请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为_____，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式___________。

\(\rm{(2)}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为_______________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)________、冷却结晶、过滤洗涤。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？_________\(\rm{(}\)填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)，原因是_________________。

\(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为_________。

I.某学生以酚酞为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)判断到达滴定终点的实验现象是________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，\(\rm{pH=2}\)的三种酸：\(\rm{a.}\)醋酸、\(\rm{b.}\)盐酸、\(\rm{c.}\)硫酸：

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度由大到小的是________。

\(\rm{(2)}\)体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)}\)体积相同时，同时加入形状、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气\(\rm{(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则开始时反应速率的大小关系是________。

\(\rm{(4)}\)三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的\(\rm{10}\)倍后，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为________。

Ⅲ\(\rm{.}\)电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。由\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液制备\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)需要进行的操作为：蒸发浓缩溶液，________，________；在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)时，能制得无水\(\rm{MgCl_{2}}\)，其原因是________。

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，\(\rm{KI}\)、\(\rm{KIO_{3}}\)曾先后用于加碘盐中．
\(\rm{(1)}\)工业上可以通过铁屑法生产\(\rm{KI}\)，其工艺流程如下：

\(\rm{①}\)反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为\(\rm{21}\)：\(\rm{127}\)，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为______．
\(\rm{②}\)操作\(\rm{A}\)包括______；用冰水洗涤的目的是______．
\(\rm{(2)KIO_{3}}\)可以通过\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{I_{2}}\)先制得\(\rm{HIO_{3}}\)，然后再用\(\rm{KOH}\)中和的方法进行生产．
\(\rm{①}\)烹饪时，含\(\rm{KIO_{3}}\)的食盐常在出锅前加入，其原因是______．
\(\rm{②}\)若制得\(\rm{1284}\) \(\rm{kg}\)\(\rm{KIO_{3}}\)固体，理论上至少需消耗质量分数为\(\rm{30\%}\)的双氧水______ \(\rm{kg}\)．
\(\rm{③KIO_{3}}\)还可通过如图所示原理进行制备．

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电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______；阴极上观察到的实验现象是______\(\rm{.}\)若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)与电解前相比______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．