\rm{NaClO_{2}}\)被还原成\(\rm{NaCl}\)，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是______________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.Na_{2}O_{2}}\)         \(\rm{B.Na_{2}S}\)             \(\rm{C.FeCl_{2}}\)

       \(\rm{(4)}\)从滤液中得到\(\rm{NaClO_{2}⋅3H_{2}O}\)粗晶体的实验操作依次是_________________。

       \(\rm{(5)}\)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

       \(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{c mol·L-1}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定至终点，重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{VmL}\) 。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{I}_{2}+2{S}_{2}{{O}^{-}}_{2}+3{I}^{-}=2{H}_{2}O+2{I}_{2}+C{l}^{-} )}\)该样品中\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数为_______________________ \(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示，结果化成最简\(\rm{)}\) 。

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用                                

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H_{2}O NaClO_{3}+3H_{2}↑}\) \(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为：                              ，

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、       、冷却结晶、过滤、洗  涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如右图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：      \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)