诺贝尔化学奖获得者乔治\(\rm{·}\)欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获\(\rm{CO_{2}}\)直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)中含有的化学键类型是_______键。

\(\rm{(2)}\)将生成的甲醇\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{64.7℃)}\)与水分离可采取的方法是_______。

\(\rm{(3)}\)上图所示转化中，由第\(\rm{1}\)步至第\(\rm{4}\)步的反应热\(\rm{(ΔH)}\)依次是\(\rm{akJ/mol}\)、\(\rm{bkJ/mol}\)、\(\rm{ckJ/mol}\)、\(\rm{dkJ/mol}\)，则该转化总反应的热化学方程式是____。

\(\rm{(4)500℃}\)时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如\(\rm{(3)}\)中转化得到甲醇。测得该反应体系中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)浓度随时间变化如下图。

    \(\rm{①Y}\)的化学式是______，判断的理由是_______。

    \(\rm{②}\)下列说法正确的是_______\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.Y}\)的转化率是\(\rm{75\%}\)

  \(\rm{b.}\)其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，\(\rm{Y}\)的转化率高于\(\rm{75\%}\)

  \(\rm{c.}\)升高温度使该反应的平衡常数\(\rm{K}\)增大，则可知该反应为吸热反应

  \(\rm{d.}\)金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

    \(\rm{③}\)从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2}) =}\)_______\(\rm{mol/(L·min)}\)。

四氯化锡\(\rm{(SnCl_{4})}\)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为\(\rm{-33℃}\)，沸点为\(\rm{114℃}\)，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为\(\rm{SnO_{2}}\)。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)是实验室制备干燥氯气的实验装置\(\rm{(}\)夹持装置已略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)a}\)的仪器名称________

该装置制备氯气选用的药晶为漂粉精固体\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Ca(ClO)_{2}]}\)和浓盐酸，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为________

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中的饱和食盐水的作用同时装置\(\rm{C}\)亦是安全瓶，能检测实验进行时\(\rm{D}\)中是否发生堵塞，请写出发堵塞时\(\rm{C}\)中的现象________

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{X}\)可能为________\(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)

A.无水氯化钙

B.浓硫酸

C.碱石灰

D.五氧化二磷

\(\rm{(4)}\)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式

\(\rm{(5)}\)用锡花代替锡粒的目的是

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{2}\)是蒸馏\(\rm{SnCl_{4}}\)的装置

\(\rm{(6)①}\)蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是________

\(\rm{②}\)该装置尚有两处不当之处，它们分别是________，________

\(\rm{③}\)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式________

亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中能稳定存在。\(\rm{NaClO_{2}}\)饱和溶液在低于\(\rm{38℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38℃}\)时析出晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)。工业生产\(\rm{NaClO_{2}}\)的主要流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在无隔膜电解槽中电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液生产氯酸钠时，阴极产物是________。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅰ中反应时须使\(\rm{NaClO_{3}}\)稍微过量，目的是________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。该反应须保证溶液的碱性在一定\(\rm{pH}\)范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对\(\rm{Na-ClO_{2}}\)的纯度和产率不会造成影响的是________。

\(\rm{a.}\)酚酞试液

\(\rm{b.pH}\)试纸

C.\(\rm{pH}\)计

\(\rm{(4)}\)装置Ⅰ中生成物\(\rm{A}\)的化学式是________；为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解\(\rm{A}\)的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为________\(\rm{(}\)选填“\(\rm{B}\)”、“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)从装置Ⅱ反应后的溶液获得\(\rm{NaClO_{2}}\)晶体的操作步骤为：\(\rm{①}\)减压，\(\rm{55℃}\)蒸发结晶；\(\rm{②}\)趁热过滤；\(\rm{③}\)用\(\rm{38—60％}\)的温水洗涤；\(\rm{④}\)低于\(\rm{60℃}\)干燥，得到产品。采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是________。

\(\rm{(6)}\)某学习小组用碘量法定产品产\(\rm{NaClO2}\)的含量，实验如下：

\(\rm{a.}\)准确称取所得\(\rm{NaClO_{2}}\)样品\(\rm{1.0g}\)于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成\(\rm{250mL}\)待测溶液。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO_{2}^{-}+4{{I}^{-}}+4{{H}^{+}}=2{{H}_{2}}O+2{{I}_{2}}+C{{l}^{-}})}\)

\(\rm{b.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴至终点。重复滴定\(\rm{2}\)次。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{{{I}_{2}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2{{I}^{-}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-})}\)

\(\rm{①}\)达到滴定终点时的现象为________。某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{3}\)次滴定平均消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)溶液的体积为\(\rm{20.00mL}\)，则样品中\(\rm{NaClO_{2}}\)的质量分数为________。