\(\rm{.KMnO_{4}}\) 是一种氧化剂，实验室常用 \(\rm{KMnO_{4}}\)和浓盐酸反应制备 \(\rm{Cl_{2}}\)。下图是制备 \(\rm{NaClO}\)溶液的装置图。

\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.75\%}\)酒精    \(\rm{b.}\)双氧水    \(\rm{c.NaClO}\) 溶液    \(\rm{d.}\)硫磺皂

\(\rm{(2)B}\)装置中饱和食盐水的作用是___________，\(\rm{D}\)装置中\(\rm{NaOH}\)的作用是______________。

\(\rm{(3)}\)实验操作过程中可调节__________以控制\(\rm{A}\) 装置中产生 \(\rm{Cl_{2}}\)的气流，\(\rm{C}\)装置需控制反应温度在 \(\rm{0～5℃}\)，实验中可将\(\rm{C}\) 装置放入________________中。

\(\rm{II.}\)测定 \(\rm{KMnO_{4}}\)纯度可用标准 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)进行标定

\(\rm{(4)}\)配制\(\rm{250 mL 0.1000 mol/L}\)标准 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，需准确称取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)固体的质量为____\(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.001)}\)。

\(\rm{(5)}\)取某 \(\rm{KMnO_{4}}\)  \(\rm{0.600g}\)，酸化后用 \(\rm{0.1000 mol/L}\) 标准 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定，滴定至终点消耗 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 \(\rm{20.00 mL}\)，则该 \(\rm{KMnO_{4}}\)产品的纯度是_________。

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：在\(\rm{a}\)中加入\(\rm{15mL}\)苯和少量铁屑，再将\(\rm{b}\)中\(\rm{4.0mL}\)液溴慢慢加入到\(\rm{a}\)中，充分反应。

步骤\(\rm{2}\)：向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{10mL}\)水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤\(\rm{3}\)：滤液依次用\(\rm{10mL}\)水、\(\rm{8mL}\) \(\rm{10\%}\)的\(\rm{X}\)溶液、\(\rm{10mL}\)水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤\(\rm{4}\)：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是________，\(\rm{a}\)中发生的主要有机反应方程式是_____________________________

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{d}\)的作用是___________________

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{b}\)中的液溴慢慢加入到\(\rm{a}\)中，而不能快速加入的原因是______________

\(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{c}\)的作用是冷凝回流，回流的主要物质有_________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{3}\)中\(\rm{X}\)溶液可以选用__________________

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{4}\)得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如下表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________________。

\(\rm{(1)}\)装置中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的名称分别为____、____________。

\(\rm{(2)}\)分离下列物质，需要在哪套装置中进行\(\rm{?}\)

I.干燥\(\rm{H_{2}}\)，可采用______\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 装置。

\(\rm{II.}\)除去食盐溶液中的水，可采用____ \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)装置。

\(\rm{III.}\) 淡化食盐水，可采用_____ \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 装置。

\(\rm{IV.}\)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。可采用____ \(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 装置除去\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液中悬浮的\(\rm{CaCO_{3}}\)微粒。

\(\rm{V.}\)分离碘水中的碘应先选择装置____\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)， 进行______和____操作后，再用装置____\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\) 进行______操作。

Ⅰ\(\rm{.}\)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

Ⅱ\(\rm{.}\)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷却水的进水口是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)碎瓷片的作用是________\(\rm{(}\)填“防止暴沸”或“作催化剂”\(\rm{)}\)。

第二部分

\(\rm{(1)Ce}\)的原子序数为\(\rm{58}\)，它位于元素周期表中第________周期。   

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)、\(\rm{⑥}\)反应的化学方程式分别为________________________________________、______________________________________________________________________________。  

\(\rm{(3)}\)检验滤渣\(\rm{B}\)洗涤干净的方法是______________________________________________________________________。   

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)的离子方程式为___________________________________________________。   

\(\rm{(5)}\)操作\(\rm{X}\)名称为________________。

\(\rm{(6)}\)在滤液\(\rm{B}\)中加过量铁粉于\(\rm{50^{\circ}C}\)水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________________________________________________________。

中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯\(\rm{{.}}\)在烧瓶\(\rm{a}\)中装的试剂是苯、溴和铁粉\(\rm{{.}}\)请填写下列空白．

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

反应物和产物的相关数据如下：

实验步骤：

\(\rm{①}\)将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到\(\rm{A}\)中，并加几粒沸石。

\(\rm{②}\)加热\(\rm{A}\)中反应液，迅速升温至\(\rm{135℃}\)，维持反应一段时间。分离提纯：

\(\rm{③}\)待\(\rm{A}\)中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

\(\rm{④}\)粗产物依次用蒸馏水、\(\rm{NaOH}\)溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

\(\rm{⑤}\)将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。

请回答：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________。

\(\rm{(2)}\)加热\(\rm{A}\)前，需先从________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)口向\(\rm{B}\)中通入水。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)中，若温度控制不当，最容易产生副产物的结构简式为________。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗在使用前须清洗干净并________，步骤\(\rm{③}\)中粗产物应从分液漏斗的________\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)口分离出。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{④}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液洗涤的目的为________。

\(\rm{a.100℃}\)    \(\rm{b.117℃}\)    \(\rm{C.135℃}\)    \(\rm{d.142℃}\)

\(\rm{(7)}\)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回\(\rm{A}\)。分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。

已知：在常温下，苯\(\rm{(C_{6}H_{6})}\)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为\(\rm{80.1℃}\)，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘\(\rm{(I_{2})}\)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点\(\rm{113.5℃}\)，沸点\(\rm{184.3℃}\)，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

\(\rm{①}\)向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)；

\(\rm{②}\)将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)；

\(\rm{③}\)当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

\(\rm{④}\)将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器\(\rm{A}\)中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘\(\rm{(}\)如图\(\rm{3)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分液漏斗在使用前必须进行的操作是          ；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的           \(\rm{(}\)填“上层”或“下层”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中“合适的操作”的名称是          。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中采用水浴加热的原因是          ；图\(\rm{3}\)中置于烧杯中的仪器\(\rm{A}\)的名称

是          ；图\(\rm{3}\)中有多处明显的错误：\(\rm{a.}\)冷却水进出方向错误；\(\rm{b}\)．          ；\(\rm{c}\)．        。

\(\rm{(4)}\)锥形瓶置于冰水中的目的是         。

某课外小组探索利用废合金\(\rm{(}\)含有铝、铁、铜\(\rm{)}\)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和______。

\(\rm{(5)}\)阳极泥中的铜可以用\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)；结合下图分析：\(\rm{(}\)其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是________________________________，然后加入适量的\(\rm{CuO}\)调节\(\rm{pH=3.7}\)，除去_____离子；

\(\rm{②}\)从图中数据计算可得\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)约为___________________。