海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{①}\)_______、\(\rm{②}\)________；

C.汽油，乙酸   \(\rm{D.}\)汽油，甘油\(\rm{(}\)易溶于水\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：

\(\rm{②}\)_______________________________；

\(\rm{(4)A}\)仪器的名称是_______，\(\rm{B}\)仪器的名称是___________。

Ⅰ、已知：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \xrightarrow[]{∆} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4} +H_{2}O}\)。实验室制备溴乙烷\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{38.4℃)}\)的装置和步骤如下：

\(\rm{①}\) 按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向\(\rm{U}\)形管和大烧杯里加入冰水；

\(\rm{②}\) 在圆底烧瓶中加入\(\rm{10mL95％}\)乙醇、\(\rm{28mL}\)浓硫酸，然后加入研细的\(\rm{13g}\)溴化钠和几粒碎瓷片；\(\rm{③}\)小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_____________。

\(\rm{(2)}\)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______ 。

\(\rm{(3)}\) 反应结束后，\(\rm{U}\)形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将\(\rm{U}\)形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取________\(\rm{(}\)填“上层”或“下层”\(\rm{)}\)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液         \(\rm{B.H_{2}O C.NaOH}\)溶液         \(\rm{D.CCl_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)要进一步制得纯净的\(\rm{C_{2}H_{5}Br}\)，可再用水洗，然后加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)干燥，再进行______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)加热   \(\rm{②}\)加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液   \(\rm{③}\)加入稀\(\rm{HNO_{3}}\)酸化   \(\rm{④}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{⑤}\)冷却

Ⅱ、 已知溴乙烷的消去反应中，为检验生成的气体，设计了如下装置：

\(\rm{(6)}\)盛水的试管的作用是：______________________。

\(\rm{(7)}\)若将生成的气体通入到溴水中的现象为：_________________________________________ 。

\(\rm{(8)}\)溴乙烷消去反应的方程式为：___________________________。

\(\rm{(1)}\)写出下列仪器的名称：\(\rm{①}\)________\(\rm{②}\)________   

\(\rm{(2)}\)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，\(\rm{②}\)的进水口是________ \(\rm{(}\)填“\(\rm{f}\)”或“\(\rm{g}\)”\(\rm{)}\)   

\(\rm{(4)}\)下层流出的是________溶液，上层液体从________得到\(\rm{(}\)填“上口”或“下口”\(\rm{)}\)  

\(\rm{(5)}\)萃取碘水中的\(\rm{I_{2}}\)单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是___        

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A、分液   \(\rm{B}\)、过滤  \(\rm{C}\)、萃取  \(\rm{D}\)、蒸馏     \(\rm{E}\)、结晶      \(\rm{F}\)、加热分解

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的 \(\rm{CaCO_{3}}\)_____________；

\(\rm{(2)}\)从碘水中提取碘_____________；

\(\rm{(3)}\)用自来水制取蒸馏水_____________；

\(\rm{(4)}\)分离植物油和水_____________；

\(\rm{(5)}\)除去 \(\rm{KNO_{3}}\)中所含的少量\(\rm{NaCl}\)_____________；

\(\rm{(6)}\)除去 \(\rm{KCl}\)固体中少量 \(\rm{KClO_{3}}\)_____________。

乙醚\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3})}\)曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至\(\rm{140℃}\)制取一定量的乙醚，制备装置、有关物质的部分性质如下\(\rm{(}\)夹持装置、加热仪器和沸石均略去\(\rm{):}\)

\(\rm{(1)}\)温度计\(\rm{X}\)的水银球应位于_________________。

\(\rm{(2)}\)使用仪器\(\rm{B}\)与不使用仪器\(\rm{B}\)相比，其优点是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)制取乙醚的化学方程式为_____________________________。

\(\rm{(4)}\)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用\(\rm{NaOH}\)溶液、水洗涤；然后用无水\(\rm{CaCl_{2}}\)干燥，最后进行蒸馏精制。

\(\rm{①}\)洗涤操作应在_________________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中进行。

\(\rm{②}\)蒸馏精制时，最好的加热方式是___________________。

\(\rm{③}\)若实验中使用了\(\rm{a g}\)无水乙醇，最后得到乙醚\(\rm{b g}\)，则乙醚的产率为_____。

\(\rm{(5)}\)实验中，发现\(\rm{A}\)中的液体会变黑；\(\rm{E}\)中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。

\(\rm{① A}\)中溶液颜色变黑的原因是_______________________________。

\(\rm{②}\)实验中会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(6)}\)请对已有的实验装置进行必要的改进\(\rm{(}\)可添加必要的装置\(\rm{)}\)，证明该反应中有\(\rm{CO_{2}}\)生成：________________________________。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：________、_________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{I}\)中己获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤\(\rm{II}\)中又将\(\rm{B r_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)。其目的是\(\rm{\_}\)       \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{II}\)用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)。有关反应的离子方程式为_______ \(\rm{\_}\)                                    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃.}\)微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后\(\rm{.}\)画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

\(\rm{①}\)此图中仪器\(\rm{B}\)的名称是_______。

\(\rm{②}\)验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。

\(\rm{③C}\)中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)，溶液，充分反应后\(\rm{.}\)再进行的分离操作是__\(\rm{\_}\)   ____。

用于分离或提纯物质的方法有：\(\rm{A.}\)蒸馏\(\rm{(}\)分馏\(\rm{)}\)   \(\rm{B.}\)萃取   \(\rm{C.}\)过滤    \(\rm{D.}\)重结晶    \(\rm{E.}\)分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？\(\rm{(}\)填方法的标号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)分离四氯化碳与水的混合物\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\) 

\(\rm{(3)}\)分离汽油和煤油\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)  

\(\rm{(4)}\)分离碘水中的碘单质\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)     

\(\rm{(5)}\)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

\(\rm{CH_{2}=CHCOOH+HOCH_{3}—→CH_{2}=CHCOOCH_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)取\(\rm{10.0 g}\)丙烯酸和\(\rm{6.0g}\)甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

\(\rm{②}\)充分反应后，冷却，向混合液中加入\(\rm{5\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗至中性。

\(\rm{③}\)分液，取上层油状液体，再用无水\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)干燥后蒸馏，收集\(\rm{70～90℃}\)馏分。

可能用到的信息：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合液用\(\rm{5\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液洗涤的目的是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)请写出配制\(\rm{100 g 5\% Na_{2}CO_{3}}\)溶液所使用的玻璃仪器___________________。

\(\rm{(4)}\)关于产品的蒸馏操作\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)，下图中有\(\rm{2}\)处错误，请分别写出

____________________________________________________________________、____________________________________________________________________。

为检验产率，设计如下实验：

\(\rm{①}\)将油状物质提纯后平均分成\(\rm{5}\)份，取出\(\rm{1}\)份置于锥形瓶中，加入\(\rm{2.5 mol/L}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{10.00 mL}\)，加热使之完全水解。

\(\rm{②}\)用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加\(\rm{0.5 mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液，中和过量的\(\rm{KOH}\)，滴到终点时共消耗盐酸\(\rm{20.00 mL}\)。

\(\rm{(5)}\)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率________。

\(\rm{(6)}\)请列举\(\rm{2}\)条本实验中需要采取的安全防护措施_______________________________________________________________________________________。