A. 原子序数小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和铜四种元素，\(\rm{X}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级，有一个能级中的电子数比其他两个能级中的电子数都多\(\rm{1;Y}\)基态原子中的电子占有\(\rm{5}\)个轨道，其中有\(\rm{2}\)个轨道处于半满状态\(\rm{;Z}\)的原子序数为\(\rm{24}\)。

\(\rm{(1) Z}\)原子基态核外电子排布式为__________。 

\(\rm{(2)}\) 元素\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的第一电离能较大的是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{);H_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为____。 

\(\rm{(3) +3}\)价\(\rm{Z}\)的配合物\(\rm{K[Z(C_{2}O_{4})_{2}(H_{2}O)_{2}]}\)中的配体是________\(\rm{;}\)与\(\rm{C_{2}O_{4}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为____。 

\(\rm{(4) Cu}\)和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有____个。某种有缺陷的铜和\(\rm{Y}\)形成的化合物的晶体由\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{3+}}\)、\(\rm{Y^{2-}}\)及空隙组成， 可表示为\(\rm{Cu_{0.98}Y}\)，则\(\rm{n(Cu^{2+})∶n(Cu^{3+})=}\)____。 

​

B. 抗癌药物己烷雌酚是白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤和实验装置如下：

\(\rm{①}\)向装置\(\rm{A}\)中依次加入沸石、一定比例的试剂\(\rm{X}\)和金属钠\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)控制温度\(\rm{300 ℃}\)，使其充分反应\(\rm{;}\)

\(\rm{③}\)向冷却后的三颈烧瓶内加入\(\rm{HI}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{4～5;}\)

\(\rm{④}\)在装置\(\rm{B}\)中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂\(\rm{X}\)。

\(\rm{⑤…}\)

\(\rm{(1)}\) 装置\(\rm{A}\)中冷凝管由____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)端通入冷凝水。 

\(\rm{(2)}\) 步骤\(\rm{③}\)中反应的化学方程式为             。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{B}\)在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为______，玻璃管的作用为____________。 

\(\rm{(4)}\) 当观察到装置\(\rm{B}\)的冷凝管中________，说明水蒸气蒸馏结束。 

\(\rm{(5)}\) 进行步骤\(\rm{⑤}\)实验时，有下列操作\(\rm{(}\)每项操作只进行一次\(\rm{):}\)

\(\rm{a.}\) 过滤　\(\rm{b.}\) 加入水进行反萃取　\(\rm{c.}\) 冷却、抽滤，用水洗涤晶体　\(\rm{d.}\) 向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液

正确的操作顺序是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为\(\rm{2NaCl+2H_{2}O \overset{通电}{=} 2NaOH+H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，利用电解所得气体制\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{1 000 t}\)，最少需要消耗食盐________\(\rm{t}\)。

写出\(\rm{②④}\)的化学反应方程式_________________。

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为\(\rm{HOCH_{2}SO_{3}Na}\)，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

A.皂化反应                             \(\rm{B.}\)聚合反应

C.与金属钠反应                     \(\rm{D.}\)氧化反应

能源紧缺、替代能源、绿色能源是当今社会能源面临的新问题。将玉米经深加工提炼出酒精，再与汽油按一定比例混合成乙醇汽油，在我国正得到广泛的应用。乙醇汽油正逐步成为新的替代能源。以玉米\(\rm{(}\)主要成分是淀粉\(\rm{)}\)为原料提炼酒精的过程如下：

\(\rm{(1)}\)玉米的主要成分的化学式可表示为______________，化合物\(\rm{X}\)的同分异构体叫___________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①②③}\)的化学方程式：___________________

\(\rm{(3)}\)经上述流程得到的发酵液中含有大量水和其他有机杂质，酒精的质量分数约为\(\rm{6\%～10\%}\)，欲将酒精和水分离，应采取的操作是________\(\rm{.(}\)从下列选择：\(\rm{①}\)过滤　\(\rm{②}\)蒸馏　\(\rm{③}\)蒸发　\(\rm{④}\)升华\(\rm{)}\)如何得到无水乙醇？____________________

\(\rm{(4)}\)某同学欲验证淀粉完全水解的产物\(\rm{A}\)，进行如下实验操作：

\(\rm{①}\)在试管中加入少量淀粉　

\(\rm{②}\)加热\(\rm{3～4 min}\)　

\(\rm{③}\)加入少量新制的\(\rm{Cu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)悬浊液　

\(\rm{④}\)加入少量稀硫酸　

\(\rm{⑤}\)加热　

\(\rm{⑥}\)待冷却后，滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至溶液呈碱性。

则以上操作步骤正确的顺序是________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.①②④⑤③⑥ b.①④②③⑤⑥ c.①④②⑥③⑤ d.①⑤③④}\)\(\rm{⑥②}\)

\(\rm{(5)}\)如何证明\(\rm{①}\)中淀粉已经水解完全？

\(\rm{(6)}\)根据我国国情，说明推广使用乙醇汽油的优越性．

把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)丁溶液中的溶质为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{④}\)步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是_____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{⑥}\)步的操作中提取\(\rm{I_{2}}\)的方法是________\(\rm{(}\)写出操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)检验得到\(\rm{I_{2}}\)的方法是_______________________________________________。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    \(\rm{①}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    \(\rm{②}\)粗硅与干燥\(\rm{HCl}\)气体反应制得\(\rm{SiHCl_{3}}\)：\(\rm{Si+3HCI \overset{300℃}{=}SiHC{l}_{3}+{H}_{2} }\)

    \(\rm{③SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1000～1100℃}\)反应制得纯硅

    已知\(\rm{SiHCl_{3}}\)，能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________；

    \(\rm{(2)}\)粗硅与\(\rm{HCl}\)反应完全后，经冷凝得到的\(\rm{SiHCl_{3}(}\)沸点\(\rm{33.0℃)}\)中含有少量\(\rm{SiCl_{4}(}\)沸点\(\rm{57.6℃)}\)和\(\rm{HC1(}\)沸点\(\rm{-84.7℃)}\)，提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)采用的方法为________________；写出\(\rm{SiHCl_{3}}\)和水反应的化学方程式________________________；\(\rm{(Si}\)元素在产物中以\(\rm{H_{4}SiO_{4}}\)存在\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)用\(\rm{SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)反应制备纯硅的装置如下\(\rm{(}\)热源及夹持装置略去\(\rm{)}\)：

    \(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂是_________________________；装置\(\rm{C}\)中的烧瓶需要加热，这种加热方式的优点是________________________________；

    \(\rm{②}\)反应一段时间后，装置\(\rm{D}\)中观察到的现象是________________________________，装置\(\rm{D}\)不能采用普通玻璃管的原因是________________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________；

    \(\rm{③}\)为保证制备纯硅实验成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以__________________________________________________；

    \(\rm{④}\)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂\(\rm{(}\)填写字母代号\(\rm{)}\)是________；

    \(\rm{a.}\)碘水  \(\rm{b.}\)氯水  \(\rm{c.NaOH}\)溶液  \(\rm{d.KSCN}\)溶液  \(\rm{e.Na_{2}SO_{3}}\)溶液

    \(\rm{⑤}\)列举硅的用途__________________________________________________。\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)a}\)________\(\rm{(}\)填试剂，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{b}\)________。

\(\rm{(2)①}\)________\(\rm{(}\)填分离方法，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)________；\(\rm{③}\)________。

\(\rm{(3)A}\)________\(\rm{(}\)填结构简式，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{B}\)________；\(\rm{C}\)________；\(\rm{D}\)________；\(\rm{E}\)________。

将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。

         物质                                  分离提纯方法

A.\(\rm{CCl_{4}}\)与水                             \(\rm{①}\)溶解、过滤、蒸发

B.\(\rm{KNO_{3}}\)与\(\rm{NaCl}\)                       \(\rm{②}\)分液

C.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CaCO_{3}}\)                     \(\rm{③}\)结晶

D.乙醇与水                              \(\rm{④}\)升华

E.\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{I_{2}}\)                              \(\rm{⑤}\)蒸馏