知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为 ______ ＞ ______ ＞ ______ ．
（2）金属C是 ______ ，操作a的名称是 ______ ．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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2．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃•2H₂O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
成分 Cl^- 游离HCl Fe²⁺ Fe³⁺
含量g•/L^-1 130-160 50-70 60-80 0
iipH＜4时，Fe²⁺不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O、 ______ ．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl₂（s）十H₂SO₄（aq）⇌FeSO₄（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H₂SO₄的作用是 ______ （至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的： ______ ．
（3）过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是 ______ ．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是 ______ ．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X^- $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%90%B8%E9%99%84%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E8%84%B1%E9%99%84%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ RX+OH^-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^-⇌Fe³⁺+4C1^-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是 ______ ．
②洗脱液中主要含有的溶质是 ______ ．

难度：较易

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3．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为 ______ ；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是 ______ （答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂ $%20%5Coverset%7B%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ MoO₃+SO₂（未配平），该反应
中氧化产物是 ______ （填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为 ______ mol；
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如图所示实验：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 ______ 、 ______ ；
（2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式： ______ ；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为： ______ ．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]： ______ （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]： ______ ；
[实验现象]： ______ ；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分： ______ ．

难度：中等

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5．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 ______ （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） ______ ．

难度：中等

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6．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在 ______ （填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）试剂a是 ______ （填化学式），试剂b是 ______ （填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是 ______ ．

难度：较易

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7．在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO₃（内含少量Fe³⁺和A1³⁺）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．

（1）写出方框中各物质的名称或化学式．
① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______ ⑥ ______
（2）写出生成沉淀④的离子方程式： ______ 、 ______ ．
（3）写出生成单质银的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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8．如图是用明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题．

（1）进行操作②时，加入的试剂是 ______ ；从反应混合物分离A所进行的实验操作是 ______ ；其反应的离子方程式为 ______ ；
（2）进行操作④时，所加入的试剂是 ______ ，其目的是 ______ ，反应混合物进行的操作是 ______ ．

难度：较易

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9．电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．从腐蚀废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂ ）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．废液处理流程如下：

（1）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是 ______ ；
（2）沉淀B中主要含有铁和 ______ ，气体D是 ______ ；
（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl₃的化学方程式 ______ ；
（4）取少量最终所得溶液滴加 ______ （填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈红色，证明有Fe³⁺存在．

难度：较易

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10．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

（1）固体I中主要成分为 ______ ，捕获剂所捕获的气体主要是 ______ ．
（2）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ______ ．
（4）工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子 SO₄^2- SO₃^2- NO₃^- NO₂^- Cl^-
c（mol•L^-1） 8.35×10^-4 6.87×10^-6 1.5×10^-4 1.2×10^-5 3.4×10^-3
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______ ．
增加压强，NO的转化率 ______ （填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是 ______ ．

难度：较易

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成分	Cl^-	游离HCl	Fe²⁺	Fe³⁺
含量g•/L^-1	130-160	50-70	60-80	0

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3