I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示\(\rm{(}\)已知烃类都不与碱反应\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 工业制乙烯的实验原理是烷烃\(\rm{(}\)液态\(\rm{)}\)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃\(\rm{{．}}\)例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：\(\rm{C_{16}H_{34}}\)    \(\rm{\xrightarrow[∆]{催化剂} }\)  \(\rm{C_{8}H_{18}+}\)甲，甲\(\rm{\xrightarrow[∆]{催化剂} }\)   \(\rm{4}\)乙。则甲的分子式为________，乙的结构简式为______________。

\(\rm{(2) B}\)装置中的实验现象可能是__________________________，写出反应的化学方程式：_________________，其反应类型是_________。

\(\rm{(3) C}\)装置中可观察到的现象是_____________________________，反应类型是__________

\(\rm{(4)}\) 查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)中的实验现象可判断该资料是否真实。

\(\rm{(5)}\) 通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______\(\rm{(}\)选填字母，下同\(\rm{)}\)；除去甲烷中乙烯的方法是______。

A.气体通入水中                                         \(\rm{B.}\)气体通过盛溴水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶                   \(\rm{D.}\)气体通过氢氧化钠溶液

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品         

在\(\rm{250 mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{40 g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸

Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________。

\(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.}\)立即补加  \(\rm{B.}\) 冷却后补加   \(\rm{C.}\) 不需补加   \(\rm{D.}\) 重新配料实验

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 ______ ，其作用是________ 。

\(\rm{(4)}\)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是___________  。

A.蒸馏烧瓶 \(\rm{B.}\)漏斗   \(\rm{C.}\)烧杯   \(\rm{D.}\)玻璃棒

\(\rm{(5)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是____ ，最终得到\(\rm{44g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____ \(\rm{\%(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是 _______。

氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)有如下两种途径：

途径\(\rm{1}\)：以重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)为原料，流程如下：

\(\rm{(1)}\)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

\(\rm{(2)}\)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

\(\rm{(3)}\)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径\(\rm{2}\)：以毒重石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaCO_{3}}\)，含\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料，流程如下：

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)。

\(\rm{(4)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)滤渣\(\rm{II}\)中含_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤析出后，滤液中含有的\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度为_______。

\(\rm{(6)}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，其原因是为了防止生成______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学反应式_______________________。

\(\rm{(2)}\)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为\(\rm{3︰2}\)的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 _______。

\(\rm{(3)}\)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂\(\rm{a}\)是：___________，分离方法\(\rm{I}\)是_________，分离方法\(\rm{II}\)是__________，试剂\(\rm{b}\)是__________，分离方法\(\rm{III}\)是_____________。

 \(\rm{(4)}\)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加\(\rm{NaOH}\)溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。

试解答下列问题：

\(\rm{①}\)甲实验失败的原因是：______________________________________

\(\rm{②}\)乙实验失败的原因是：______________________________________

\(\rm{(2)B}\)装置的作用为                                                           ；

\(\rm{(3)C}\)装置内发生的化学反应方程式为                                    。

一学生设计了如下实验方案分离\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)物质是_________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，得到该物质需用到下列仪器中的______________ 。

\(\rm{(2)}\)按此实验方案分离得到的\(\rm{NaCl}\)，经分析含有杂质，此杂质的化学式为_______。

\(\rm{(3)}\)写出生成沉淀\(\rm{B}\)的离子方程式______________________________________________ 。

\(\rm{(4)}\)若要测定该样品中\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{CaCl_{2}}\)的质量比，可称量干燥的\(\rm{B}\)物质和另一物质的质量，这种物质是______________。