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            • 1． 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

              （1）图中三种试剂分别为：A ______ 、B ______ 、C ______
              （2）加入过量A的目的是 ______ ；加入过量B的目的是 ______ ；加热煮沸的目的是 ______ ；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

              已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
              Fe3+ Fe2+ Cu2+
              氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
              氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
              请回答下列问题：
              （1）加入氧化剂的目的是 ______ ．
              （2）最适合作氧化剂X的是 ______ ，写出该反应的离子方程式： ______
              A．K2Cr2O7　  B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4
              （3）加入的物质Y可以是 ______ ．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
              （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？ ______ （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
              （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）
              ①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时 ______ 、 ______ ．（填化学式）
              ②步骤 II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为 ______ ，该反应能发生的原因是 ______ ．该工艺中循环利用的物质是 ______ ．
              ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是 ______    （填正确答案标号）．
              A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸腾炉   E．石灰窑
              ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 ______ ．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品 ______ （填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
              （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）= ______ （列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．
              难度：较易
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            • 4． 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

              已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
              离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
              Fe2+ 6.34 9.7
              Fe3+ 1.48 3.2
              Zn2+ 6.2 8.0
              请回答下列问题：
              （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） ______  Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 ______ （填序号）作为试剂甲是比较合适的．
              A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
              （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ______ 范围之间．
              （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式 ______ ．
              （5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在 ______  mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
              （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 ______ ．
              （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

              （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ______ ．
              （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 ______ （填化学式），判断BaCl2已过量的方法是 ______
              （3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ______
              （4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 ______
              （5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 ______ 、 ______
              （6）第④步中，相关的化学方程式是 ______
              （7）第⑥步操作中涉及的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 氯化钠对于地球上的生命非常重要，可用于食品业盐腌和精制食盐．
              （1）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（Ca0）、纯碱（Na2C03）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．
              ①将松花蛋外的糊状物用足量水溶解，溶解过程中反应的化学方程式分别为 ______ 、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
              ②某同学设计如表所示的实验方案，探究①中反应后过滤所得滤液中可能含有的物质，请你帮他完善实验方案．
              实验步骤 实验现象 结论
              取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca（OH）2
              若无白色沉淀 滤液中无Ca（OH）2
              另取少量滤液， ______ 若出现 ______ 滤液中含Na2CO3
              （2）为了将混有少量硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：

              ①氯化钡溶液 ______ （填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液代替，理由是 ______ ．
              ②加入碳酸钠溶液的目的是 ______ ，为什么不先过滤而后加入碳酸钠溶液，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
              （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作 ______ 剂．
              （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
              ______ Cr2O72-+ ______ SO32-+ ______ = ______ Cr3++ ______ SO42-+ ______ H2O
              （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ______ ．
              （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

              ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ______ ．
              ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ______ ．
              ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 ______ ．
              ④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
              溶解度/（g/100g水）

              温度/℃
              化合物              		 0 20 40 60 80 100
              NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
              ZnCl2 343 395 452 488 541 614
              化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
              Ksp近似值 10-17 10-17 10-39
              回答下列问题：
              （1）该电池的正极反应式为 ______
              （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn ______ g．（已经F=96500C/mol）
              （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ______ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ______ ．
              （4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为 ______ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为 ______ 时，锌开始沉淀（假定Zn2+QUOTE浓度为0.1mol/L）．
              难度：中等
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            • 9． 钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备钴氧化物的工艺流程如下：

              （1）钴渣中Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为： ______ ，该反应的还原产物是： ______ ．
              （2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，纯化处理时加氨水的作用是 ______ ，实验操作1的名称是 ______ ．
              （3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式： ______ ．
              （4）沉钴后，CoC2O4要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是 ______ ．隔绝空气加热CoC2O4•2H2O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC2O4•2H2O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

              据此判断：
              （1）写出KAl（SO4）2的电离方程式： ______ ．
              （2）A混合物溶于水所得到的沉淀是 ______ ，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）写出反应①的离子方程式 ______ ．
              （4）固体E所含物质的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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