实验室可用环己醇制取环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

环己醇、环己酮的部分物理性质见下表：

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)合成实验过程：向三颈烧瓶中依次加入\(\rm{6.0mL}\)环己醇和\(\rm{25 mL}\)冰醋酸。开动搅拌器，将\(\rm{40mL}\)次氯酸钠溶液逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在\(\rm{30℃～35℃}\)。\(\rm{40 min}\)后，在合成装置中再加入\(\rm{30mL}\)水、\(\rm{3g}\)氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

\(\rm{(1)}\)在合成装置中，甲装置的名称是________________。

\(\rm{(2)}\)应选择三颈烧瓶的容量为___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{50 mL"}\)、“\(\rm{100 mL}\)”或“\(\rm{250 mL")}\)。

\(\rm{(3)}\)滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________________________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)产品的精制：

\(\rm{(1)}\)蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒分液漏斗中，分离得到有机层。加入无水\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体，过滤\(\rm{.}\)。

\(\rm{①}\)加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是____________________________________________。

\(\rm{②}\)加入无水\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体的目的是__________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)用如上图所示对粗产品进行精制，蒸馏收集_________\(\rm{℃}\)的馏分。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)产品纯度的检验和计算

\(\rm{(1)}\)检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为_______________________。

A.重铬酸钾溶液     \(\rm{B.}\)金属钠     \(\rm{C.}\)新制的氢氧化铜悬浊液

\(\rm{(2)}\)若最后得到纯净的环己酮\(\rm{3.5mL}\)，则环己酮的产率为_________。\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)

乙酸异戊酯\(\rm{(}\)制备原理：\(\rm{)}\)是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4 g}\)的异戊醇，\(\rm{6.0 g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片，开始缓慢加热\(\rm{A}\)，回流\(\rm{50}\)分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140 ℃～143 ℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9 g}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：____________________

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________________________； 第二次水洗的主要目的是：_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)，

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是：______________________________________________________

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：________________________________________

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是：________

A、\(\rm{30\%}\)              \(\rm{B}\)、\(\rm{40\%}\)                \(\rm{C}\)、 \(\rm{50\%}\)               \(\rm{D}\)、\(\rm{60\%}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130 ℃}\)开始收集馏分，产率偏______\(\rm{(}\)填高或者低\(\rm{)}\)原因是_____________

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中的仪器名称：\(\rm{A}\)　　 　　，\(\rm{B}\)　         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在步骤Ⅱ中，多步操作包括_______、______和蒸馏等。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ的蒸馏装置如图所示。

\(\rm{①}\) 该装置错误之处是__________________；

\(\rm{②}\) 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。

\(\rm{(5)}\)若取含\(\rm{I^{-}}\)的海带浸取原液\(\rm{100.0}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{0.0100}\) \(\rm{mol/L AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{20.0}\) \(\rm{mL}\)恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为　 　　　。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{①}\)_______、\(\rm{②}\)________；

C.汽油，乙酸   \(\rm{D.}\)汽油，甘油\(\rm{(}\)易溶于水\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：

\(\rm{②}\)_______________________________；

\(\rm{(4)A}\)仪器的名称是_______，\(\rm{B}\)仪器的名称是___________。

工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)指出图中的三处错误：________________、________________、________________。

\(\rm{(2)}\)装置中仪器\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的名称分别是\(\rm{A}\)________________；\(\rm{B}\)____________；\(\rm{C}\)____________。

\(\rm{(3)}\)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.加入过量的生石灰后过滤   \(\rm{B.}\)加入过量的生石灰后蒸馏  \(\rm{C.}\)加入过量的生石灰后分液

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{(3)}\)可知除去工业酒精中的水的原理是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)___________________ 。

Ⅰ、已知：\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \xrightarrow[]{∆} }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4} +H_{2}O}\)。实验室制备溴乙烷\(\rm{(}\)沸点为\(\rm{38.4℃)}\)的装置和步骤如下：

\(\rm{①}\) 按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向\(\rm{U}\)形管和大烧杯里加入冰水；

\(\rm{②}\) 在圆底烧瓶中加入\(\rm{10mL95％}\)乙醇、\(\rm{28mL}\)浓硫酸，然后加入研细的\(\rm{13g}\)溴化钠和几粒碎瓷片；\(\rm{③}\)小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_____________。

\(\rm{(2)}\)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______ 。

\(\rm{(3)}\) 反应结束后，\(\rm{U}\)形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将\(\rm{U}\)形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取________\(\rm{(}\)填“上层”或“下层”\(\rm{)}\)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液         \(\rm{B.H_{2}O C.NaOH}\)溶液         \(\rm{D.CCl_{4}}\)

\(\rm{(4)}\)要进一步制得纯净的\(\rm{C_{2}H_{5}Br}\)，可再用水洗，然后加入无水\(\rm{CaCl_{2}}\)干燥，再进行______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)加热   \(\rm{②}\)加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液   \(\rm{③}\)加入稀\(\rm{HNO_{3}}\)酸化   \(\rm{④}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液   \(\rm{⑤}\)冷却

Ⅱ、 已知溴乙烷的消去反应中，为检验生成的气体，设计了如下装置：

\(\rm{(6)}\)盛水的试管的作用是：______________________。

\(\rm{(7)}\)若将生成的气体通入到溴水中的现象为：_________________________________________ 。

\(\rm{(8)}\)溴乙烷消去反应的方程式为：___________________________。